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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點13 氮及其化合物練習(xí)1(xx課標全國，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D鹵水2(xx北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)3(xx北京理綜，12)在通風(fēng)廚中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均
2、產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化4(xx安徽理綜，12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的p
3、H為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg5.xx廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。1(xx山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 ()AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O42(xx江蘇化學(xué)，8)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)
4、任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.(xx廣東理綜，9)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是 ()選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液4.(xx上?；瘜W(xué)，21)一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，
5、然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣(已干燥)()A可能是單一氣體B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體D成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)5(xx廣東理綜，10)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3c(CO)。答案(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(
6、3)加熱(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(5)先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色23解析根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊現(xiàn)象知：G為AgCl，H為KNO3。根據(jù)反應(yīng)條件“濃鹽酸、”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，即F為Cl2，I為MnCl2，D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為KCl。答案(1)AC(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO2表面的K、Cl等(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(4)飽和食
7、鹽水濃H2SO4(5)BCD24解析(1)單質(zhì)A是淡黃色晶體，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A是單質(zhì)硫，C為SO2，B是H2S，D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，故B是NH3，A是N2，C是NO，D是NO2。(3)D是兩性物質(zhì)，反應(yīng)均要用強堿溶液，則單質(zhì)A是Al，B是Al2O3，C是AlO，D是Al(OH)3。(4)單質(zhì)A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液呈堿性，則A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物，則B是Na2O2，A為Na，C為NaOH。答案(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)4NH35O24N
8、O6H2O(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)水玻璃(或泡花堿)(5)0.1NA或(6.021022)25解析(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強。(2)由圖l知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。由圖2知，當c(NO2)/c(NO)11時，脫氮效果最佳。(3)當亞硫酸被氧化成硫酸時，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，導(dǎo)致海水的pH降低。負極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO，由此可寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)式。答案(1)O(或氧)(2)NO、NO211(3)降低SO22e2H2O=SO4H(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO426解析(1)SO
9、2將碘單質(zhì)還原為I。(2)SO2和氨水反應(yīng)生成生成SO，從而生成BaSO3沉淀；硝酸鉀溶液中的NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，從而生成BaSO4沉淀；SO2與硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色沉淀(硫單質(zhì))。(3)X中S和O的質(zhì)量比為23，則物質(zhì)的量之比是13，所以X是SO，SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl)n(AgNO3)a mol，n(Ba2)n(Na2SO4)b mol，n(K)(a2b)mol，由于每份溶液的體積是100 mL，c(K)10(a2b)molL1。(5)Qcc(Ag)c(Cl)106Ksp(AgCl)，所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI。答案(1)SO2I22H2O=4H2ISO(2)AC(3)堿SOH2OHSOOHCl2SOH2O=SO2Cl2H(4)10(a2b) molL1(5)Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點13 氮及其化合物練習(xí)
