（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第一章 化學計量 1.2 一定物質的量濃度溶液的配制學案（含解析）

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第一章 化學計量 1.2 一定物質的量濃度溶液的配制學案（含解析） 1．物質的量濃度 (1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，符號為cB。 (2)表達式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1或 mol/L。 2．計算物質的量濃度時應規(guī)避的3個易錯點 (1)溶液中溶質的判斷 ①與水發(fā)生反應的物質，溶質發(fā)生變化，水量減少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH SO2、SO3H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3進行計算) ②結晶水合物，溶質不變但水量增多，如： CuSO4·5H2OCuS

2、O4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的體積和溶劑的體積 不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應根據(jù)V＝計算。 (3)部分與整體的關系 溶質的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考慮Al3＋水解)。 3．溶質的質量分數(shù) (1)概念：用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。 (2)表達式：w＝×100%。 [小題練微點] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)欲配制1.00 L

3、 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(　　) (2)標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　) (3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(　　) (4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　) (5)將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，可向該溶液中加入90 mL水(　　) 解析：(1)加入水的體積是1 L，形成NaCl溶液的

4、體積不是1 L。(2)HCl溶于水后，沒指出溶液的密度，無法計算溶液的體積，無法求 c(HCl)。(3)溶質為Na2SO4，m(Na2SO4)＝×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝×100%＝×100%＝14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶質為NaOH而不是Na2O。(5)應該加入水形成100 mL 溶液。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [學霸微提醒] (1)cB＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。 (2)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質的物質的量不同。 1.

5、現(xiàn)有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加熱濃縮到原來體積的一半 B．加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L D．標準狀況下通入11.2 L HCl氣體 解析：選C　加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，A錯誤；溶液的體積不具有加和性，B錯誤；混合后溶液中的HCl為0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為＝1 mol·L－1，C正確；通入HCl氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，D

6、錯誤。 2．(2019·遼寧聯(lián)考)向100 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3 的食鹽水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L－1，則加入水的體積(　　) A．小于100 mL　　　　　　B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL 解析：選A　食鹽水的密度大于1 g·cm－3，水的密度是1 g·cm－3，100 g食鹽水的體積小于100 mL。食鹽水的濃度變?yōu)樵瓉淼?，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，對于稀溶液可以近似認為加入等體積的水，故加入水的體積應小于100 mL。 [方法規(guī)律] 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質

7、量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．溶質相同、物質的量濃度不同的兩溶液混合 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質相同、質量分數(shù)不同(a%、b%)的兩溶液混合 等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3 時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數(shù)w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HC

8、l、NaOH等多數(shù)溶液)； ②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液) 等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%) 3.4 ℃下，把摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是(　　) A．溶質的質量分數(shù)w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1 C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

9、(RCln在溶液中完全電離) D．該溫度下此鹽的溶解度S＝ g 解析：選C　根據(jù)溶質的質量分數(shù)w＝×100%，m溶質＝A g，V mL水的質量為V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝×100%，故A正確；根據(jù)溶質的物質的量濃度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝ g，故D正確。 4．某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題： (1)

10、溶質的質量分數(shù)：______________________________________________________。 (2)溶液的物質的量濃度：__________________________________________________。 (3)溶質和溶劑的物質的量之比：____________________________________________。 (4)硫酸根離子的質量分數(shù)：________________________________________________。 (5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：__________________________

11、____________________。 解析：(1)＝＝＝， 所以w(MgSO4)＝×4.8%＝24.0%。 (2)c＝＝＝2.4 mol·L－1。 (3)＝＝＝9∶190。 (4)w(SO)＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。 (5)×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6 g。 答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)9∶190 (4)19.2%　(5)31.6 g [方法規(guī)律] 1．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系 已知條件 體積 密度 溶質摩爾質量 溶質質量 質量分數(shù) 物理量 V L

12、ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w 已知溶液的各物理量如表所示，則溶液中的物質的量濃度c＝＝＝＝， 即 w＝。 如密度為1.84 g·cm－3、質量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol·L－1。 2．物質的量濃度、溶質質量分數(shù)與溶解度的換算 溶質質量分數(shù)與溶解度的關系：w＝×100%。 溶解度與物質的量濃度的關系：c＝＝＝；S＝。 1．(2019·邯鄲模擬)下列關于物質的量濃度表述正確的是(　　) A.中含有的Na＋和SO的總物質的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，

13、只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同 D．10 ℃時，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1 A項：注意由n＝c·V知，求算物質的量時，濃度、體積缺一不可。 C項：注意計算電荷的量時，一定看清離子所帶電荷的數(shù)值，如離子Aa±的物質的量為n，則其所帶電荷的量為a·n。　　　　 解析：選D　不知道溶液體積，無法計算物質的量，故A錯誤；22.4

14、L氨氣的溫度、壓強未知，物質的量不一定為1 mol，故B錯誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO物質的量相等，則K＋的濃度必定大于Cl－的濃度，故C錯誤；同一物質在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質的量濃度恒定，故D正確。 2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為(　　) A. mol·L－1　　　　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：選A　 mL

15、溶液中Al3＋的物質的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 3.，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g 水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是(　　) A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為w＝% B．該溶液的物質的量濃度為c＝ mol·L－1 C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝∶ D．該溶液的密度為ρ＝ g·cm－3 提醒：結晶水合物 R·nH2O 溶于水后，溶質為R，所帶有的結晶水轉化為溶劑水的一部分?！　　　? 解析

16、：選A　A項，結晶水合物的化學式為R·nH2O，a g該晶體中含有R的質量為a g×，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w＝×100%，錯誤；B項，溶質的物質的量濃度c(R)＝＝ mol·L－1，正確；C項，m(溶質)＝n(R)·M(R)＝＝a－，m(水)＝a＋b－m(溶質)＝b＋，故m(水)∶m(溶質)＝∶，正確；D項，ρ＝＝＝ g·cm－3，正確。 4．在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol－1)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D. 氣體溶于水，

17、計算物質的量濃度的一般思路 ①根據(jù)氣體的體積，求其物質的量為n＝ mol(標準狀況)。 ②根據(jù)V＝，求溶液的體積。 ③根據(jù)c＝，求溶質的物質的量濃度。 氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)V＝進行計算。　　　　 解析：選B　氣體的物質的量為 mol，所得溶液的質量為×M＋100g，則此溶液的物質的量濃度為＝ mol·L－1。 考點(二)　一定物質的量濃度溶液的配制 【精講精練快沖關】 [知能學通] 1．配制儀器——容量瓶 (1)構造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事項 ①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ②

18、不能用作反應容器或用來長期貯存溶液。 ③不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。 ④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 ⑤選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶，如配制450 mL溶液時，應選用500 mL規(guī)格的容量瓶，計算溶質的量時，也應按500 mL計算。 ⑥向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。 2．一定物質的量濃度溶液的配制過程 (1)主要儀器 托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。 (2)配制流程分析 [題點練通

19、] 1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進烘箱中烘干(　　) (2)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (3)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液(　　) (4)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(　　) (5)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(

20、　　) (7)用圖A裝置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(　　) (8)用圖B裝置配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(　　) (9)用圖C裝置配制溶液(　　) (10)將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)×　(8)×　(9)×　(10)× 2．實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小

21、砝碼為5 g)、藥 匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 (3)稱量。 ①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了__________ __

22、______________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒　

23、(2)14.6 (3)① ②左盤　(4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質全部轉入容量瓶中　(6)1～2 cm　膠頭滴管 3．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒___。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_______。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響