2020秋九年級化學上冊 復習指導 一氧化碳還原氧化鐵素材（新版）新人教版

上傳人：陳** 文檔編號：106829355 上傳時間：2022-06-14 格式：DOC 頁數(shù)：2 大?。?81.50KB
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1、一氧化碳還原氧化鐵 一氧化碳還原氧化鐵 1、儀器：鐵架臺硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮塞導氣管 2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳氣體 3、裝置圖：見書圖 4、步驟：檢驗裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳氣體;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳?！疽谎趸荚绯鐾須w，酒精燈遲到早退】 5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏具@種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。 6、反應的化學方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2

2、O;2CO+O2點燃2CO2 【規(guī)律】 1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。 2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳氣體要經(jīng)過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。 3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明火接觸可能發(fā)生爆炸。(氫氣同理) 4、試驗后繼續(xù)通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化(后果是得到鐵和氧化鐵的混合物);防止液體倒吸。 工業(yè)煉鐵 1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣 2、原理：在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 3、設備：高爐 4、冶煉過程中發(fā)生的化學方程式 (1)在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳;C+O2=高溫=CO2 (2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳。CO2+C=高溫=2CO (3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵。3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

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