（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三） 實(shí)驗(yàn)入門——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三） 實(shí)驗(yàn)入門一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選B用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤。2溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是()A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.50 mLC是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 解析：選D量筒上沒(méi)有0刻度，A錯(cuò)誤；量筒讀數(shù)時(shí)保留一位小

2、數(shù)，B錯(cuò)誤；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)誤；溫度計(jì)的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D正確。3欲配制500 mL 2 molL1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2 gcm3)的體積為()A27.4 mLB83.3 mLC120 mL D無(wú)法計(jì)算解析：選B溶液稀釋時(shí)溶液的物質(zhì)的量不變，0.500 L2 molL1，V83.3 mL。4實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A100 mL；21.2 g B500 mL；100.7 gC1 000 mL；201.4 g D1 000 mL；212.0 g解析：選D

3、容量瓶沒(méi)有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，則：n(Na2CO3)1 L2.0 molL12 mol，m(Na2CO3)2 mol106 gmol1212.0 g。5配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列儀器中：量筒、250 mL容量瓶、托盤天平和砝碼、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、藥匙、膠頭滴管、250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是()A BC D解析：選A一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量

4、取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即()，A項(xiàng)符合。6用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)配制480 mL濃度為0.5 molL1的溶液，下列說(shuō)法正確的是()A用托盤天平稱量60.0 g硫酸銅晶體B如果稱量時(shí)試劑和砝碼放反了，對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闆](méi)有使用游碼C如果定容時(shí)俯視所

5、配溶液濃度會(huì)偏高D在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒解析：選C用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)配制480 mL濃度為0.5 molL1的溶液，需要使用500 mL容量瓶，則用托盤天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量是0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，A錯(cuò)誤；如果稱量時(shí)試劑和砝碼放反了，則實(shí)際稱量的質(zhì)量小于62.5 g，結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；如果定容時(shí)俯視，則溶液體積減少，所配溶液濃度會(huì)偏高，C正確；在轉(zhuǎn)移溶液后，必須洗滌玻璃棒和燒杯，并把洗滌液也注入容量瓶中，D錯(cuò)誤。7下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來(lái)配制250 mL

6、2 molL1 的硝酸溶液B實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B準(zhǔn)確配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯(cuò)誤；FeCl3易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C錯(cuò)誤；用pH1的鹽酸配制100 mL pH2

7、的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH1的鹽酸，D錯(cuò)誤。8實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A用托盤天平稱量10.6 g Na2CO310H2O，倒入燒杯中加適量的水溶解B當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D若配制時(shí)，俯視刻度線定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線解析：選D實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，需稱量Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.1 L1.0 molL1286 gmol128.6 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體溶解后需先冷卻至室

8、溫，然后進(jìn)行移液操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，從而使所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若配制時(shí)，俯視刻度線定容，則會(huì)使溶液體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，定容時(shí)需平視刻度線，故應(yīng)再加水至凹液面與刻度線水平相切，D項(xiàng)正確。9(2019鄭州一中月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后

9、，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有 B只有C只有 D解析：選D量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。10某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL

10、的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應(yīng)在圖中_(填字母)之間。A與 B與C與 D與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_；轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)_；容量瓶未干燥，濃度會(huì)_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，濃度會(huì)_。解析：(1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配

11、制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量瓶，所以應(yīng)選500 mL容量瓶。(2)框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶，該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前，即應(yīng)在與之間，故答案為D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g；NaOH具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，計(jì)算可得NaOH與燒杯的總質(zhì)量為10.0 g23.1 g33.1 g，故應(yīng)選擇20 g與10 g的砝碼，即選擇c、d；由表中數(shù)據(jù)可知，最小的砝碼為5 g，游碼的最大刻度為5 g，所以游碼應(yīng)在3.1 g的位置，故選C。(4)定容時(shí)，俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大；轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度會(huì)偏??；容量瓶使用時(shí)未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤焊街谄勘谏?，?duì)溶液的濃度無(wú)影響。答案：(1)500(2)D(3)10.0c、dC(4)偏大偏小無(wú)影響無(wú)影響