2022年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【涿州二中xx～xx年度第一學(xué)期第一次月考】鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組 合是（　　?。? ①金屬?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘佟、菟嵝匝趸铩、匏? A．只有①②③　　　B．只有①④⑥　　　C．只有②⑤⑥　　　D．全部 【答案】D 考點：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2．【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯 誤的是 ( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 X Y Z

2、 純凈物 A 碘酒 分散系 混合物 B 液氨 電解質(zhì) 化合物 C 膽礬 正鹽 純凈物 D NaHSO4 酸式鹽 電解質(zhì) 【答案】B 【解析】 試題分析： A、碘酒屬于分散系，分散系屬于混合物，正確；B、液氨不是電解質(zhì)，錯誤；C、膽礬屬于正 鹽，正鹽屬于化合物，正確；D、硫酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于電解質(zhì)，正確，答案選B。 考點：考查物質(zhì)的分類、包含關(guān)系的判斷 3．【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ） A．外觀澄清透明 B．膠體微粒直徑在1～100 nm之間 C．丁達(dá)爾效

3、應(yīng) D．分散質(zhì)粒子能透過濾紙 【答案】B 【解析】 試題分析：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于 1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在 于分散質(zhì)粒子直徑大小．答案選D 考點：膠體的性質(zhì) 4.【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸 ③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C

4、考點：考查常見物質(zhì)的分類，膠體的性質(zhì)。 5．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳 C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水 【答案】C 【解析】 試題分析：A、NaCl晶體、BaSO4都是電解質(zhì)，錯誤；B、Al不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化氮是非電 解質(zhì)，錯誤；C、硫酸是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，正確；D、熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，氨水是非電解質(zhì)溶液， 錯誤，答案選C。 考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷 6．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下

5、列電離方程式中正確的是( ) A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2 C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－ 【答案】A 考點：考查電離方程式書寫的正誤判斷的知識。 7．【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　） A．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．

6、K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】 試題分析：A.無色透明的溶液，能大量共存，A正確；B.銅離子為藍(lán)色溶液，且Cu2+、Ca2+與碳酸根離子不 能大量共存，B錯誤；C.酸性條件下碳酸氫根離子不能大量共存，C錯誤；D.鐵離子為黃色溶液，D錯誤； 答案選A. 考點：離子共存 8．【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 試題分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，A錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， B正確；銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒得：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶 液反應(yīng)，除了生成氫氧化鎂外，還生成難溶于水的硫酸鋇，D錯誤。 考點：考查離子方程式的書寫。 9．【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。 下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ） A．4NH3 +5O2 ＝4NO

8、+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 【答案】A 考點：考查氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型的概念。 10．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在xR2++yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中， 對m和R3+判斷正確的是（ ） A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物 C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原

9、產(chǎn)物 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)元素的原子守恒可得n=2；y=4；x=m。再結(jié)合電荷守恒可得2m+4=3m，所以m=4. R2+失去 電子被氧化，變?yōu)镽3+，所以R3+是氧化產(chǎn)物，故選項是A。 考點：考查離子方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移及一物質(zhì)的性質(zhì)和作用的知識。 11．【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活 性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3 的作用是（　?。? A．還原劑 B． 氧化劑　 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

10、【答案】A 【解析】 試題分析：“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活 性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑．故選A． 考點：氧化劑和還原劑 12.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu

11、 + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 【答案】D 考點：離子方程式的書寫 13．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】酸性條件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、 2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是（ ） A．Mn2O3????? ??? ??B．Mn2+???????? ??? C．MnO2??????? ??? ?D．K2MnO4 【答案】B 【解析】 試題分析：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)=失電子

12、總數(shù)，假設(shè)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物的價態(tài)為a價，則根據(jù)得失 電子總數(shù)相等得出20mlx0．5mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故還原產(chǎn)物中錳元素的價態(tài) 為+2價，答案選B。 考點：氧化還原反應(yīng) 14．【福建省八縣（市）一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列敘述不正確的是(　　) A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì) B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì) C．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì) D．酒精(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì) 【答案】C

13、考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義 15．【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng) 試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Mg 2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－ 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－ = Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Ca2＋、NO、HCO NaHSO4溶液 HCO＋H＋= CO2↑＋

14、H2O D K＋、NH3·H2O、CO 通入過量CO2 NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A． 向含有NH、Mg 2＋、SO的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)時應(yīng)該以Ba(OH)2為標(biāo) 準(zhǔn)：Mg2+＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓;錯誤；B． 向含有Mg2＋、HCO、Cl－的溶液中加入過 量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋HCO＋3OH－= Mg(OH)2↓＋CO＋H2O，錯誤；C． 向含有Ca2＋、NO、 HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,由于硫酸是強(qiáng)酸，所以其酸式鹽在溶液中完全電離產(chǎn)生H

15、+，因此會發(fā)生 反應(yīng)：HCO＋H＋= CO2↑＋H2O，正確；D． 向含有K＋、NH3·H2O、CO的溶液中通入過量CO2,會發(fā)生反 應(yīng)：NH3·H2O＋CO+ H2O +2CO2 = NH＋3HCO3－，錯誤。 考點：考查離子反應(yīng)的正誤判斷的知識。 16. 【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成( ) A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO

16、42－ 【答案】D 【解析】 試題解析：氯氣的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。所以1mol硫代硫酸鈉失去電子的物質(zhì)的量是 0.02mol÷（0.025L×0.100mol/L）=8，因此S元素的化合價變化是4個單位，則反應(yīng)后S元素的化合價是+（2+4） =+6價，故選D。 考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 17．【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀 其中能導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是

17、 ；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。 【答案】（1）（2）（7）（9） ；（4）（5）（9）;（1）（2）（3）（6）（7） 考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。 18．【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Ba（OH）2 和CuSO4　____________________________________。 ②CuO和H2SO4 _____________________________________。 （2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①

18、Fe+Cu2+=Fe2++Cu　_______________________________________。 ②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　________________________________________。 【答案】（1）①Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-＝Ba SO4+ Cu（OH）2??；②CuO+2H+=Cu2++H2O； （2）① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 考點：離子反應(yīng)方程式書寫 19．【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）下列五組物

19、質(zhì)，每組中有一種物質(zhì) 從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。[例如Fe、S、C、P：Fe(金屬)] ①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________； ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。這種分類法是________________。 （2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是 。 （3）配制濃度為1：5（98%

20、的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有 。 （4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2；其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ，若有0．5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 。 【答案】（1）① K2CO3(溶液無色) （2分）；② AgCl(無氧酸鹽)（2分）；交叉分類法 （2） 蒸發(fā)結(jié)晶 （2分）加CCl4 ；分液 ； （3） 量筒、燒杯、玻璃棒 （2分）；（4）1:1 ； NA。 【解析】 試題分析：①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2C

21、O3只有K2CO3的溶液是無色的，其它都是有色溶液；②AgCl、 BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2中AgCl是無氧酸鹽，其它都是含氧酸鹽；向這樣采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)所屬 類別不同，這種分類的方法是交叉分類法；（2） 乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，由于C2H5ONa沸點高， 而乙醇容易揮發(fā)，所以將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（3） 配制濃度為1：5 （98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有量取液體物質(zhì)的量筒、溶解溶質(zhì)的燒杯、 及為促進(jìn)物質(zhì)溶解使用的玻璃棒；（4） 臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O=O2+2

22、KOH +I2 在該反應(yīng)中氧化劑O3得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物KOH；還原劑KI在反應(yīng)中失去電子，被氧化為I2。其中還原 產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:1，根據(jù)方程式可知若有1mol的氧氣產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以若有 0．5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。 考點：考查物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)、混合物的分離方法、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該知識。 20．【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清， 其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確 認(rèn)這些離子是否大量存在。

23、① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； ② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀； ③ 對（2）中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀， 試回答下述問題： （1）原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。 （2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是

24、 。 （3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 。 （4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。 ② ； ③ ； II．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇

25、適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得 到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示： 混合溶液 過量X ① 沉淀A 溶液1 過量AgNO3 ② 沉淀B 溶液2 過量Na2CO3 ③ 沉淀C 溶液3 請回答下列問題： （1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ，沉淀B： 。 （2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。 （3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，請寫出所發(fā)生反應(yīng)

26、的離子方程式 。 【答案】I.（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2）② 將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液 (3) Na+ 、NO3- (4) ② Ba2＋＋=BaSO4↓ ③ Ag+ + Cl— ＝＝＝ AgCl↓ II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑ 考點：常見離子的

27、檢驗、物質(zhì)分離提純 21．【沈陽鐵路實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物 質(zhì)：、、、、。則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______ ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______ 。 （2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。 ①當(dāng) a / b =1時____________________________________________ ；

28、②當(dāng)a / b≥3/2時____________________________________________ 。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH― （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：__________________________； （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式：_______________________________。 【答案】(1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― （3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+　　 N2H5++H2ON2H62++OH- 考點：氧化還原反應(yīng)方程式配平與計算和弱電解質(zhì)的電離