2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 探究實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 探究實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案 1、（xx年北京卷?27） 有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料： a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O （1）配制銀氨溶液所需的藥品是 。 （2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。 ②產(chǎn)生Ag2O的原因是 。 （3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)： 可能是N

2、aOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。 （4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。 （5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)： 在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。 2、（xx年北京卷?27）

3、 甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象： （2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 。 （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象： 檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

4、 。 （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 。 3、（xx年安徽卷?28）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶

5、液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 初始 pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 （2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。 （3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)①中時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表

6、示)。 （4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 （除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 4、（xx年安徽卷?28）地下水中

7、硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 （3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定) 4、實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+）。 （1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e－，則消耗 mol K2Cr2O7 。 （2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒(méi)有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①提出假設(shè) 假設(shè)1：Cl－濃度對(duì)反應(yīng)有影響； 假設(shè)2：H+ 濃度對(duì)反應(yīng)有影響； 假設(shè)3： 。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

9、。 簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。 步驟2： 步驟3： 5、某小組同學(xué)用碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下過(guò)程： （1）進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)（結(jié)果如下表）。 實(shí)驗(yàn)分組 電解質(zhì)溶液 陰極析出物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)1 CuSO4溶液 紅色固體 實(shí)驗(yàn)2 CuSO4和NaCl混合溶液 紅色固體和少量白色固體 （2）提出假設(shè)。 紅色固體一定有銅，還可能有Cu2O。白色固體可能為銅的化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_____

10、__。 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 取一根電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，烘干。利用下圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。 ② 裝置a的名稱(chēng)為 。 ②各裝置從左至右的連接次序?yàn)開(kāi)_________ 。 （4）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀。則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）問(wèn)題討論 ①若洗去碳棒上的紅色和白色物質(zhì)，可將碳棒插入稀硝酸中，則紅色物質(zhì)消失的離子方程式為

11、 ；白色物質(zhì)消失的方程式為 。 ②某同學(xué)在（3）步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置b中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，你認(rèn)為這樣做對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響是 。 參考答案： 1、（1）AgNO3溶液和氨水 。 （2）①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán) 。 ②產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH－＋2A

12、g+=Ag2O↓＋H2O 。 （3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。 （4） 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 ，出現(xiàn)黑色沉淀； 水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。 （5）①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH＋3H2O。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡。 （6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2O 。 2、（2）BaSO4 還原性 （4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置

13、的空氣；飽和NaHSO3溶液。 ②甲：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 （5）SO2與可用性鋇的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)不能生成BaSO3沉淀 28（14分） （1） 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢品樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ③ 20 20 （2）CO2 （3）溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響 （4）Al3+起催化作用； SO起催化作用 （5） 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2（SO4）3

14、·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn). 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若量溶液的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立。 （本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可） 3、（3）溫度 鐵粉顆粒大小 （4）①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； ②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉； ④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的濃度。 若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出的NO3-濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。

15、 （本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可） 4、（1）K2Cr2O7＋14HCl(濃)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 0.5 （2）①Cl－濃度、H+ 濃度對(duì)反應(yīng)都有影響 ② 步驟2：向A試管中加入適量NaCl固體，加熱，把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在試管口附近 ㈠若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，則假設(shè)1成立； ㈡若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)，則假設(shè)2或3成立 步驟3：向B試管中加入適量濃硫酸，加熱，把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在試管口附近 ㈠若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，則假設(shè)2成立 ㈡若濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的㈡，則假設(shè)3成立 （其它合理答案也可） 5、（2）① CuCl （3）分液漏斗 AECBFD（其他合理答案也可）（4） （5）①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuCl+4H++NO3－=3Cu2++3Cl－+NO↑+2H2O ②氫氣和氧氣混合加熱可能爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷。（其它合理答案也可） 課下練習(xí)：1、xx年安徽卷?28；2、xx年安徽卷?28；3、xx年安徽卷?28；4、xx年安徽卷?28； 5、xx年廣東卷?23；6、xx年廣東卷?21；7、xx年廣東卷?33