2022年高三化學知識點詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗》學案

《2022年高三化學知識點詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗》學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學知識點詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗》學案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學知識點詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗》學案 考點1物質(zhì)的分離提純 1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于 。 2．物質(zhì)分離提純的常用方法 ①物理方法: 過濾、結晶重結晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。 ②化學方法： (1)加熱法：混合物中混有 性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。 (2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀

2、形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新 。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。 (3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質(zhì)與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質(zhì)與堿易反應，用堿作除雜試劑。

3、例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。 ②化學方法：加熱法、沉淀法、轉化法、酸堿法、氧化還原法等。 特別提醒：在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應考慮三個方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗過程和操作方法簡單易行。 [例1](黃岡中學xx屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A．用過濾法分離Fe(OH)

4、3膠體和FeCl3溶液的混合物 B．用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 ［解析］膠體不能透過半透膜，能透過濾紙，不能用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。 答案:A 考點2 物質(zhì)的檢驗 1．常見陽離子的檢驗 物質(zhì) 檢驗方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液

5、產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

6、色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。 Fe3+ 能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的 沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 2．常見陰離子的檢驗 物質(zhì) 檢驗方法 OH－ 能使① 無色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、

7、藍色、黃色。 C1－ 能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。 Br－ 能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I－ ① 能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能與氯水反應生成I2，使淀粉溶液變藍 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。 SO32－ ① 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。② 能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體

8、。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。 S2－ 能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉淀。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ ① 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；?② 向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶

9、于硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。 特別提醒：無機物鑒別顏色方面的突破口： 1、紅色世界 （1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。 （2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。 （3）化學變

10、化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅， ②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅， ③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.210)， ④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色， ⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色， ⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅， ⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色， ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。 2、橙色世界 （1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。 （2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1

11、< 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.44.4)溶液中呈黃色， ②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃 4、綠色世界 （1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4 （淺綠色） （2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色 （3）化學變化：Fe (OH)2

12、 （白色）—— 灰綠色——Fe (OH)3（紅棕色） 5、青色世界 （1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學變化： ①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑， ②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑， ③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS， ④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、藍色世界 （1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶體）、液氧、臭氧 （2）化學變化： ①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）

13、中變藍， ②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍， ③無水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍， ④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色， ⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰， ⑥淀粉遇 I2 (aq)變藍， ⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 7、紫色世界 （1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色 （2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） （3）化學變化： ①I2 升華生紫煙， ②NH4I受熱生紫煙， ③紫色石蕊在（

14、5.0

15、一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八種無色溶液，這種試劑為( ) A．硫酸 B．氨水 C．FeCl3溶液 D．鹽酸 [解析]FeCl3溶液與NaBr不反應，與NaI反應生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3 紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。 答案 C 考點3特殊的除雜方法 特別提醒：在使用常規(guī)的方法無法進行除雜操作時，即根據(jù)物理方法或化學反應不能將雜質(zhì)直接除去，可突破定勢思維，“

16、一反常規(guī)”，將被提純的物質(zhì)先轉化為其他物質(zhì)，然后再利用化學反應將其重新還原為被提純物質(zhì)，在此過程中雜質(zhì)即被除去。 ［例3］ (09屆鹽城高三聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 1

17、0.4 11.2 表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水) 溫度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下： 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題： （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _

18、______ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質(zhì)。 （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ； （4）沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______ [解析]向硼鎂泥中加硫酸時MnO2、SiO2不溶解，PH=5～6時Fe(OH)3 、 Al(OH)3也會沉淀，加熱煮沸的主要目的是促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，溫度低時結晶析出，所以過濾II需趁熱過濾。 答案：（1）Mn

19、2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋ （4）CaSO4·2H2O或CaSO4 以防MgSO4在溫度低時結晶析出。 參考答案 考點1 增加雜質(zhì)；分離；穩(wěn)定；新雜質(zhì)； 考點2 紅；黃；淺紫；BaSO4 ；Al(OH)3 ；[Ag(NH3)2]+ ；藍；灰綠 ；紅 ；血紅 ；紅褐 ；Cu(OH)2 ； 考點3 紅；藍；黃；；淡黃；黃；藍；BaSO4 ；褪色；SO2 ；黑；