（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三） 實驗入門——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三） 實驗入門——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析） 1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B　用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時，應(yīng)“左物右碼”，A錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯誤；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。 2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是(　　) A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計，

2、讀數(shù)為2.5 ℃ 解析：選D　量筒上沒有0刻度，A錯誤；量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù)，B錯誤；滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯誤；溫度計的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D正確。 3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2 g·cm－3)的體積為(　　) A．27.4 mL　　　　　　 B．83.3 mL C．120 mL D．無法計算 解析：選B　溶液稀釋時溶液的物質(zhì)的量不變，0.500 L×2 mol·L－1＝，V＝83.3 mL。 4．實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的

3、質(zhì)量分別為(　　) A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g C．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g 解析：選D　容量瓶沒有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，則：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。 5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒

4、瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 解析：選A　一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序為藥匙、托盤天平和砝碼

5、、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項符合。 6．用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480 mL濃度為0.5 mol·L－1的溶液，下列說法正確的是(　　) A．用托盤天平稱量60.0 g硫酸銅晶體 B．如果稱量時試劑和砝碼放反了，對配制結(jié)果沒有影響，因為沒有使用游碼 C．如果定容時俯視所配溶液濃度會偏高 D．在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒 解析：選C　用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480 mL濃度為0.5 mol·L－1的溶液，需要使用500 mL容量瓶，則用托盤天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量是0.5 L×0.5 m

6、ol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g，A錯誤；如果稱量時試劑和砝碼放反了，則實際稱量的質(zhì)量小于62.5 g，結(jié)果偏低，B錯誤；如果定容時俯視，則溶液體積減少，所配溶液濃度會偏高，C正確；在轉(zhuǎn)移溶液后，必須洗滌玻璃棒和燒杯，并把洗滌液也注入容量瓶中，D錯誤。 7．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在實驗室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液 B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋 C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約 6 mol·L－1)通常需要用容

7、量瓶等儀器 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析：選B　準(zhǔn)確配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C錯誤；用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH＝1的鹽酸，D錯誤。 8．實驗室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　

8、　) A．用托盤天平稱量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入燒杯中加適量的水溶解 B．當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中 C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D．若配制時，俯視刻度線定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線 解析：選D　實驗室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，A項錯誤；固體溶解后需先冷卻至室溫，然后進(jìn)行移液操作，B項錯誤；定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多

9、余部分會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，從而使所配溶液的濃度偏低，C項錯誤；若配制時，俯視刻度線定容，則會使溶液體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，定容時需平視刻度線，故應(yīng)再加水至凹液面與刻度線水平相切，D項正確。 9．(2019·鄭州一中月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因

10、操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 解析：選D?、倭客灿谜麴s水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。 10．某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以備

11、使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應(yīng)在圖中________(填字母)之間。 A．②與③ B．①與② C．③與④ D．④與⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________。 附表：砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有

12、何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”) ①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會__________； ②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會________； ③容量瓶未干燥，濃度會________； ④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，濃度會______。 解析：(1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480 mL容量瓶，所以應(yīng)選500 mL容量瓶。(2)框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶，該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前，即應(yīng)在④與⑤之間，故答案為D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol·L－1×4

13、0 g·mol－1＝10.0 g；NaOH具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，計算可得NaOH與燒杯的總質(zhì)量為10.0 g＋23.1 g＝33.1 g，故應(yīng)選擇20 g與10 g的砝碼，即選擇c、d；由表中數(shù)據(jù)可知，最小的砝碼為5 g，游碼的最大刻度為5 g，所以游碼應(yīng)在3.1 g的位置，故選C。(4)①定容時，俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大；②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度會偏?。虎廴萘科渴褂脮r未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以對配制溶液的濃度無影響；④定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線，是因為部分溶液附著在瓶壁上，對溶液的濃度無影響。 答案：(1)500　(2)D　(3)10.0　c、d　C (4)①偏大?、谄　、蹮o影響?、軣o影響