《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4課時(shí) 微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷講義（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4課時(shí) 微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷講義（含解析）（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4課時(shí) 微觀探離子（3）離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷講義（含解析）判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。3三特殊三種特殊情況(1)AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(2)“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，
2、與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?四反應(yīng)四種反應(yīng)類型離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種。(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如H與CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H與OH生成水不能大量共存。生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子
3、Ba2、Ca2、Pb2CO、SO_、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOMg2、Al3、Zn2OH、CO、SiO、AlOHSiO、AlO生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。離子不能大量共存的離子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(濃溶液并加熱)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。強(qiáng)氧化性離子還原性離子ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可與Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)當(dāng)弱酸的酸根(如CO)
4、與弱堿的陽(yáng)離子(如Al3)同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)3CO2Al33H2O=3CO22Al(OH)3。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3與CO、HCO、AlO、SiO。(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見的反應(yīng)有Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag與NH3H2O因生成而不能大量共存。Cu2與NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。考法精
5、析考法一題干中無(wú)限制條件下的離子共存1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO解析：選CABa2與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO與H能反應(yīng)生成SO2和H2O，SO與Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。2(2019唐山模擬)下列能大量共存的離子組是()AK、AlO、NO、Ba2 BNa、NH、Cl、OHCK、Mg2、SO、CO DH、Na、HCO、SO解析：選AA項(xiàng)中的四種離子之間不反應(yīng)，
6、可以大量共存，正確；B項(xiàng)中的NH與OH反應(yīng)生成弱堿NH3H2O而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的Mg2與CO反應(yīng)生成沉淀MgCO3而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的H與HCO反應(yīng)生成氣體CO2和弱電解質(zhì)H2O而不能大量共存，錯(cuò)誤。考法二題干中有限制條件下的離子共存3(2019泉州質(zhì)檢)在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、Cl DNa、HCO、SO、I解析：選B在溶液中加入過量Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；K、SiO、AlO、SO、OH之間不
7、反應(yīng)，能大量共存，B正確；Na2O2可氧化Fe2，且Fe2、Mg2均與OH發(fā)生反應(yīng)，氧化生成的Fe3還可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；HCO、OH發(fā)生反應(yīng)，Na2O2會(huì)氧化SO、I，不能大量共存，D錯(cuò)誤。4(2019南開中學(xué)月考)下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H)101 molL1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H)1013 molL1時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是()ANa、Mg2、NO、HCO、SOBPb2、Ba2、K、Cl、S2CPb2、Fe2、Na、SO、NODAl3、NH、SO、Cl、CO解析：選A在酸性溶液中HCO與H反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，Mg2與OH
8、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，A正確；Pb2與S2能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Pb2、SO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Al3與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存與題意不符，D錯(cuò)誤?？挤ㄈx項(xiàng)中有限制條件下的離子共存5(2017江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：選BFe3為黃色，且Fe3與SCN反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe(SCN)3而不能大量共存，A項(xiàng)
9、錯(cuò)誤；四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H)c(OH)，呈堿性，四種離子與OH可以共存，B項(xiàng)正確；MnO可以氧化Fe2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H與溶液中的HCO反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6常溫下，下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：選DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反應(yīng)，能大量共存，A
10、不符合題意；由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlO、S2都不能存在，若為堿性溶液，則Na、AlO、S2、SO之間相互不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之間都不反應(yīng)，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCO不能大量存在，D符合題意。備考方略巧判離子共存題的四步驟第一步：細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。第二步
11、：分析限制條件隱含條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量存在使甲基橙呈紅色或pH1溶液顯酸性，無(wú)大量的OH及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子遇酚酞呈紅色或pH13溶液顯堿性，無(wú)大量的H及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO由水電離出的c(H)11013 molL1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能共存，不是復(fù)分解反應(yīng)等其他離子反應(yīng)類型“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，減小說明該
12、溶液顯酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H)減小，而c(OH)增大某溶液的lg12該溶液顯酸性第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意常見的氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(4)牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)。第四步：注意特殊情況(1)S2與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性。考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷1常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成氣
13、體，如NH、CO的檢驗(yàn)；顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3、K的檢驗(yàn)；生成沉淀，如Cl、SO的檢驗(yàn)；其具體表現(xiàn)如下。(1)氣體法NH濃NaOH溶液(加熱)和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體SO稀硫酸、品紅溶液生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體CO稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體NO稀硫酸、金屬銅溶液變藍(lán)色，有無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變紅棕色(2)顯色法H紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅I氯水、淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)Fe3KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加K
14、SCN后無(wú)顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色Na、K鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K) (3)沉淀法離子試劑現(xiàn)象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)SO稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Al3NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH過量后沉淀逐漸溶解Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量，沉淀不溶解Ba2稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag鹽酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若氨水過量，沉
15、淀逐漸溶解POAgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO稀硝酸白色絮狀沉淀S2CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀AlO稀鹽酸開始生成白色沉淀，稀鹽酸過量后沉淀逐漸溶解2常考四種離子的檢驗(yàn)排“干擾”措施(1)SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法排除干擾Ag的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾CO、SO的干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注意事項(xiàng)所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO會(huì)被溶液中的NO(H)氧化成SO，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。(2)CO的檢驗(yàn)
16、檢驗(yàn)方法排除干擾HCO的干擾若被檢液中不含CO而含有HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SO的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無(wú)色無(wú)味來排除SO的干擾(3)Cl的檢驗(yàn)干擾離子排干擾措施SO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀HNO3酸化OH(4)Fe2的檢驗(yàn)溶液中只含F(xiàn)e2：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。溶液中含F(xiàn)e2、Fe3，不含Cl時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有F
17、e2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干擾。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl時(shí)，加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干擾。典例1(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝
18、置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無(wú)SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO，無(wú)SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣味氣體備考方略高考中有關(guān)離子檢驗(yàn)類答題模板例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。對(duì)點(diǎn)練1下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A某溶液有白色沉淀，說明原溶
19、液中有ClB某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SOC某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2D某溶液生成無(wú)色氣體，說明原溶液中有CO解析：選CA項(xiàng)，也可能含有CO等離子，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，也可能含有Ag等離子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，也可能含有HCO，錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)練2向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH解析：選B滴加BaCl2溶液有
20、白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SO，因?yàn)槿羧芤褐泻蠸O、CO、Ag等，滴加BaCl2溶液也都生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下層溶液顯紫色，說明原溶液中有碘離子，故B正確；Na的黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，需滴加濃NaOH溶液且加熱才會(huì)放出氨氣，故D錯(cuò)誤。1應(yīng)用“四項(xiàng)基本原則”進(jìn)行離子推斷2電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最
21、后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。典例2有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)
22、NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)為_。解題流程審題干信息由題干信息“無(wú)色透明”再結(jié)合肯定性原則，可推斷出溶液中有色離子不能存在，故不含F(xiàn)e2。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲取以下解題信息實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲取信息溶液變紅色可知溶液呈酸性，利用互斥性原則，H與HCO發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中不含HCO有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色可判斷氣體為NO，根據(jù)原子守恒從而判斷溶液中含有NO，再利用互斥性原則，H、NO具有強(qiáng)氧化性與I發(fā)生反
23、應(yīng)而不能共存，說明溶液中不含I有白色沉淀生成判斷溶液中含有SO，利用互斥性原則，Ba2與SO發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中不含Ba2有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3由進(jìn)出性原則可知實(shí)驗(yàn)向溶液中引入了Cl，故無(wú)法判斷原溶液中Cl是否存在有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解判斷溶液中含有Mg2和Al3通過獲取的解題信息，可得以下結(jié)論：溶液中肯定存在的離子為Al3、Mg2、NO、SO；肯定不存在的離子為Fe2、Ba2、I、HCO。第(2)問解題思路通上以上現(xiàn)象分析和判斷，不能確定溶液中是否含有K和Cl，需進(jìn)一步檢驗(yàn)：a檢驗(yàn)是否含有K，通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)，如果為紫色則含K，否則
24、不含K；b檢驗(yàn)是否含有Cl，需先加入過量的Ba(NO3)2溶液使SO完全沉淀，再取上層清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl。答案(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl對(duì)點(diǎn)練3保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定
25、不存在的陰離子是_，一定存在的陽(yáng)離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)0.18 molL1，試判斷原廢水中NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)_molL1。(若不存在或不確定則此空不填)解析：無(wú)色廢水中不存在Fe3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定存在Na，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有SO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合圖像可知，溶液中有H、NH、Al3、Mg2，因?yàn)镃O與H、Al3、Mg2不能共存，所以無(wú)CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為
26、93.2 g，求出n(SO)0.4 mol，根據(jù)圖像求出n(Al3)nAl(OH)30.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol和n(H)0.1 mol，生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，即含有Mg20.05 mol；根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量(0.10.20.130.052)mol0.7 mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量0.42 mol0.8 mol，可能含有NO，則Na至少有0.1 mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在
27、的陰離子是CO，一定存在的陽(yáng)離子是Na、H、Al3、Mg2、NH。(2)實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中，沉淀最多時(shí)含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂，其質(zhì)量為0.1 mol78 gmol10.05 mol58 gmol110.7 g。(4)根據(jù)上述分析，若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)0.18 molL1，即含有Na0.18 mol，則含有NO 0.08 mol，c(NO)0.08 molL1。答案：(1)CONa、H、Al3、Mg2、NH(2)NHOH=NH3H2O(3)2110.7(4)存在0.08
（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4課時(shí) 微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷講義（含解析）
