（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純學(xué)案（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純學(xué)案（含解析） 考點(一)　物質(zhì)的檢驗 [知能學(xué)通] 1．常見陽離子檢驗 (1)常規(guī)檢驗法 ①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。 ②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊檢驗法 2．常見陰離子檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗 3．常見氣體的檢驗 (1)酸性氣體的檢驗 (2)堿性氣體的檢驗(

2、NH3) (3)還原性氣體的檢驗 (4)氧化性氣體的檢驗 [題點練通] 1．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是(　　) A．鹽酸、硫酸　　　　　　 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 解析：選D　鹽酸可鑒別出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(無色刺激性氣味氣體)；硫酸可以鑒別出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鑒別出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鑒別出AgNO3溶液(先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、

3、B、C選項可以鑒別出四種溶液，而D選項中兩種藥品均不能鑒別出BaCl2和K2SO3溶液。 2．現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進行了如下實驗： ①取少量樣品加入足量的水得到無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。 該固體混合物可能的組成為(　　) A．FeCl3、MgSO4　　　　　　 B．Na2CO3、Na2SO4 C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3 解析：選B　FeCl3溶液為黃色，而實驗①得到無色溶液，A錯誤；實驗②中白色沉淀部

4、分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，若氣體為CO2，則原固體可為Na2CO3、Na2SO4，B正確；若為CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C錯誤；若為K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，D錯誤。 3．(2019·奉新模擬)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定含有SO C

5、．肯定含有SO D．肯定含有NH 解析：選C　溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO；由方程式可知SO的還原性比I－強，可能是SO過量，溴水全部和SO反應(yīng)，說明溶液中可能含I－；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO；由題意無法判斷是否含有NH。 4．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學(xué)進行了如圖實驗，下列說法正確的是(　　) A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．無法確定沉淀C的成分

6、 D．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO 解析：選D　加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含CO、AlO；加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體產(chǎn)生，說明H＋與NO構(gòu)成的強氧化體系將Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A為BaSO4；再加入過量NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，說明一定存在NH，沉淀B為Fe(OH)3；濾液通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，由于之前加入的Ba2＋過量，不確定是否含Al3＋；根據(jù)電荷守恒及各離子濃度都為0.1 mol·L－1，可推斷溶液中一定存在的離子是NH、Fe2＋、Cl－、SO，則可確定溶液中不含K＋、Al3＋，沉淀C為BaCO3。 5．(2018·天津高考)

7、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 解析：選B　A項，可以證明含有Fe2＋，但不能確定是否含有Fe3＋，錯誤；B項，符合較強酸制較弱

8、酸的原理，正確；C項，由于ZnS難溶而Na2S易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Ksp大小，錯誤；D項，若原溶液中存在SO，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯誤。 6．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO、Cl－七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是(　　) A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．溶液丙與I－、NO、SO可以大量共存 D．溶液乙一定是AlCl3溶液 解

9、析：選C　甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO、Cl－中的兩種組成，由離子共存可知，H＋只能與Cl－組成HCl，Al3＋只能與Cl－組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，應(yīng)是Al3＋與HCO發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到NaCl與CO2，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色溶液D，則丁為Ba(OH)2 ，因為物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或Na2CO3。 7．回答下列問題： (1)將某氣體通入澄清石灰

10、水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2？為什么？ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液中加入KSCN變紅色，則溶液中一定只有Fe3＋而無Fe2＋？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11、(3)向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？為什么？ ________________________________________________________________________。 (4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？ ________________________________________________________________________ _______________________

12、_________________________________________________。 (5)向某溶液中加入鹽酸后，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中是否一定含有CO？為什么？ ________________________________________________________________________。 答案：(1)不能。也可能是SO2 (2)錯誤。因為Fe2＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)物是無色的，會被Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生的紅色掩蓋，所以不能確定是否有Fe2＋，要想驗證是否含有Fe2＋，可加KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，則含F(xiàn)e2＋

13、 (3)不能。若溶液中存在SO或Ag＋，也有相同現(xiàn)象 (4)錯誤。檢驗NH時，應(yīng)加入濃NaOH溶液并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 (5)不一定。HCO、SO 、HSO均可出現(xiàn)此現(xiàn)象 8．(2019·濟寧模擬)有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗及分析，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________(填標號)。 A．Na＋　　　B．Mg2＋　　　C．Cu2＋　　　D．A

14、g＋ (2)鹽A的名稱為________。 (3)不需要加入其他任何試劑就能將上述鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_____________________________________________________________________(填化學(xué)式)。 (4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H＋、Fe3＋、K＋、SO、NO幾種離子，其中Fe3＋、SO、K＋物質(zhì)的量之比為1∶2∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

15、__________________________________________。 解析：由題給條件可知A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽，等物質(zhì)的量混合，生成的沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。(1)等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)溶于水，生成一種白色沉淀，已知的三種陰離子與A、B、C三項中的陽離子均不會生成沉淀，只有AgCl是白色沉淀。(2)由上述分析可知A為FeCl3，名稱是氯化鐵。(3)溶液的顏色為黃色的是FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，不反應(yīng)的為K2SO4，則檢驗順序為FeCl3、AgNO3、K2SO4或FeCl3、K2SO4、A

16、gNO3。(4)Fe3＋、SO、K＋三種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2∶4，則Ag＋和Cl－正好反應(yīng)，設(shè)FeCl3為1 mol，則AgNO3為3 mol，K2SO4為2 mol，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2; 若向溶液中加入少量Ba(OH)2，則生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 答案：(1)D　(2)氯化鐵　 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) (4)1∶3∶2　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 1．物質(zhì)檢驗的六點注意 (1)選

17、取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等)要專一，使之一目了然。 (2)不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若在原瓶中操作，污染試劑，“別”而無用，要有“各取少許”字樣。 (3)不許“未知當(dāng)已知”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取××試劑加入××物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序為各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 (4)注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如酸堿性、濃度、溫度的選擇。 (5)一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO時，HCO會造成干擾；Fe2＋遇氧化劑轉(zhuǎn)化對Fe3＋的檢

18、驗造成干擾。 (6)盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。 2．離子檢驗實驗操作的答題模板 操作?現(xiàn)象?結(jié)論 取樣，加入……?有……生成?……的是…… 例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法：取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。　　　　 考點(二)　物質(zhì)的分離與提純 [知能學(xué)通] 1．物質(zhì)分離與提純的常用物理方法 (1)固＋固混合物的分離與提純 結(jié)晶 酒精燈、玻璃棒

19、、蒸發(fā)皿 適用范圍：溶解度差別大的溶質(zhì)如NaCl(NaNO3) 升華 適用范圍：能升華固體與不升華固體 如I2(NaCl) (2)液＋液混合物的分離與提純 萃取 適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質(zhì) ①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的，塞好塞子振蕩；②振蕩時用右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時用手指控制旋塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩 分液 適用范圍：互不相溶的液體 分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。 如用四氯化碳萃取溴水中的溴

20、 蒸餾 適用范圍：沸點不同的混合溶液 ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；②溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少于；④冷凝管中冷卻水從下口進，上口出 滲析 適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子 如淀粉與NaCl 鹽析 燒杯 適用范圍：加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 如蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 (3)氣＋氣混合物的分離與提純 洗氣 適用范圍：易溶氣體與難溶氣體 注意進出口：長進短出 液化 適用范圍：沸點不同的氣體如NO2(N2O4) (4)固＋液混合物的分離與提純 蒸發(fā) 適用范圍

21、：易溶固體與液體 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，即停止加熱。 如用NaCl溶液制取NaCl晶體 過濾 適用范圍：易溶物與難溶物 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?；漏斗頸的末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 2.物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法 方法 原理 舉例 洗氣法 將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體 讓混合氣體通

22、過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中的少量HCl 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的金屬陽離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、NH等 熱分 解法 用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì) 除去NaCl中的NH4Cl 酸堿 溶解法 利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去 用鹽酸除去SiO2中的CaCO3 氧化 還原法 利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì) 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 水解法 利用水解反應(yīng)除去雜質(zhì) 可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3 電解法 利用電解原理分離和提

23、純物質(zhì) 電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽極、精銅作陰極，電解液為含Cu2＋的溶液 調(diào)節(jié) pH法 通過加入某試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離 如CaCl2溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，使Fe3＋的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去 3.高考?？嘉镔|(zhì)的除雜方法 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 吸收法 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 CO2 CO 灼熱CuO 轉(zhuǎn)化法 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 洗

24、氣 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣 Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣 炭粉 MnO2 濃鹽酸(加熱) 過濾 Fe2O3 Al2O3 過量NaOH溶液 過濾 Al2O3 SiO2 ①鹽酸；②氨水 過濾、灼燒 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 轉(zhuǎn)化法 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 轉(zhuǎn)化法 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 過濾 FeCl2溶液 FeCl3 過濾 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 乙醇 水 新制CaO 蒸餾 乙烯 SO2

25、 NaOH溶液 洗氣 溴苯 溴 NaOH溶液 分液 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 [題點練通] 1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2018·天津高考)屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作(　　) (2)(2016·全國卷Ⅰ)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(　　) (3)(2016·全國卷Ⅱ)除去Cu粉中混有的CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(　　) (4)(2016·全國卷Ⅲ)用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有

26、機層，后從上口倒出水層(　　) (5)(2016·海南高考)過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁(　　) (6)(2015·天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(　　) (7)(2015·浙江高考)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(　　) (8)(2014·全國卷Ⅱ)用圖A裝置除去粗鹽溶液中不溶物(　　) (9)(2014·全國卷Ⅱ)用圖B裝置除去CO氣體中的CO2氣體(　　) (10)(2012·江蘇高考)用圖C裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(　　) (11)(2012·天津高考)用圖D

27、裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× (7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× 2．(2018·江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 解析：選B　A項，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗?zāi)康?；B項，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗?zāi)康模籆項，用濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加

28、熱，裝置丙不能達到實驗?zāi)康模籇項，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗?zāi)康摹? 3．(2017·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法：將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　) A．蒸餾　　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B　升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。 4．(雙選)(2017·海南高考)下列實驗操作正確的是(　　) A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B．容量瓶和滴定管

29、使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱 D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 解析：選BD　滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。 5．(2017·天津高考)以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 實驗?zāi)康? 實驗設(shè)計 A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3　　　 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

30、 C 重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 解析：選D　加熱至恒重得到的是Na2CO3，A項錯誤；制備無水AlCl3時，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，B項錯誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，洗滌晶體，C項錯誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項正確。 6．(2016·北京高考)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液

31、 D.灌裝保存 解析：選C　冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過濾；加熱煎制，主要是使草藥的成分析出，不是過濾；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作；灌裝保存，只是把藥液轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過濾。 7．如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(　　) 金屬離子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀時的pH 7.7 3.7 6.5 A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 解析：選A　要

32、使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3＋的水解。 8．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去溶液Ⅰ

33、中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________________________(只填化學(xué)式)。 (2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。 解析：為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去SO選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解KCl后易揮發(fā)，不殘留其他物質(zhì)。 答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2)75%乙醇