3、的水化物為HNO3，A錯誤；原子半徑由小到大的順序為YX>W
B．原子半徑：Z>Y>X>W
C．WX與ZX中的化學鍵類型相同
D．當W的化合價為
4、＋4時，W與X只能形成一種化合物
答案 A
解析 根據題意推斷，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z元素為Mg元素。O2，N2同為分子晶體，其結構相似，相對分子質量越大熔沸點越高，Mg為金屬晶體，Mg，O2，N2單質的沸點的大小為Mg>O2>N2，A正確；原子半徑大小為Na>Mg>N>O，B錯誤；NO中的化學鍵為共價鍵，MgO中的化學鍵為離子鍵，因此其化學鍵類型不相同，C錯誤；當氮的化合價為＋4價時，N與O可以形成NO2和N2O4，D錯誤。
4．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中
5、離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是( )
A．B、D離子的半徑大小是B>D
B．化合物AC的沸點比化合物AF的高
C．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
D．化合物AF與化合物Y可反應生成含有共價鍵的離子化合物
答案 C
解析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結合原子序數可知，F為Cl元素；
6、C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反應生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。
5．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子
7、與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是( )
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2
B．Y的簡單氫化物比R的簡單氫化物穩(wěn)定、熔沸點高
C．Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
答案 D
解析 根據題意可知，n＝2，m＋n＝8，則m＝6，故Y為O，進一步可推知，Z、W、R分別為Si、C、S；X為Na。Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數比均為1∶2，A正確；非金屬性：O>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故熔沸點：H2O>H2S
8、，B正確；非金屬性：S>C>Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C正確；SO2、CO2均不能與BaCl2溶液反應，不會有白色沉淀生成，D錯誤。
6．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關說法中正確的是( )
A．離子半徑：b>c>d>a
B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋
9、，A錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D正確。
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是( )
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
答案 A
解析 根據各元素在周期表中的位置可推知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。Cl的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，HClO4為強酸，A正
10、確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl>S，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強，D錯誤。
8．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列說法中正確的是( )
A．離子半徑：D>C>B
B
11、．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵
答案 B
解析 A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，則E形成的分子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數與核外電子層數相等，原子序數
12、大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。
9．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量
13、最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X
B．X、Z兩元素能形成原子個數比(X∶Z)為3∶1和2∶1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M單質作陽極、石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀
答案 B
解析 根據題意可推知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Al。同周期主族元素隨原子序數增大原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Al>C>N>O>H，A錯誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4，B正確；NO2不是酸性氧化物，C錯誤；用Al作陽極、石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陽極Al－3e－===Al3＋，與NaHCO3反應，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，陰極2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－＋HCO===H2O＋CO，陽極區(qū)生成白色沉淀，D錯誤。
（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點5“位－構－性”綜合推斷
