2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)

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1、2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題35 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)1（2018屆寧夏銀川市第二中學(xué)高三三?？荚嚕┫铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁叶嫁D(zhuǎn)化為乙二酸比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 【答案】C2（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第八次能力考試）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下： 下列說法不正確的是A 步驟，通入熱空氣可加快溶解速率B 步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- =

2、Mg(OH)2+ Fe(OH)3C 步驟，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D 步驟，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈【答案】B3（2018屆東北三省四市教研聯(lián)合體高三高考模擬試卷一）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中無氣泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2 懸濁液并加熱無磚紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色

3、石蠟油分解生成不飽和烴D將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中都變渾濁溫度對(duì)反應(yīng)速率影響不大 【答案】C【解析】A.將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中，可能因?yàn)樯商妓釟溻c，不放出氣體，無法證明H2CO3和H3BO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該加入過量的硼酸，A錯(cuò)誤；B蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，B錯(cuò)誤；C.將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，C正確；D.將Na2S2

4、O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中，都變渾濁，要證明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，應(yīng)該測定出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，不是根據(jù)該現(xiàn)象判斷，D錯(cuò)誤。4（2018屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第二次聯(lián)考）下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 【答案】B5（2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試）已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示： 下列說法正確的是A 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快B 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快C 圖丙表明，其他條件相同

5、時(shí)，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑D 圖丁表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A、由圖象可知隨溫度的升高，F(xiàn)eO42-的轉(zhuǎn)化速率越快，A錯(cuò)誤；B、圖象顯示，隨溶液堿性增強(qiáng)，F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化速率減小，B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，并不是所有的鈉鹽對(duì)FeO42-具有穩(wěn)定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、隨Fe3+濃度的增大，F(xiàn)eO42-濃度迅速減小，D正確。6（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）下列說法正確的是A CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的H0B 向氨水中不斷通入C

6、O2,隨著CO2的增加, 不斷減小C 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同D 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高【答案】B7（2019屆江蘇省鹽城市田家炳中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_。（填字母）a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循

7、環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是_。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4寫出

8、產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_。由圖可知，鎳粉是_。（填字母）a反應(yīng)的催化劑b反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)的催化劑d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是_。（填字母）a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)的速率均不變d反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快e反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加【答案】abcdacce8（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=

9、-221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列問題：用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 時(shí)間0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.

10、001.451.001.001.00 甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應(yīng)溫度a _400（填“”、“BC，相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低，故該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是Ea(C) Ea(B) Ea(A)；9（2018屆河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 整個(gè)過程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料

11、，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下： 、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上

12、有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時(shí)，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果） (5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?中間產(chǎn)物 a 60

13、% N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+M點(diǎn)時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率是60%， n(N2)n(H2) = 13，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol 氣體總質(zhì)量為34g故平衡時(shí)n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始（mol） 1 3 0轉(zhuǎn)化（mol） 0.6 1.8 1.2平衡（mol） 0.4 1.2 1.2H2的轉(zhuǎn)化率：100%=60%；根據(jù)圖示、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是N2、H2被吸附

14、在催化劑表面 、在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂；（3）由圖示可知：反應(yīng)物為和H2O2，生成物是和H2O ，故方程式為：+ H2O2+ H2O ；10（2018年貴州省普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試）銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。（1）已知：（）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol（）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5kJ/mol（）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w

15、(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl012.5，電解過程中，CN先被氧化成CNO(兩種離子中氮元素均為-3價(jià))，再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。請(qǐng)寫出CNO被氧化的電極反應(yīng)式_。欲處理1m3CN含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準(zhǔn)備_kg甲醇。（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/min0123456總物質(zhì)的量n/mol3

16、.02.72.52.32.12.02.0 在05min時(shí)段，反應(yīng)速率v(CH3OH)為_；有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_。A高溫高壓 B低溫低壓 C高溫低壓 D低溫高壓計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_；T1時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T2，平衡常數(shù)增大，則T2_T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是_?！敬鸢浮?2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-255.4kJ/mol 2CNO-+8OH-6e-=2CO32- +N2+4H2O 0.4 0.05molL-lmin-1 D 1(L/mol)2 小于 平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，反應(yīng)正方向放熱，故溫度

17、降低（2）根據(jù)題意，電解過程中，廢水為堿性，CNO（C是+4價(jià)、N是-3價(jià)）被氧化為碳酸鹽和N2，故其電極先寫：2CNO- = 2CO32-+N2 C的化合價(jià)沒變，生成1mol N2，失去6mol電子，2CNO- -6e-= 2CO32- + N2，左邊缺氧，故左邊再加上OH-，右邊生成水，故其電極反應(yīng)為：2CNO-+8OH-6e-=2CO32- +N2+4H2O；1m3 CN含量為390mg/L的電鍍廢水中，n（CN）=15mol，處理15mol CN，CN先被氧化成CNO，消耗30mol電子，根據(jù)中電極反應(yīng)，該電解轉(zhuǎn)移45mol電子，共需要75mol電子，若用甲醇燃料電池做該電解池的電源，

18、1mol甲醇提供6mol電子，故需要12.5mol甲醇，故至少需準(zhǔn)備甲醇的質(zhì)量為12.5400g=0.4kg；（3） CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol起始（mol） 1 2 0轉(zhuǎn)化（mol） x 2x x5min（mol） 1-x 2-2x x5min時(shí)： 1-x + 2-2x +x =2 x=0.5反應(yīng)速率v(CH3OH)= = 0.05molL-lmin-1；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向移動(dòng)，高壓平衡正向移動(dòng)，故要提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡應(yīng)正向移動(dòng)，故應(yīng)選條件為低溫高壓，故選D；溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1;T1時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為

19、T2，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，溫度應(yīng)該降低，故T2小于T1。11（2018屆河南省洛陽市高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5 ，沸點(diǎn)-24.9 ，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：.由天然氣催化制備二甲醚：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1.由合成氣制備二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H3回答下列問題：（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJmol-1、1453.0

20、kJmol-1；1mol 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HC-OH-O(水)H-O(醇)C-HE/(kJ mol-1)436343465453413 則H1=_kJmol-1 H3=_ kJmol-1 （2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。制備原理中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_。下列能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的密度不變b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比d.混合

21、氣體的壓強(qiáng)不變 （3）有人模擬制備原理，在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2mol CO和6 molH2，8 min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3 molL-1，用H2表示反應(yīng)的速率是_；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_。若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)v(正)_v(逆)，說明原因_。【答案】 -283.6kJmol-1 -24kJmol-1 M bd 0.2mol/(L min) 2.25 濃度商Q=1 v(逆)（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

22、升高而升高，故能正確反映反應(yīng)中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是M；制備原理中，由于是在恒溫、恒容的密閉容器中合成，且反應(yīng)各物質(zhì)均是氣態(tài)，a、混合氣體的密度一直不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；b、當(dāng)反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比在仍何時(shí)候都成立，故c錯(cuò)誤；d、該裝置是恒容容器，混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體總物質(zhì)的量不變，且該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等，故d正確；故選bd；（3）.由合成氣制備二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始時(shí)（mol/L） 1 3 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8 1.6

23、 0.8平衡時(shí)（mol/L） 0.2 1.4 0.82CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) 起始時(shí)（mol/L） 0.8 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡時(shí)（mol/L） 0.2 0.3 0.3H2表示反應(yīng)的速率是c（H2）=0.2mol/（Lmin）；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=2.25；若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，則說明c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c（H2），則此時(shí)Q=1 v(逆)。12（2018屆河南省商丘市高三上學(xué)期期末考試）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和

24、反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表: 請(qǐng)回答下列問題:(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是_。(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性_。(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(5) 某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長，其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示: H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)?！敬鸢浮?分液漏斗 關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好 加快 0.3

25、不正確 H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小得多13（2018屆河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三3月月考）鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下: （1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有_(寫出一種)。 （2）“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2S+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。 加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完

26、全的方法是_。 （3）“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 以下,其可能原因是_。 所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是_。 （4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。 （5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為_kg。【答案】 加熱(或增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等) FeS2+2Fe3+ = 3Fe2+2S 取少量溶液

27、,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明其中含有Fe3+,未反應(yīng)完全 防止碳酸銨分解,減小亞鐵離子的水解程度 取少許最后一次洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已洗滌干凈,反之,則說明沒洗滌干凈 O2、H2O 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 14.4（3）碳酸銨受熱易分解,，溫度升高亞鐵離子的水解程度會(huì)增大，所以，“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 以下,其可能原因是防止碳酸銨分解,減小亞鐵離子的水解程度。 FeCO3是從硫酸銨溶液中分離出來的，洗滌是否干凈可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子來證明，所以檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是：取少許最后一次

28、洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈。 （4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2，說明FeCO3可以被空氣中的氧氣氧化并發(fā)生水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，所以與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為O2、H2O。 （5）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg，設(shè)其中Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)

29、反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變可得：100%x100%(15.84 kgx)100%23.2 kg，解之得x14.4 kg。14（2018屆寧夏銀川市第二中學(xué)高三三?？荚嚕┠郴瘜W(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。 供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下： 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙

30、向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) （2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeCl2 C氫硫酸 D品紅（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久

31、置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）_造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_?！敬鸢浮?MnO2固體 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn) AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤【解析】試題分析：由題中信息可知，可利用裝置、30% H2O2溶液、MnO2固體制備O2，或者選用裝置和KMnO4固體制備O2，然后利用裝置和0.1mol/L H2SO4溶液探究O2

32、與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下： 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) （2）丙實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在酸性條件下，O2與KI溶液反應(yīng)生成了碘，其離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，乙實(shí)驗(yàn)中沒有使用0.1mol

33、/L H2SO4溶液、沒有碘生成，故O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境。為進(jìn)一步探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，說明I2可能與KOH發(fā)生了歧化反應(yīng)，其離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O。要證明這個(gè)猜想是否正確，可以利用I-和IO3-可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)I2，實(shí)驗(yàn)方案是：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1m

34、ol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。15（2018屆湖北省宜昌市高三4月調(diào)研考試）工業(yè)上制備 BaCl22H2O 有如下兩種途徑。途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下： （1）寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（2）“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_。途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下： 已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的 pH 11.9 9.1 1.9完全

35、沉淀時(shí)的 pH 13.9 11.1 3.7 （3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_。（4）加入 NH3H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去_ （填離子符號(hào)），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_。（5）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取 m g BaCl22H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗滌沉淀 34 次，直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為

36、 n g。則BaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?BaSO44C4COBaS 使 BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4 過量會(huì)導(dǎo)致生成 BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 【解析】途徑 1：根據(jù)流程圖，BaSO4和碳經(jīng)過高溫焙燒后生成CO和BaS，BaS和鹽酸生成BaCl2。（1）“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaSO44C4COBaS ；（2）“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭，使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，可以與CO反應(yīng)，

37、使得平衡向右移動(dòng)，提高BaS的產(chǎn)量，同時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫；途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，觀察流程圖，礦石的浸取得到的濾液是氯化鋇、Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等的溶液，第一步調(diào)節(jié)pH沉淀掉Fe3+，第二步調(diào)節(jié)pH沉淀掉Mg2+，第三步加入草酸溶液沉淀掉Ca2+，最后得到BaCl22H2O。16（2018屆四川省遂寧市高三三診考試）對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。 相關(guān)資料銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵

38、、砷等元素，其含量依次減少。FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。濾液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有關(guān)離子沉淀完全的pH金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4 請(qǐng)回答下列問題：（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）_；（2）向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；濾渣中除了FeAsO4外，還有_； （3）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗

39、滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_；（4）上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物_（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為_；（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）【答案】 適當(dāng)增大硫酸濃度 或 升高溶液溫度 或 攪拌 或 將銅鎘渣研磨成小顆粒 等合理答案均可以 5Fe2+ + 5AsO+ 3MnO+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAs

40、O4 + 7H2O 溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色 Fe(OH)3 乙醇 或 飽和硫酸鋅溶液 K2SO4 Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O 75(5cb)/2a（2）酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，KMnO4將Fe2氧化成Fe3，將AsO氧化成AsO43-，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)相等，該反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + 5AsO+ 3MnO+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 + 7H2O，加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，濾渣中除了FeAsO4外，還有Fe(OH)3

41、；（3）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗去殘留的其它離子，但不能用水洗，ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精，所以用酒精洗滌或飽和的硫酸鋅溶液；（4）上述流程最后一步向K2ZnO2溶液中加硫酸同時(shí)制得ZnSO47H2O，還可以得到副產(chǎn)物K2SO4；（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)為Ni(OH)2失電子轉(zhuǎn)化為NiO(OH) ，故電極反應(yīng)為：Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O；（6）KMnO4發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：5Fe2+ + 5As+ 3Mn+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 5 5 3x mol x mol 0.6 x mol MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 50.2（b-x）mol （b-x）molx+0.2（b-x）=cx= 所以n（As）= m（As）= 故As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。