2020秋九年級化學上冊 3.2 原子的結構（第二課時）導學案（無答案）（新版）新人教版

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1、3.2原子的結構（第二課時） 【學習目標】 1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，了解1-18號元素原子結構示意圖。 2.知道原子結構與元素化學性質的關系。（重難點） 3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點） 一、課前導學部分： 【情境導入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ “我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，

2、這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！? 【課前知識積累】 1.構成物質的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 2.原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 知識點一：核外電子的排布 【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題： 1.核外電子是 排布的。 2.找到并畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內+表示 、③數字表示 、④弧線表示 、⑤弧線上的數字表示

3、。 知識點二：離子的形成 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。 3.離子符號： （1）表示方法在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1 個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 如：鈉離子： 氯離子： （2）表示意義：表示離子（或一個離子）

4、，如： Mg2+ ——表示一個鎂離子（或一個鎂離子帶2個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。） 二、以學定教部分（由教師根據班級情況、學生情況完成）

5、 三、展示激學與拓展提升部分 【歸納總結】1、仔

6、細研究1—18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。 2、原子的相對穩(wěn)定結構是指： 3、進一步的探究發(fā)現：原子的最外層電子數與性質的關系 原子種類 最外層電子數 得失電子趨勢 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 【資料】①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖（課本P5

7、4查找） 【討論】要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你能填寫嗎？? 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 結構 質子數?? ??電子數 質子數?? ?電子數 質子數? ?電子數 電性 不顯電性 ? ? 性質 一般性質比較活潑，在反應中易?????? 因電子層結構為相對穩(wěn)定結構，故性質一般?????? 相互關系 陽離子------------原子?-------------?陰離子 四、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考） 1.原子失去最外

8、層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （? ） (1) 原子種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量(4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數 (7)最外層電子數 A、(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(1)(5) 2. 下列物質由離子構成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 3. 下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的 C．分子的質量總比原子質量大 D．分

9、子、原子、離子都能直接構成物質 4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質子數 B．電子數 C．含氧原子個數 D．相對原子質量之和 5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于

10、陽離子的有 ，屬于陰離子的有___ _____。 7.下面是五種粒子的結構示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示) 二者形成的化合物的化學式為 。 【課后反思】：