（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 第一單元 氧化還原反應(yīng)教案 1．熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。 2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 　氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概 [知識梳理] 一、本質(zhì)和特征 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 化合價 二、相關(guān)概念及其關(guān)系 例如：反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是濃HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1 mo

2、l Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2__mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2__mol。 三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 2．單線橋法 四、常見氧化劑和還原劑 1．常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如： 2．常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如： 3．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。例如： 具有中間價態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：

3、Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)(2016·高考全國卷Ⅲ，7C)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。(　　) (2)[2015·高考全國卷Ⅰ，28(1)改編]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2＋)。(　　) (3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(　　) (4)金屬陽離子一定只具有氧化性。(　　) (5)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(　　)

4、 (6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(　　) (7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 2．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是生成物之一。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是________。 (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。 (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__

5、______。 解析：HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價升高到0價，N元素由＋5價降到＋2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成4 mol H2O時，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。 答案：(1)H2S　(2)NO (4)3.6 g (1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系，熟記六個字：“升、失、氧；降、得、還”[元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)]。 (2)近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中

6、元素化合價如下： CuFeS2：Cu(＋2)　Fe(＋2)　 S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH： N(－3) LiNH2：N(－3) AlN： N(－3) Si3N4：Si(＋4)　N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2)　N(－3) CuH：Cu(＋1)　H(－1) FeO：Fe[＋(8－n)] S4O：S(＋) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3)　H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) 　(2018·

7、濟(jì)南高三模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．N2H4是氧化劑 B．N2O4是還原劑 C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA [解析]　該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故C正確。 [答案]　C 1 mol N2H4完全燃燒生成N2和H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是________。

8、 解析：1 mol N2H4完全燃燒生成1 mol N2和2 mol H2O時，轉(zhuǎn)移4NA個電子。 答案：4NA(或2.408×1024) 解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念題的解題思路 (1)理清概念間的關(guān)系，把握知識線索(詳見前面的知識梳理)。 (2)明確分析問題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。 (3)有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑

9、或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如： 題組一　氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1．(2017·高考北京卷)下列變化中，氣體被還原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 解析：選B。二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合價都不變，A項錯誤；溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項正確；乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)，

10、C項錯誤；氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤。 2．(2015·高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析：選D。A.明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項錯誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項錯誤；C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的

11、脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項正確。 3．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 解析：選C。該題的最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為＋4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中

12、的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為＋2價，CO中的碳也為 ＋2 價，則CaCN2中的碳為＋4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 題組二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計算 4．(教材改編)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是________；其中屬于歧化反應(yīng)的是________，屬于歸中反應(yīng)的是____________，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是____________。 解析：(1)中標(biāo)錯了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e－”；(2)中標(biāo)錯了“得”“失”，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“e－”；(3)中KClO3的線橋指向錯誤，應(yīng)指向Cl

13、2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為“5e－”；(4)中單線橋本身表示電子轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問題按概念判斷即可。 答案：(5)　(2)　(3)　(3)(4)(5) 5．(2018·汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3價 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 解

14、析：選B。反應(yīng)中氮元素由0價→－3價，碳元素由0價→＋2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol。 　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 [知識梳理] 1．守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數(shù)等于升高總數(shù)。 2．價態(tài)歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，低升高降只靠攏”。 。 3．強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較

15、強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。 即：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，還可用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生。 4．先后規(guī)律 (1)含義：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，發(fā)生離子反

16、應(yīng)的先后順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 (2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　) (3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(　　) (4)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。(　　) (5)1 mol Cl2與Ca(OH)2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。(　　) (6)

17、1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。(　　) 解析：(4)H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO4(濃)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O 前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA個電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA個電子。 (5)Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。 (6)利用價態(tài)歸中規(guī)律， 所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5) ×　(6)× 2．往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？ 答案：由于

18、還原性I－＞Fe2＋＞Br－，所以往FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，首先被氧化的是I－。 守恒規(guī)律可用于計算和配平；強(qiáng)弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，或用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生；價態(tài)歸中規(guī)律可用于推測物質(zhì)的性質(zhì)及判斷元素價態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)時的判斷。 　(1)[2016·高考全國卷Ⅰ，28(4)]“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。 (2)[2015·高考全國卷

19、Ⅱ，28(1)]工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。 (3)(2015·高考山東卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br－還原性________Cl－(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 [解析]　(1)根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，H2O2轉(zhuǎn)化為O2，由ClO2ClO、H2O2O2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，氧化產(chǎn)物為O2。 (2)根據(jù)元素化合價的變化知，1 mol KClO3變成1 mol ClO

20、2得到1 mol電子，1 mol Na2SO3變成1 mol SO失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1。 (3)溶液上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2與NaCl，則Br－還原性強(qiáng)于Cl－。 [答案]　(1)2∶1　O2　(2)2∶1　(3)強(qiáng)于 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 (2)1 mol Na2S2

21、O3與足量稀硫酸反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應(yīng)中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，則產(chǎn)物中P元素顯＋5價，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。 (2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物中變價元素的化合價，可配平化學(xué)方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，即氧化產(chǎn)物(SO2)與還原產(chǎn)物(S)的物質(zhì)的量之比為 1∶1。 答案：(1)H3PO4　(2)1∶1 氧化還原反應(yīng)規(guī)律題的解題步驟 首先分析題意的考查點，再確定用什么

22、規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，必然用強(qiáng)弱規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化還原比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中或歧化規(guī)律。 題組一　守恒規(guī)律的應(yīng)用 1．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　) A．1∶4　　　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析：選B。配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑

23、＋6H2O，從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為1∶2。 2．(2018·成都檢測)在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 解析：選D。CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價，，F(xiàn)e3＋為氧化劑，Cu

24、FeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤；生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x) mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 題組二　價態(tài)歸中規(guī)律的應(yīng)用 3．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為(　　) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析：選D。據(jù)“價態(tài)歸中，互不交叉

25、”規(guī)律， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下： 4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析：選A。由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論

26、引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 題組三　強(qiáng)弱規(guī)律，先后規(guī)律的應(yīng)用 5．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反應(yīng)可以進(jìn)行 B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B

27、2、A3＋ D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原。 6．(2018·福州高三一模)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是(　　) 解析：選C。還原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：①Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl

28、2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較 1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 (1)同主族元素，從上到下對應(yīng)原子金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 (2)同周期元素，從左向右對應(yīng)原子金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 2．根據(jù)金屬活動性順序表判斷 按照金屬活動性順序表，排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽離子的氧化性強(qiáng)。 3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式判斷 對于氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系： 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原

29、劑＞還原產(chǎn)物。 例如：根據(jù)K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 可以判斷：在酸性條件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，還原性：濃HCl＞CrCl3。 4．根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件要求的高低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件要求越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：一般負(fù)極金屬＞正極金屬。 (2)在電解過程中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰

30、極放電，還原性越強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。 6．根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷 (1)當(dāng)H2＋X2===2HX(放出熱量Q1)，H2＋Y2===2HY(放出熱量Q2)，若Q1>Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。 (2)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。 (3)元素的原子失去相同的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。 7．根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性判斷 某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的酸堿性也有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、

31、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)；NO在中性條件下無強(qiáng)氧化性，但在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算 [知識梳理] 1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則 2．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法 3．氧化還原反應(yīng)的計算 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。 [自我檢測] 1．(教材改編)根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問題： (1)1分子還原劑化合價升高總數(shù)為________，1分子氧化劑化合價降低總數(shù)為________。 (2)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_____________

32、________________________________。 解析：依據(jù)氧化還原基本概念及化合價的變化情況判斷、配平即可。 答案：(1)11　4　(2)4、11、2、8 2．配平下列方程式： (1)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (2)__________MnO＋__________H＋＋__________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (3)__________P4＋__________KOH＋_

33、_________H2O===__________K3PO4＋__________PH3 (4)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O 答案：(1)5　1　3　3　3　3 (2)2　16　10　2　5　8 (3)2　9　3　3　5 (4)3　2　4OH－　3　2　5 (1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為＋2，硫元素的化合價為－2；FeS2中硫元素的化合價為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6等。 (2)填空配平化學(xué)方程式時，化

34、學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。 (3)依據(jù)得失電子守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。　 　(1)[2017·高考全國卷Ⅱ，28(2)]將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (2)[2017·高考全國卷Ⅲ，28(2)]工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 (3)[2016·高考全國卷Ⅰ，28(1)(2)]NaClO

35、2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： ①NaClO2中Cl的化合價為________。 ②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________。 [解析]　(1)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應(yīng)為2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。(2)由題意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，1 mol As2S3總共升高10價，1 mol O2降低4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O

36、，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。(3)①根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0，計算出NaClO2中氯元素化合價為＋3。②從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。 [答案]　(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 (2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S (3)①＋3?、?NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋ 2NaHSO4 (1)[2016

37、·高考全國卷Ⅰ，27(4)]＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 (2)[2015·高考全國卷Ⅱ，28(1)(3)改編]二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 若在錐形瓶中用KI、H2SO4來測定制得的ClO2的含量，則錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為______________

38、______________________。 解析：(1)根據(jù)題意，氧化劑是Cr2O，還原劑是HSO，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是Cr3＋。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價從＋5價降到＋4價，得1個電子，硫元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，然后再根據(jù)電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。 答案：(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O (2)2ClO＋SO＋2H＋=

39、==2ClO2↑＋SO＋H2O 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 1．配平化學(xué)方程式的基本技巧 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平?！? (4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 2．應(yīng)用電子守恒法解題的

40、思維流程 (1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。 (3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。 題組一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1．(1)(2016·高考天津卷)酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為________________。 (2)(20

41、16·高考江蘇卷)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為______________________。 答案：(1)1，2，4，1，1，3 (2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) 2．(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ (2)完成下列離子方程式：

42、①Fe(OH)2＋ClO－＋______===Fe(OH)3＋Cl－ ②Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑ ＋________ ③P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe 答案：(1)2　1　6　2　6　H＋ (2)①2　1　1　H2O　2　1 ②5　2　4　5　1　8　H＋ ③2　5　3　1　5 題組二　信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 3．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生

43、器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。 答案：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 4．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 答案：4Fe＋

44、NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O 題組三　氧化還原反應(yīng)的計算 5．(1)[2016·高考全國卷Ⅲ，28(2)]以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/% 2.2～ 2．9 2.8～ 3．1 22～ 28 60～ 65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： “氧化”中欲使3 mol的VO2＋變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為

45、________mol。 (2)(2016·高考江蘇卷)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________。 ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水

46、樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L－1表示)，寫出計算過程。 解析：(1)3 mol VO2＋變?yōu)閂O，共失去3 mol電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l－得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。 (2)①O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓。②根據(jù)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得關(guān)系式：O2～2MnO(O

47、H)2～2I2～4S2O，則n(O2)＝n(S2O)＝×0.010 00 mol·L－1×0.013 5 L＝3.375×10－5mol，故水樣中的溶解氧＝ ＝10.80 mg·L－1。 答案：(1)0.5 (2)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水樣中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝ ＝ ＝6.750×10－5mol， n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol， n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5mol ＝3.375×10－5mol， 水中溶解氧＝ ＝10

48、.80 mg·L－1。 (1)離子型氧化還原方程式的配平要遵循原子守恒、電荷守恒及得失電子守恒。 (2)有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣 C．由Cu(OH)2生成Cu2O時

49、，銅元素被還原了 D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng) 解析：選C。A項，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯；D項，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。 2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(O

50、H)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 3．(2018·廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③　　　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可

51、知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 4．(2016·高考上海卷)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 解析：選C。A項，海帶提碘是I－→I2，碘元素被氧化；B項，氯堿工業(yè)反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氫元素發(fā)生還原反應(yīng)；C項，氨堿法制堿原理：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，為復(fù)分解反應(yīng)；D項，海水提溴是Br－→Br2，溴元素被氧化。 5．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入

52、硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：選A。實驗①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實驗②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。實驗③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，

53、D錯誤。 6．(2018·永豐高三調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3

54、為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B項可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。 7．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而濃鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣

55、越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。 8．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是(　　) A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 解析：選B。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價的計算。 方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。 設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5。 方

56、法2：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。 9．(2018·合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析：選C。NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===

57、2Mn2＋＋5NO＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。 10．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價 C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 解析：選A。反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子

58、方程式為2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3l－＋5H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。 二、非選擇題 11．(1)①在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為________________________________________________________________________， 離子方程式為________________________________________。 ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，

59、發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為________________________________________________________________________， 離子方程式是_______________________________________。 ③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________。 (2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。 ②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。 ③鐵的還原性比銅強(qiáng)。 解析：(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱

60、反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。 答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ②I2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為I－ SO＋I(xiàn)2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O ③ClO－＞I2＞SO (2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)。 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 ③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu。 Fe＋Cu

61、SO4===FeSO4＋Cu。(答案合理即可) 12．(2016·高考上海卷)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： ①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。 ②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 已知HCN(Ka＝6.3×10－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_____________________________________________________________________

62、___。 (2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO________g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。 解析：(1)依據(jù)HCN

63、的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易與酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。 (2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子。N元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)得失電子守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2CNO－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。 (3)NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進(jìn)行計算，即反應(yīng)物為

64、NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是＝20 mol，反應(yīng)中C由＋2價升高到＋4 價，N元素化合價從－3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為×74.5 g/mol×4＝14 900 g。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。 答案：(1)堿性　防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 (2)2CNO

65、－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑ (3)14 900 (4)NaOCN　NaCN 13．(2016·高考全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}： (1)聯(lián)氨分子的電子式為____________，其中氮的化合價為____________。 (2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ____________________________

66、____________________________________________。 (3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2__________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)N2H4中原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為。N2