2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)（含解析）新人教版必修1 1．【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)】以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B．N2H4+O2===N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑ 【答案】C 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷 2．【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的 是（

2、 ） A．H2+CuOH2O+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析：A.H2+CuO = H2O+Cu 屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.不屬于四大基本反應(yīng) 類型，但鐵元素與碳元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反應(yīng)， 物化合價(jià)變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑是復(fù)

3、分解反應(yīng)，不屬 于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 3．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是(　　) A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 【答案】D 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷 4．【涿州二中xx～xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3 C．2H2O22H2O＋O2↑

4、 D．CaCO3CaO＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：?根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，2H2O2 2H2O＋O2↑，氧元素的化合價(jià)由-1一部分升高到0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)。所以選擇C． 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)。 5．【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ） 　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2 【答案】A 【解析】 試題分析：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價(jià)降低，

5、需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；B、HCl→Cl2中， 氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價(jià)價(jià)升高，需要加入氧 化劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤； D、KClO3→O2中，氧元素化合價(jià)升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能 實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤．答案選A 考點(diǎn)：氧化劑還原劑的概念辨析 6．【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、 多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)， 下列說法正確的是　（ ） A．該反應(yīng)是置

6、換反應(yīng) B．鉀元素化合價(jià)降低　 C．鐵元素化合價(jià)不變 D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，元素化合價(jià)的變化的判斷 7．【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】M2O7x﹣離子和S 2﹣在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣離子中M的化合價(jià)是（　?。? A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 【解析】 試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，設(shè)M2O7x- 中M元素的化合價(jià)為n，

7、由電子守恒可知，2×（n-3）=3×[0-（-2）]，解得n=+6，答案選D 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 8．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是 MnO＋5e－＋8H＋＝Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是 ①Fe2＋?、贑2O　③SiO?、躀O A．①②　　　 B．①③　 C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】 試題解析：該反應(yīng)中，MnO被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)， ①Fe2＋和②C2O均為還原性離子，可用 于還原MnO。 考點(diǎn)：氧化劑和還原劑 9．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】已知：

8、①5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是(　　) A．Cl2＞ClO＞IO　 B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。①中的氧化劑是氯氣，氧化 產(chǎn)物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO；②中的氧化劑是ClO，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以氧化性ClO＞Cl2，所 以綜合起來是ClO＞Cl2＞IO，答案選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反

9、應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，氧化性的比較 10．【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】在一定條件下, RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是 ( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【答案】B 考點(diǎn)：考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)的方法。 11．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是( ) A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑 B．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化

10、還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原 【答案】B 【解析】 試題分析：A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是還原劑，錯(cuò)誤；B．任何一個(gè)置換反應(yīng)因?yàn)橛性氐幕? 價(jià)的變化，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是 非氧化還原反應(yīng)，這取決于元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中可能一種物質(zhì)被氧化，另一種 物質(zhì)一定被還原，也可能是同一物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能是一種物質(zhì)氧化多種物質(zhì)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí) 12．【湛江市第二中學(xué)xx學(xué)年度第一

11、學(xué)期期中】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理 劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．KClO3在反應(yīng)中得到電子　　　 B．ClO2中氯的化合價(jià)為＋4價(jià) C．在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑　　 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 試題分析：A.在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，氯酸鉀 中氯化合價(jià)降低，得到電子，故A不選；B.二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4，故B不選

12、；C.草酸中碳的化合價(jià) 升高，是還原劑，故C不選；D.1摩爾氯酸鉀中氯的化合價(jià)降低1，所以轉(zhuǎn)移1摩爾電子，故D選。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移 13．【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】對(duì)反應(yīng)2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列說法 不正確的是（ ） A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．KClO3為氧化產(chǎn)物 C．氧化性：Cl2＞ KBrO3 D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2 : 1 【答案】C 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。 14．【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】高

13、鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng) 焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（　　） 　 A．氧化劑 B． 還原劑 　 C．既是氧化劑又是還原劑 D． 既不是氧化劑又不是還原劑 【答案】B 【解析】 試題分析：該反應(yīng)中，鋁元素的化合價(jià)由0變?yōu)?3價(jià)，該反應(yīng)中鋁失電子化合價(jià)升高，所以鋁是還原劑， 故選B． 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)． 15．【鹽城市時(shí)楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的， 發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于（ ） A、化合反應(yīng) B、

14、氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng) 【答案】B 【解析】 試題解析：該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，其中氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原 反應(yīng)，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高作還原劑，是氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 16．【沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1 價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的 是 （ ） A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼

15、元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 【答案】D 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 17．【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很 久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑ ＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( ) A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－ D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16 【答案】D 【解析】 試題解析：該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/p>

16、+2價(jià)，所以高錳酸根作氧化劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒、 原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═ 10CO2↑+2Mn2++8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，故C錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+ 2Mn2++8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及其配平 18．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式 中正確的是( ) 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向的知識(shí)

17、。 19．【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))， 反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 【答案】B 【解析】 試題分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化 鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，答案選B． 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 20．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2

18、（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( ) A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br- 【答案】B 考點(diǎn)：氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較 21. 【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________

19、_________。 （2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________________。 A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性 （3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。 （4）若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。 【答案】(10分)（1）：（4分） （2）A　（2分）（3）ZnSO4　AsH3?。靠?1分） （4）1.2NA （2分） 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，雙線橋的表示，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 22．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋

20、學(xué)期10月月考】(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易 使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 （3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl　　 B．N

21、H4Cl　　 C．HNO3 　　D．濃H2SO4 （4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 【答案】（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4）10　6　4　10　3　2　11.2 【解析】 試題解析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；（2）① 水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須

22、在酸性條件下才 能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞 硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；（3）NaNO2→N2是被還原，必 須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為 NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡然@中氮失去3電子指向 氮?dú)庵械牡? （4）反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5 價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)

23、為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守 恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前 面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移30mol電子會(huì)有3mol 氮?dú)馍桑鶕?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的體積為mol×22.4L/mol=1.12L。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 23．【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕 傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的

24、反應(yīng)：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 24．【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】（10分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中。 （1）______元素被氧化，氧化產(chǎn)物是______； 還原產(chǎn)物是______；氧化劑和還

25、原劑的物質(zhì)的量之比為___________。 （2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 【答案】（1）Cl； Cl2 ； MnCl2； 1：5 【解析】 試題分析：(1)根據(jù)失（失電子）→升（化合價(jià)升高）→氧（被氧化）→氧化產(chǎn)物；得（得電子）→降（化 合價(jià)降低）→還（被還原）→還原產(chǎn)物.反應(yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑 被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物；高錳酸鉀中錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)的氯化錳，被還原，氯化錳是還原產(chǎn) 物；16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與 還原劑的物質(zhì)的量比為1：5

26、。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 25．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（10分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①蔗糖C12H22O11）、 ②熔融NaCl、③NaCl溶液、④鋁、⑤氫氧化鋇、⑥液氧（O2）、⑦硫酸銅、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4 （1）在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填寫序號(hào)）。 （2）從上述物質(zhì)中選出兩種物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出一個(gè)符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式： ①化合反應(yīng)_________________________； ②置換反應(yīng)__________________________； ③復(fù)分解反應(yīng)_________________

27、_____________ ； ④有非電解質(zhì)參與反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)_________________________ 。 【答案】（每空2分）（1）②⑤⑦⑨ （2）①4Al+3O2 2Al2O3 ②2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ④C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O 考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的判斷，物質(zhì)之間反應(yīng)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

28、26．【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。 Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋ 試回答下列問題： （1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________；該反應(yīng)中，H3PO2做 （氧化劑、還原劑）。 （2）H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。 （3）配平離子方程式。 （4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 （5）若反應(yīng)中生成5．4 g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 。

29、（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于 。 A．正鹽 B．酸式鹽 C．鈉鹽 D．氧化物 【答案】（1）+1 還原劑 （2）H3PO2 H+ + H2PO2- （3）配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)（4） 用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 （5） 0．05NA(答3．01×1022此處視為準(zhǔn)確) （6）AC

30、 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。 27．【沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相 似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： （1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。 （2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。 （3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是 。 A．③⑤

31、 B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 【答案】（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L??（3）C 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念 28．【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B ；C ；D 。 （2）這

32、四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。 【答案】(1)A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；（2）是 【解析】 考點(diǎn)：物質(zhì)的分類 29．【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。 （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

33、 。 （3）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并將該 化學(xué)方程式配平。____FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋___H2O （4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。 ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。 ②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅

34、粉溶解的是 。 A． KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2 ③ ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 。 【答案】（1）順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L （3）24FeSO4＋30HNO3 =8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O （4）①離子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ②銅粉能溶解的是 AC ③HNO3的物質(zhì)

35、的量是（a/32＋V/22.4）mol 【解析】 試題解析：（1）反應(yīng)①中Cu化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)② 可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+； （2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L； 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 30．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(12分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是

36、。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 【答案】（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） （4） 3．36?L （4）由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0．3mol電子，能生成0．15mol氧氣，故體積為0．15molx22．4L/mol=3．36L。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)