高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練7 無機物的組成、性質及用途（針對選考第6、8或9題）

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1、高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練7 無機物的組成、性質及用途（針對選考第6、8或9題） 1.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是(　　) A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl 答案　B 解析　CO2、NH3、HCl均不能與碘化鉀發(fā)生反應，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A、C、D錯誤；Cl2能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確。 2.下列試劑能使pH試紙變紅色的是(　　) A.久置氯水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.次氯酸鈉溶液 答案　A 解析　A項，久置氯水就是鹽酸，能使pH試紙變紅色，正確；

2、B項，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使pH試紙變藍色，錯誤；C項，濃硫酸具有氧化性、吸水性和脫水性，不能使pH試紙變紅色，錯誤；D項，次氯酸鈉溶液顯堿性，具有強氧化性，能使pH試紙先變藍色，后褪色，錯誤。 3.下列有關Cl2的說法中，不正確的是(　　) A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體 B.Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸 C.工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉 D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕色煙 答案　C 解析　B項，Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，正確；C項，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和

3、石灰乳為原料制造漂白粉，錯誤；D項，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應產生棕色的煙，正確。 4.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　) A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ 答案　C 5.下列關于硫及其化合物的說法正確的是(　　) A.硫單質能直接和氧氣反應生成三氧化硫 B.所有的金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 C.漂

4、白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀消失 D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫 答案　D 解析　A項，無論氧氣是否過量，與硫單質都生成SO2，錯誤；B項，常溫下，鐵、鋁單質與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，錯誤；C項，漂白粉具有強氧化性，把SO2氧化成SO，SO與Ca2＋結合生成微溶于水的沉淀CaSO4，現(xiàn)象是產生白色沉淀，錯誤；D項，硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收，正確。 6.下列說法中，正確的是(　　) A.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2 B.實驗室可用KMnO4與鹽酸反應制取Cl2 C.Cl2在

5、H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D.1 mol Cl2溶于水生成1 mol強酸和1 mol弱酸 答案　B 解析　過量的Fe與Cl2反應生成FeCl3，故A錯誤； KMnO4與鹽酸反應生成Cl2，故B正確；H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，故C錯誤；氯氣溶于水是可逆反應，故D錯誤。 7.下列說法正確的是(　　) A.碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸 答案　A 解析　碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等，選項A正

6、確；SO2可用于漂白紙漿、草帽，但和酸性高錳酸鉀溶液反應是發(fā)生氧化還原反應不是漂白，選項B錯誤；溴被稱為“海洋元素”，但海水中不存在溴單質，選項C錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化而不是不反應，可用鐵槽車儲運濃硫酸，選項D錯誤。 8.下列說法不正確的是(　　) A.可燃冰開采屬于新能源的利用 B.MgO可作耐火材料 C.晶體硅大量用于電子信息技術 D.在含Br2的水溶液中，可用熱空氣吹出Br2 答案　A 解析　可燃冰的成分是甲烷，不屬于新能源的利用，故A錯誤；氧化鎂的熔點較高，可以作耐高溫材料，故B正確；晶體硅是良好的半導體材料，大量用于電子信息技術，故C正確；液溴易揮發(fā)，可利用熱空氣吹

7、出溴單質，故D正確。 9.下列說法不正確的是(　　) A.SO2是引起酸雨的主要原因之一 B.高壓鈉燈常用于道路的照明 C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉 D.金屬鎂常用來制造信號彈和焰火 答案　C 解析　高壓鈉燈透霧能力強，常用于道路的照明，B正確；工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉，C錯誤；金屬鎂燃燒發(fā)光，常用來制造信號彈和焰火，D正確。 10.下列說法正確的是(　　) A.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色 B.SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C.硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產生沉淀 D.固體Na2CO3比固體NaHCO3穩(wěn)定，相同條件下在水中NaHCO3比Na2C

8、O3的溶解度更大 答案　C 解析　氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使pH試紙先變紅后褪色，A錯誤；SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產生硅酸沉淀，C正確；固體Na2CO3比固體NaHCO3穩(wěn)定，相同條件下在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，D錯誤。 11.下列說法中不正確的是(　　) A.氟化銀可用于人工降雨 B.從海水中獲取食鹽不需要化學變化 C.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D.綠礬可用來生產鐵系列凈水劑 答案　A 解析　碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵

9、和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬七水是硫酸亞鐵，可用來生產鐵系列凈水劑，故D正確。 12.下列說法不正確的是(　　) A.臭氧具有強氧化性，可用于飲用水消毒 B.二氧化硅在高溫下用焦炭還原可制得粗硅 C.電解飽和氯化鈉溶液可以得到金屬鈉 D.“84”消毒液具有強氧化性，可以殺死流感病毒 答案　C 解析　二氧化硅在高溫下用焦炭還原可制得粗硅，同時還有CO生成，B正確；電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤。 13.下列說法不正確的是(　　) A.二氧化氯可用于自來水的消毒 B.氧化鎂可用于制造耐高溫材料 C.把固體炸藥制成膠體能提高威力 D.

10、二氧化硫不可用于漂白紙漿 答案　D 解析　A項，二氧化氯中Cl元素化合價為＋4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確；B項，氧化鎂是高熔點離子化合物，可用于制造耐高溫材料，正確；C項，把固體炸藥制成膠體，增大反應物接觸面積，能提高威力，正確；D項，二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙漿，錯誤。 14.下列說法不正確的是(　　) A.氯氣可用于合成藥物 B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多 C.高壓鈉燈常用來廣場照明 D.鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件 答案　B 解析　氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A正確；碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；高壓鈉燈發(fā)出黃光

11、，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C正確。 15.下列說法不正確的是(　　) A.氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉 B.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應用 C.水玻璃可用于建筑黏合劑 D.鐵的化合物在人體內的氧化還原反應中起傳遞電子作用 答案　A 解析　氯堿工業(yè)的反應原理是電解氯化鈉飽和溶液，故A錯誤；水玻璃為硅酸鈉水溶液，具有粘性，可用于建筑黏合劑，故C正確； 人體內的鐵元素大部分存在于血液中，起著運輸氧氣、二氧化碳的作用，鐵的化合物還在人體內的氧化還原反應中起傳遞電子的作用，人體如果缺鐵，則會引起貧血等疾病，故D正確；故選A。 16.下列說法正確的是(　　) A.SiO

12、2不與任何酸反應 B.鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關 C.漂白粉暴露在空氣中會變質 D.SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應得到硅酸 答案　C 解析　鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故B錯誤；漂白粉暴露在空氣中與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和次氯酸，次氯酸易分解，故C正確；SiO2屬于酸性氧化物，但不與水反應，故D錯誤。 17.下列說法不正確的是(　　) A.CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B.小蘇打可用于焙制糕點 C.Cl2可用于自來水的消毒 D.硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑 答案　A 解析　鎂在二氧化碳中能燃燒，CO2不能作為鎂帶燃燒的滅火劑，故A錯誤

13、；碳酸氫鈉可用于焙制糕點，故B正確；Cl2與水反應生成次氯酸，可用于自來水的消毒，故C正確；硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸，可作建筑業(yè)的黏合劑，故D正確。 18.下列說法不正確的是(　　) A.鎂合金被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件 B.硫酸銅可作泳池池水消毒劑 C.碳酸鈉可用于中和胃酸過多 D.氫氧化鐵膠體能用于凈水 答案　C 解析　鎂合金的強度高、密度小，可用于制造火箭和飛機的部件，故A正確；硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，故可用作游泳池的消毒劑，故B正確；碳酸鈉的腐蝕性較強，不能用于中和胃酸過多，故C錯誤；氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒，可以凈水，故D正

14、確。 19.下列說法正確的是(　　) A.某些植物具有富集溴的能力，從海產品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑 B.工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰 C.冶煉鎂時，將六水合氯化鎂晶體直接加熱分解可得純凈無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂 D.我國古代就已知曉采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸 答案　D 解析　溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑，故A錯誤；工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，故B錯誤；氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，需要將帶結晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，采用電解熔融氯

15、化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；加熱膽礬或綠礬會分解生成三氧化硫，與水反應生成硫酸，早在1 000多年前，我國就已采用加熱綠礬的方法制取硫酸，故D正確。 20.下列說法不正確的是(　　) A.熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產及金屬礦石的處理 C.硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑，即“鋇餐” D.鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質 答案　C 解析　熱的純堿溶液堿性較強，可用于去除物品表面的油污，A正確；硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產及金屬礦石的處理，B正確；硫酸鈣微溶于水，不能可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑，“鋇餐”應該是硫酸鋇，C錯誤；鈉是活潑的金屬，可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質，D正確。