2022年高三化學一輪復習 弱電解質(zhì)的電離平衡學案

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1、2022年高三化學一輪復習 弱電解質(zhì)的電離平衡學案 【復習目標】 1．了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，熟練判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。正確書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 2．了解電離平衡的概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。掌握電離平衡常數(shù)和電離度的簡單計算。 【知識建構(gòu)】 一、弱電解質(zhì) 1．強、弱電解質(zhì)比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 的電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 的電解質(zhì) 化學鍵種類 ______________、強極性鍵 _______________

2、______鍵 化合物類型 離子化合物、強極性共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物 電離過程 不可逆，不存在____________ 可逆，建立___________________ 電離程度 __________電離 ________電離 表示方法 用等號表示“ ” 用可逆號表示“ ” 示例 Na2SO4 2Na+ +SO42－ CH3COOH CH3COO－+H+ 溶液中溶質(zhì)微粒的種類 水合離子，_____強電解質(zhì)的分子 __________和__________ 代表物 強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、 離子型

3、金屬氧化物 弱酸： 等弱堿： 等 個別鹽： 水 2．電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素 關(guān)。 ⑴與溶解性 關(guān)。 如BaSO4雖難溶于水，但溶于水部分卻能 電離，是強電解質(zhì)。醋酸能與水互溶，但溶于水的 電離，是弱電解質(zhì)。 ⑵與溶液的導電性 必然聯(lián)系。溶液的導電性與溶液中的離子濃度、

4、離子所帶電荷 關(guān)，強電解質(zhì)的導電能力 強。 ⑶與化學鍵 必然聯(lián)系。一般來說，強電解質(zhì)由離子鍵或強極性鍵構(gòu)成，但含強極性鍵的化合物 是強電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。 ⑷金屬導體導電是 過程，而電解質(zhì)溶液導電在兩電極處一定有離子放電，即發(fā)生電解，故一定是 變化。（以上填“有、無，一定、不一定，完全、不完全，物理、化學”等） 3．特別要注意多元弱酸的電離是 進行的，第一步電離程 度 第二步。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

5、 ⑴CH3COOH ⑵HF ⑶H2SO3 ⑷NH3·H2O ⑸KAl(SO4)2 ⑹NaHCO3 在水溶液中 在熔融狀態(tài)下 ⑺NaHSO4 在水溶液中 在熔融狀態(tài)下 二、電離平衡 1．電離平衡的定義及特征 ⑴定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子________成離子的速率和離子 成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡的狀態(tài)。 ⑵特征： ⑶畫出往冰醋酸中加水達到電離平衡的C—t圖象。 2．影響電離平衡的因素

6、 ⑴溫度：升高溫度，平衡向 方向移動，這是因為 。 ⑵濃度：濃度越小，溶液中離子互相碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的機率越 ，因此降低弱電解質(zhì)濃度，能 弱電解質(zhì)的電離，即稀釋弱電解質(zhì)時，其電離程度 。 ⑶同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，其電離程度 。如條件改變時，對0.1 mol·L－1的CH3COOH電離平衡及溶液性質(zhì)的影響如下： 平衡移動方向 C(H+) H+數(shù)目 導電能力 加水稀釋 升高溫度

7、 加NaOH(s) CH3COONH4(s) 3．弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律 從純凈的弱電解質(zhì)開始加水稀釋，電離平衡 移動，離子數(shù)目 ，離子濃度 ，導電能力 。加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡 移動，離子數(shù)目 ，電離程度 ，但離子濃度 ，導電能力 。 注意以下幾個問題： ⑴電離平衡向右移動，電離程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。 ⑵電離平衡向右移動，離子濃度不一定增大。 4．

8、弱電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系 如在0.1 mol·L－1氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系c (H+)>c(HS－)>c(S2－)； 根據(jù)陰、陽離子電荷守恒關(guān)系，得 ； 根據(jù)物料守衡關(guān)系，得 。 要點精析： 一、電離平衡常數(shù) 1．定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的冪之積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，

9、用K來表示(一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示)。 2．電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。Ka值越大，電離程度 ，酸性 。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱： H2SO3＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO 3．電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，而與弱電解質(zhì)的濃度 關(guān)。 二、電離度a 電離度是指在一定條件下， 在溶液中達到 時，溶液中已電離的弱電解質(zhì)濃度跟弱電解質(zhì)的初始濃度的比。以HF為例： C（F－） C（H+） C（

10、HF）初始 C（HF）初始 a= ———————— ×100% 或a= ———————— ×100% 1．電離度可反映弱電解質(zhì)的相對強弱。 2．弱電解質(zhì)的電離是 熱的，一般溫度越高，其電離度越 。 3．一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越 ；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越 ； 三、驗證強酸、弱酸的實驗設(shè)計思想：以證明某酸（HA）為弱酸為例 實驗方法 結(jié)論 ⑴測0.01mol·L－1 HA的pH ⑵測NaA溶液的pH ⑶相同條件下，測相同濃度的HA和HCl（強酸）溶液的導電性 ⑷測定同pH的H

11、A與HCl稀釋相同倍數(shù)（100倍）前后的pH變化 ⑸測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量 ⑹測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量 【典型例析】 類型一 外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響 【例1】 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO－ +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 類型二 強弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較 【例2】 在一定溫度下，有a. 鹽酸，b. 硫酸，c.

12、醋酸三種酸： ⑴當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 。 ⑵同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。 ⑶當三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 ⑷當三者c(H+)相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。 ⑸當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

13、 。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 。 ⑹將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。 反思歸納： 1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）和一元弱酸（如醋酸）的比較見下表： 比較項目 酸 c(H+) pH 中和堿 的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強酸 大 小 一元弱酸 2．pH相同、體積相同時 比較項目 酸 c(H+) c(酸) 中和堿 的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

14、 一元強酸 小 小 小 一元弱酸 弱電解質(zhì)的電離平衡 參考答案 一．1．強、弱電解質(zhì)比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 完全電離 部分電離 化學鍵種類 離子鍵 弱極性鍵 電離過程 電離平衡 電離平衡 電離程度 完全 部分 溶液中溶質(zhì)微粒的種類 沒有 水合離子．弱電解質(zhì)分子 代表物 弱酸：H2S．H2CO3．H3PO4．HF．CH3COOH．H2SO3．HCN 弱堿：NH3·H2O 個別鹽：HgCl2．水 2．無關(guān) ⑴無關(guān)．完全．不能完全 ⑵無．有．不一定 ⑶沒有．不一定 ⑷物理．化學。

15、3．分步．遠大于。 4． ⑴CH3COOH：CH3COOH CH3COO－+H+ ⑵HF：HF H+ + F－ ⑶H2SO3：H2SO3 H+ +HSO3－ HSO3－ H+ + SO32－ ⑷NH3·H2O：NH3·H2O NH4+ +OH－ ⑸KAl(SO4)2：KAl(SO4)2 === K+ + Al3+ +2SO42－ ⑹NaHCO3：NaHCO3 === Na+ +HCO3－ HCO3－ H+ +CO32－ NaHCO3 === Na+ + HCO3－ ⑺NaH

16、SO4：NaHSO4=== Na+ + H+ +SO42－ NaHSO4=== Na+ + HSO4－ 二．1．電離，結(jié)合。2．⑴正向，電離過程是吸熱過程。⑵小，促進，增大。 ⑶變小 平衡移動方向 C(H+) H+數(shù)目 導電能力 加水稀釋 右移 減小 增大 減小 升高溫度 右移 增大 增大 增大 加NaOH(s) 右移 減小 減小 增大 CH3COONH4(s) 左移 減小 減小 增大 3．正向，增多，增大，增強；正向，增多，增大，減小，降低。 4． c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)， c(H2S) +

17、c(S2－) +c (HS－)=0.1mol·L－1。 要點精析： 一．2．越大，越強。3．無關(guān)。二．弱電解質(zhì)，電離平衡。2．吸，大。3．小，大。 三．驗證強酸．弱酸的實驗設(shè)計思想：以證明某酸（HA）為弱酸為例 結(jié)論 pH=2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸 pH=7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸 導電性弱的為弱酸 pH變化小的為弱酸 反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸 耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿最大，則HA為弱酸 熱點示例： 例1．BD 例2．⑴b＞a＞c ⑵b＞a=c ⑶c＞a>b ⑷c＞a=b ⑸a

18、=b=c a=b＞c ⑹c＞a=b 反思歸納 1．相同物質(zhì)的量濃度．相同體積的一元強酸（如鹽酸）現(xiàn)一元弱酸（如醋酸）的比較見下表： 比較項目 酸 c(H+) pH 中和堿 的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 2．pH相同．體積相同時 比較項目 酸 c(H+) c(酸) 中和堿 的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強酸 相同 小 小 小 開始相同， 后來弱酸大 一元弱酸 大 大 大 【仿真練習】 1

19、．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 2．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常溫下pH＝3的 HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7 ⑥常溫下pH＝2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 3．在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為a和b，則a與

20、b的關(guān)系為 A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b 4．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO－)增大，應(yīng)采取的措施是 A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度 5． 25 ℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－20，下列說法正確的是 A．該溶液的pH一定是10 　 B．該溶液不可能pH＝4 C．該溶液的pH不可能是7 　 D．不會有這樣的溶液 6．對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)

21、敘述正確的是 A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)? B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等 C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c(OH－)都減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示 7．常溫下向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是 ①電離程度增大；?、赾(H＋)增大；?、蹖щ娦栽鰪?； ④不變；?、軴H－數(shù)目增大，H＋數(shù)目減小；?、辮H增大；?、遚(H＋)與c(OH－)的乘積減小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正確 D．①④⑤⑥⑦ 8．水的電

22、離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 9．有濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答： (1)三種溶液中c(H＋) 依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序為________。 (2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol

23、，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為________。 (3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為________。 (4)與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。 10． A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗： ①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001 mol·L－1 x L B溶液、0.001 mol·L－1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均

24、為0.1 mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1 mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。 回答下列問題： (1)D是________溶液，判斷理由是_________________________________________。 (2)用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。 ①　②?、踓(H＋)和c(OH－)的乘積?、躉H－的物質(zhì)的量 (3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

25、 ①反應(yīng)所需要的時間E>A?、陂_始反應(yīng)時的速率A>E ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝E?、芊磻?yīng)過程的平均速率E>A　⑤A溶液里有鋅粉剩余?、轊溶液里有鋅粉剩余 (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(填寫序號) 。 【仿真練習】參考答案 1、解析：選C　影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進水的電離；A項，電子式表示HCl，酸抑制水的電離，錯誤；B項，離子符號表示三價鐵離子，水溶液中能水解，促進水的電離，錯誤；C項，離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離

26、子，對水的電離無影響，正確；D項，結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進水的電離，錯誤。 2、解析：選C?、俪叵翹aNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強酸，錯誤；④常溫下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是強酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；⑤常溫下pH＝3的 HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH＝7，因此是弱酸，正確。 3、解析：選

27、B　氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度為10－9 mol/L；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度為10－5 mol/L，所以a與b的關(guān)系是a＝10－4b，答案選B。 4、解析：選BD　根據(jù)題意要使電離平衡右移且c(CH3COO－)增大，需加入的試劑能消耗H＋，或升高溫度。所以B、D正確。A項，會抑制電離；C項，加入蒸餾水會稀釋溶液，c(CH3COO－)將減小。 5、解析：選C　25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－20＜1×10－14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離

28、，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C項正確。 6、解析：選B　A選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH<4；C選項中加水稀釋時，兩種溶液中c(OH－)都增大；D選項中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。 7、解析：選A?、僖蚣铀龠M弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，①正確；②加水時氨水堿性減弱，即c(OH－)減小，但水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)不變，c(H＋)增大，②正確；③加水稀釋時，溶液中離子總濃度減小，則導電性減弱，③錯誤；④加水稀釋時溶液溫

29、度不變，電離平衡常數(shù)也不變，即不變，④正確；⑤水可電離出H＋和OH－，水的量增加，H＋和OH－的數(shù)目都增大，⑤錯誤；⑥c(H＋)增大，則pH減小，⑥錯誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H＋)與c(OH－)的乘積不變，⑦錯誤。 8、解析：選D　圖中可知：從A點到C點，c(H＋)＝c(OH－)，也就是說，是一個水的電離程度增大的過程，可以采用升溫的方法來完成，溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體，會使得溶液顯酸性，而偏離C點，因此選D。 9、答案：(1)b>a>c　(2)n1＝n2＝n3　(3)V1＝V3＝2V2 (4)v2>v1>v3 解析：(1)氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一

30、元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為b＞a＞c；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1＝n2＝n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1＝2V2＝V3；(4)與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2 mol/L，鹽酸中氫

31、離子濃度為0.1 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1 mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2＞v1＞v3。 10、解析：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，B是NH3·H2O，D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4。濃度相同A和E溶液，pH：A＜E，說明A是HCl，E是CH3COOH。(2)NH3·H2O在水溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進行，故①②正確。(3)有上知，A為鹽酸，E為醋酸，OH－濃度

32、相同的等體積的兩份溶液A和E，說明A和E的pH相同，二者c(H＋)相同，故開始時的反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進行c(H＋)減小，而醋酸中c(H＋)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量多，故鹽酸完全反應(yīng)，A中鋅粉有剩余；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，故參加反應(yīng)的鋅粉相同。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后的溶液為(NH4)2SO4溶液其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，故選④。 答案：(1)NaOH　中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH (2)①②　(3

33、)③④⑤　(4)④ 第7講 弱電解質(zhì)的電離平衡答案 【仿真練習】參考答案 1、解析：選C　影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進水的電離；A項，電子式表示HCl，酸抑制水的電離，錯誤；B項，離子符號表示三價鐵離子，水溶液中能水解，促進水的電離，錯誤；C項，離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子，對水的電離無影響，正確；D項，結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進水的電離，錯誤。 2、解析：選C?、俪叵翹aNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電

34、解質(zhì)，錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強酸，錯誤；④常溫下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是強酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；⑤常溫下pH＝3的 HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH＝7，因此是弱酸，正確。 3、解析：選B　氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度為10－9 mol/L；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度為10－5 mol/L，所以a與b的關(guān)系是a＝10－4b，答案選B。 4、解析：選BD　根據(jù)題

35、意要使電離平衡右移且c(CH3COO－)增大，需加入的試劑能消耗H＋，或升高溫度。所以B、D正確。A項，會抑制電離；C項，加入蒸餾水會稀釋溶液，c(CH3COO－)將減小。 5、解析：選C　25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－20＜1×10－14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C項正確。 6、解析：選B　A選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH<4；C選項中加水稀釋時，兩種溶液中c(OH－)都增大；D選項中p

36、H相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。 7、解析：選A?、僖蚣铀龠M弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，①正確；②加水時氨水堿性減弱，即c(OH－)減小，但水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)不變，c(H＋)增大，②正確；③加水稀釋時，溶液中離子總濃度減小，則導電性減弱，③錯誤；④加水稀釋時溶液溫度不變，電離平衡常數(shù)也不變，即不變，④正確；⑤水可電離出H＋和OH－，水的量增加，H＋和OH－的數(shù)目都增大，⑤錯誤；⑥c(H＋)增大，則pH減小，⑥錯誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H＋)與c(OH－)的乘積不變，⑦錯誤。 8、解析：選D　圖

37、中可知：從A點到C點，c(H＋)＝c(OH－)，也就是說，是一個水的電離程度增大的過程，可以采用升溫的方法來完成，溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體，會使得溶液顯酸性，而偏離C點，因此選D。 9、答案：(1)b>a>c　(2)n1＝n2＝n3　(3)V1＝V3＝2V2 (4)v2>v1>v3 解析：(1)氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為b＞a＞c；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的

38、鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1＝n2＝n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1＝2V2＝V3；(4)與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2 mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1 mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2＞v1＞v3。 10、解析：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性

39、強，B是NH3·H2O，D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4。濃度相同A和E溶液，pH：A＜E，說明A是HCl，E是CH3COOH。(2)NH3·H2O在水溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進行，故①②正確。(3)有上知，A為鹽酸，E為醋酸，OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，說明A和E的pH相同，二者c(H＋)相同，故開始時的反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進行c(H＋)減小，而醋酸中c(H＋)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量多，故鹽酸完全反應(yīng)，A中鋅粉有剩余；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，故參加反應(yīng)的鋅粉相同。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后的溶液為(NH4)2SO4溶液其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，故選④。 答案：(1)NaOH　中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH (2)①②　(3)③④⑤　(4)④