（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純學(xué)案 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法。 考點(diǎn)一　物質(zhì)分離、提純常用的物理方法[學(xué)生用書(shū)P154] 1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。 2．物質(zhì)分離、提純常用的物理方法及裝置 (1)固體與液體的混合物 方法 裝置或主要儀器 適用條件 實(shí)例 說(shuō)明 過(guò)濾 難溶固體與液體混合物 碳酸鈣懸濁液、泥水等 (1)一貼：濾

2、紙緊貼漏斗內(nèi)壁； (2)二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣； (3)三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 蒸發(fā)結(jié)晶 溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小 從NaCl溶液中提取NaCl晶體 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來(lái)的溶質(zhì) (2)固體與固體的混合物 方法 適用條件 實(shí)例 說(shuō)明 溶解、過(guò)濾 在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物 碳酸鈉和碳酸鈣 沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置，待液體全部流下，再重復(fù)2～3次，然后通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液(濾液)，判斷是

3、否洗凈 結(jié)晶 用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則需要重復(fù)進(jìn)行一次，稱為重結(jié)晶 升華 分離某種組分易升華的混合物 分離I2和NaCl固體 應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑ (3)液體與液體的混合物 方法 裝置或主要儀器 適用條件 實(shí)例 說(shuō)明 萃取、分液 互不相溶的液體混合物 分離CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 蒸餾 兩種或兩種以上互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大 分離酒精和水 蒸餾裝置中溫度

4、計(jì)的水銀球要放置在蒸餾燒瓶支管口處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出” 1．過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體(　　) 2．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　) 3．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中(　　) 4．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(　　) 5．利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 題組一　考查根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 1．我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始

5、創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(　　) A．萃取　　　　　　　 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析：選C。由信息可知，“蒸令氣上”，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾。 2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加熱、升華 NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華 C 分離KNO3和NaCl 重結(jié)晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的

6、密度不同 解析：選B。A項(xiàng)，除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。 3．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn) (℃) 沸點(diǎn) (℃) 密度(g· cm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和酒精 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水

7、、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 解析：選D。根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，因而選用蒸餾法分離。 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離（提純）方法 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) 題組二　考查物理方法分離、提純裝置圖的判斷 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3CO

8、OC2H5 D．利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純 解析：選D。加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 解析：選D。 A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法[學(xué)生用書(shū)P156] 1

9、．物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽(yáng)離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、 S2－、NH 雜轉(zhuǎn) 純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿) 氧化 還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2 熱分 解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿 溶解法

10、 利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離 如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬(M)作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 調(diào) pH法 加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、__Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去 2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質(zhì)； (2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)； (3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離； (4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)

11、化后要易被復(fù)原。 3．除雜操作“四注意” (1)除雜試劑要過(guò)量； (2)過(guò)量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳； (4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。 除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格。 序號(hào) 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 ① CO CO2 ________________ ② CO2 CO ________________ ③ CO2 HCl ________________ ④ Cl2 HCl ________________ ⑤ 碳粉 CuO ________________ ⑥ Fe2O3 Al2O3

12、 ________________ ⑦ NaCl溶液 NaHCO3 ________________ ⑧ FeCl3溶液 FeCl2 ________________ ⑨ FeCl2溶液 FeCl3 ________________ ⑩ 乙烷 C2H4 ________________ ? 乙醇 水(少量) ________________ 答案：①NaOH溶液　②灼熱的CuO?、埏柡蚇aHCO3溶液?、茱柡褪雏}水　⑤稀酸(如稀鹽酸)?、轓aOH溶液?、呦←}酸?、郈l2?、酕e?、怃宓乃穆然既芤骸?新制CaO 題組一　考查分離、提純化學(xué)方法的選

13、擇 1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化 C．通入過(guò)量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3 D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3 解析：選C。若用過(guò)量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過(guò)濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時(shí)無(wú)法得到Al2O3，同理分析可知用過(guò)量的酸溶解上述混合物也無(wú)法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，A錯(cuò)誤；洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；在溶液中Na2CO3與

14、CO2反應(yīng)可得到NaHCO3，C正確；雖然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解徹底形成Fe(OH)3沉淀，但又會(huì)引入新雜質(zhì)Ca2＋，D錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是(　　) A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過(guò)濾 B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾 C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析：選D。A項(xiàng)，Mg(OH)2和H＋反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3 沉淀，通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2；B項(xiàng)，N

15、a2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl；C項(xiàng)，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。 題組二　考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的分析 3．下列除雜方案正確的是(　　) 選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO2(g) CO(g) O2 點(diǎn)燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 過(guò)濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) －

16、灼燒 解析：選D。 A選項(xiàng)，無(wú)法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，會(huì)引入新的雜質(zhì)[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用不合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 選用裝置 選用試劑 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 試劑a為飽和氯化鈉溶液 B 除去NH3中少量的H

17、2O 乙 試劑b為無(wú)水氯化鈣 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 試劑b為堿石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量銅網(wǎng) 解析：選B。A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。 [學(xué)生用書(shū)P157] 1．(2017·高考全國(guó)卷Ⅰ，8，6分)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，

18、遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　) A．蒸餾　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B。蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達(dá)到分離提純砒霜的目的，B項(xiàng)正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程，砒霜提純過(guò)程中有效成分沒(méi)有發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來(lái)的過(guò)程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴

19、(或碘水中的碘)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2016·高考北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 解析：選C。過(guò)濾是常用的物質(zhì)分離方法，適用于固液分離，C項(xiàng)符合題意；A項(xiàng)和B項(xiàng)均為浸取，D項(xiàng)為溶液的轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)均不符合題意。 3. (2016·高考上海卷)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D．操作Ⅰ～Ⅲ

20、總共需兩次過(guò)濾 解析：選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶，因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變化。故操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。 4．(2017·高考天津卷)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C 重結(jié)晶提純苯甲

21、酸 將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 解析：選D。除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結(jié)晶，過(guò)濾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備無(wú)水AlCl3時(shí)，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項(xiàng)正確。 5．(2016·高考全國(guó)卷Ⅲ，26，14分)過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消

22、毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題： (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是 ________________________________________________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于______________________________。 (2) 如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以

23、加快過(guò)濾速度 (二)過(guò)氧化鈣的制備 CaCO3 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 _____________________________________________。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是________________________________________________________________________。 (5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)

24、晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________________________________________。 (6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________， 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是___________________________________。 解析：(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應(yīng)后得到CaCl2和含鐵的鹽的混合溶液，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于沉降鐵元素，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH

25、使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目信息可知，小火煮沸能使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大，F(xiàn)e(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大有利于過(guò)濾時(shí)盡可能除去鐵元素。(2)過(guò)濾操作過(guò)程中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，用玻璃棒引流時(shí)燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，液體液面應(yīng)低于濾紙邊緣，不能攪拌液體，故選項(xiàng)a、d、e符合題意。(3)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCO3，說(shuō)明鹽酸不足，但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此時(shí)溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會(huì)影響產(chǎn)品的純度，CO2屬于揮發(fā)性氣體，加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與H2O2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

26、CaO2：CaCl2＋H2O2===CaO2↓＋2HCl，HCl再與NH3·H2O反應(yīng)生成NH4Cl和H2O，總反應(yīng)為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受熱易分解，所以反應(yīng)需在冰浴中進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸餾水洗滌后吸附有H2O，結(jié)晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗滌可除去結(jié)晶表面的水分。(6)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應(yīng)得到CaO2，其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡(jiǎn)單、操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多，得到的CaO2純度較低。 答案：(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過(guò)濾分離 (2)ade

27、 (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O)　溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解 (5)去除結(jié)晶表面的水分 (6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便　純度較低 [學(xué)生用書(shū)P308(單獨(dú)成冊(cè))] 一、選擇題 1．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離(　　) A．苯和水　　　　　　　B．苯和硝基苯 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉 解析：

28、選B。燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A項(xiàng)，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯和硝基苯沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，正確；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度受溫度的影響不同，可用重結(jié)晶的方法分離，錯(cuò)誤。 2．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。 試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A．試劑①為Ba(OH

29、)2溶液　　　 B．操作②為結(jié)晶 C．操作③為過(guò)濾 D．試劑④為稀HNO3 解析：選B。根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O用加熱法除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為稀硝酸。 3．下列除雜方法正確的是(　　) A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去 B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去 C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去 D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜

30、質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾除去 解析：選D。A.SiO2和Al2O3都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此SiO2中含Al2O3雜質(zhì)不能加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去，錯(cuò)誤；B.NH4Cl固體加熱容易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷會(huì)重新化合形成NH4Cl，因此不能用加熱方法將NH4Cl固體中的I2除去，錯(cuò)誤；C.CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，由于NaHCO3與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，而物質(zhì)的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2Si

31、O3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后過(guò)濾除去H2SiO3，正確。 4．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是(　　) A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛 解析：選B。注意醛和新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)必須加熱且是堿性條件。A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能

32、抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確；C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該反應(yīng)未加熱，錯(cuò)誤。 5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(　　) 解析：選B。A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，沒(méi)有溫度計(jì)，且沒(méi)用蒸餾燒瓶，不能用于分餾。 6．下列有關(guān)有機(jī)物分離、提純或除雜的方法錯(cuò)誤的是(　　) A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大) B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 C．

33、乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液 D．乙烯中混有SO2：將其通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥 解析：選D。溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；乙酸和生石灰發(fā)生反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的鹽，然后利用乙醇的易揮發(fā)性，采用蒸餾法進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；加飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；乙烯、SO2都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法

34、原理 A 使用乙醇提取碘水中的碘 萃取分液 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 解析：選D。乙醇與水互溶，所以不能用乙醇提取碘水中的碘，A不正確；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法無(wú)法分離，B不正確；C項(xiàng)原理是隨著溫度的升高KNO3的溶解度變化較大，而NaCl的溶解度變化較小，C不正確。 8．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

35、A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：選C。A項(xiàng)，從流程圖可知，經(jīng)過(guò)步驟(1)，混合體系一分為二(濾液和不溶性物質(zhì))，所以該步驟為過(guò)濾；B項(xiàng)，經(jīng)過(guò)步驟(2)，混合體系一分為二(水層和有機(jī)層)，則該步驟為分液，用到的主要儀器為分液漏斗；C項(xiàng)，從得到的物質(zhì)可知，該步驟為蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等，不用坩堝；D項(xiàng)，從有機(jī)層分離出甲苯，依據(jù)甲苯和甲醇二者沸點(diǎn)差別較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。 9．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　)

36、 A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā) C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析：選D。①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一種物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過(guò)濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一種物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)，碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤

37、；C項(xiàng)，方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶液而分離，正確。 二、非選擇題 10．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。 (1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。 A B C D 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 (2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： 稱取粗鹽 濾液 精鹽 ①第Ⅰ步操

38、作的名稱是____________。 ②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無(wú)影響”)。 ③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。 解析：(1)A中應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出；B中NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，且上層的水會(huì)吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分餾中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們均易溶于水，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸，飽和食鹽水應(yīng)改為飽和Na2CO3溶液。 (2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，實(shí)際上就是

39、除去鎂離子(用氫氧化鈉溶液)、鈣離子(用碳酸鈉溶液)、硫酸根離子(用氯化鋇溶液)，多余的鋇離子用碳酸鈉溶液除去，故氯化鋇溶液加在碳酸鈉溶液之前，沉淀通過(guò)過(guò)濾除去，濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用稀鹽酸除去。過(guò)濾時(shí)用到的主要儀器：普通漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)等，題目中要求是玻璃儀器，填前三種。 答案：(1)B　(2)①溶解?、谟杏绊憽、燮胀┒?、玻璃棒、燒杯 11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖： (1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號(hào))。 a．試管　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角

40、 e．鐵三腳架　　f．酒精燈 (2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________，③____________。 (3)提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是________。 A．甲苯、酒精　　　　　　　B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、__________。 (5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處： ①___________

41、_____________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_____________________________________________________________

42、___________ ________________________________________________________________________， 最后晶態(tài)碘在______________里聚集。 答案：(1)cdef　(2)過(guò)濾　萃取、分液　(3)B　(4)普通漏斗　分液漏斗　(5)缺石棉網(wǎng)　溫度計(jì)插到了液體中　冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒　(6)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過(guò)高　蒸餾燒瓶 12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流

43、程如圖： 試回答下列問(wèn)題： (1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是____________________________________________； 步驟②過(guò)濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_____________________________________________ (填化學(xué)式)；步驟③中灼燒的目的是______________________________。 (2)經(jīng)過(guò)步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是______________________________。 (3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

44、程式：__________________________ ________________________________________________________________________， 經(jīng)過(guò)步驟②得到的固體干燥后，________(填“能”或“不能”)用氯酸鉀與之混合加熱的實(shí)驗(yàn)代替步驟④。 (4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表： 溫度(℃) 20 30 40 60 80 NH4Cl 37.2 31.4 45.8 65.6 77.3 ZnCl2 396 437 452 541 614 從濾液中分離NH

45、4Cl和ZnCl2的方法是__________________________________________。 (5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計(jì)不合理的地方是________________________________________________________________________。 解析：(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質(zhì)溶解；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機(jī)物。(2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過(guò)氧化氫分解放出氧氣，從

46、而間接檢驗(yàn)二氧化錳；直接用含有機(jī)物的粗制二氧化錳與氯酸鉀混合加熱會(huì)引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，可采用結(jié)晶的方法分離。 答案：(1)促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解　ZnCl2、NH4Cl　除去其中的炭黑和有機(jī)物 (2)除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　不能 (4)結(jié)晶(重結(jié)晶) (5)沒(méi)有回收有害物質(zhì)汞，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣污染 13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程： 根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題： (1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________

47、____________________________________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________(選填編號(hào))混合物。 a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體 (4)混合②中加入

48、Na2SO3的目的是 ________________________________________________________________________。 (5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_______________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。 乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)______________________________ _____

49、___________________________________________________________________， 其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)______________________________________。 解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過(guò)濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法。 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過(guò)濾　蒸餾　d (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br2　CCl4