（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點10 化學實驗基礎

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點10 化學實驗基礎 1．實驗室采用下列裝置進行實驗，正確的是(　　) 答案　D 解析　實驗室通常采用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，A錯誤；NH3能與濃硫酸反應，B錯誤；導管應伸至試管底部，C錯誤；NH3極易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D正確。 2．用如圖所示裝置進行下列實驗，裝置正確并能達到實驗目的的是(　　) 選項 ①中試劑 ②中溶液 實驗目的 A 二氧化錳(s)，濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣 B Na2SO3(s)，70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗證SO2的還原性 C Na2

2、CO3(s) 或NaHCO3(s) 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3 D 乙醇，乙酸，濃硫酸 飽和碳酸鈉 制取乙酸乙酯 答案　B 解析　A項沒有氯氣的收集裝置，不能達到實驗目的；亞硫酸鈉和濃硫酸反應得到SO2氣體，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；加熱固體時，大試管口應略向下傾斜，C項錯誤；制取乙酸乙酯時，為防止倒吸，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，D項錯誤。 3．下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是(　　) 選項 實驗目的 試劑 裝置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲 B 除去NH3中少

3、量H2O 試劑b為無水氯化鈣 乙 C 除去H2中少量CO2、H2O 試劑b為堿石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量的銅網 丙 答案　B 解析　A項，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，正確；B項，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會與NH3反應，錯誤；C項，干燥管中堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O，正確；D項，丙裝置中的銅網可除去O2，正確。 4.利用如圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是(　　) 選項 a b c c試管中現象 A 濃鹽酸 KMnO4

4、 FeCl2溶液 溶液變?yōu)辄S色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 產生淺黃色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 析出白色沉淀 D 濃硝酸 鐵片 KI-淀粉溶液 溶液變藍色 答案　A 解析　濃鹽酸和KMnO4反應生成Cl2，Cl2通入FeCl2溶液中，發(fā)生反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，因此c中溶液變?yōu)辄S色，A項正確。稀硫酸和Na2S2O3發(fā)生反應：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑，SO2通入溴水中發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，因此c試管中無淺黃色沉淀生成，B項錯

5、誤；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入Na2CO3溶液中，不產生CO2，因此Na2SiO3溶液中無白色沉淀析出，C項錯誤；常溫下濃硝酸使鐵片鈍化，無NO2氣體生成，因此KI-淀粉溶液不會變藍色，D項錯誤。 5．利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl

6、4除去NaBr溶液中少量NaI 答案　D 解析　CuSO4溶液的濃縮結晶需要酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，缺少酒精燈，故A錯誤；BaCO3可溶于鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，充分反應后進行過濾即可，缺少漏斗，故B錯誤；用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，根據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，用托盤天平稱取NaCl固體，缺少托盤天平，故C錯誤；溴水將NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2和過量的Br2并進行分液，不缺少實驗器材，D正確。 6．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置制取少量Cl2 B．圖2所示裝置可證明非金屬性：Cl>C>Si

7、C．圖3所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好 D．用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數 答案　D 解析　MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，A項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但HCl不是Cl的最高價含氧酸，因此不能用于判斷Cl的非金屬性強弱，B項錯誤；橡皮管的作用是使燒瓶內和分液漏斗上方的壓強相等，有利于水持續(xù)流下，因此不會出現水不能持續(xù)流下的情況，C項錯誤；鋁和NaOH溶液發(fā)生反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，而鎂不與NaOH溶液反應，故經過濾、洗滌、干燥、稱量可得鎂的質量，然后用鎂鋁合金的總質量減去鎂的質量即可得到鋁的質量，

8、從而可求出鋁的質量分數，D項正確。 7．下列實驗設計的步驟及現象均正確的是(　　) 選項 實驗目的 實驗步驟及現象 A 證明氯水有酸性 試樣溶液變紅色，且長時間不變 B 檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣 試樣觀察溶液是否變藍 C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 NaI溶液溶液變藍色 D 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 試樣較純凈乙酸乙酯 答案　D 解析　A項，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，錯誤；B項，NO2氣體干擾檢驗，錯誤；C項，HNO3本身具有強氧化性，應用H2SO4酸化，錯誤。 8．物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試

9、劑或方法都正確的是(　　) 選項 物質及其雜質 檢驗 除雜 A Cl2(HCl) 濕潤的淀粉-KI試紙 飽和食鹽水 B NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙 水 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 答案　B 解析　A項，濕潤的淀粉-KI試紙只能檢驗Cl2，不能檢驗HCl，錯誤；B項，NO2為紅棕色，可通過觀察氣體顏色檢驗，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到濕潤的淀粉-KI試紙變色)，也可以用水除雜，正確；C項，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒

10、別溶液中的Cl－，混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產生白色沉淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液除雜，錯誤；D項，二者均可與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀，不能檢驗雜質Na2CO3，但Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，可除雜，錯誤。 9．下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X 有白煙產生 X一定是濃鹽酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液變藍色 KIO3的氧化性比I2的強 C 強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶

11、液，靜置后 再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又變紅 Y中一定含有SO和Fe3＋ D C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃ 制得的氣體使酸KMn O4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 答案　B 解析　能與氨氣反應產生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；KIO3與HI發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的強，B項正確；溶液中含有Fe2＋和SO時也有題述現象(在酸性條件下NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C項錯誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。 10．下列

12、實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A 向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4強 B 常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中 濃硫酸中鋁片先溶解完 反應物濃度越大，反應速率越大 C 2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加2滴1 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 向2 mL 2% CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，

13、振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱 未出現磚紅色沉淀 X不可能是葡萄糖 答案　C 解析　向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀，發(fā)生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，該反應能發(fā)生是因為生成了不溶于H2SO4的CuS沉淀，H2SO4的酸性比H2S強，A錯誤；常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，鋁片的表面形成一層致密氧化膜，阻止內部鋁進一步反應，故稀硫酸中鋁片先溶解完，B錯誤；先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀，故Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]，C正確；葡萄糖與新制氫氧化銅的反應，需要在較強的堿性條件下進行

14、，配制新制氫氧化銅時NaOH要過量，D錯誤。 11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入到Y固體中，下列關于試管中的現象描述不正確的是(　　) 選項 X溶液 Y固體 Z溶液 現象 A 稀硫酸 Na2O2 氫硫酸 產生淡黃色沉淀 B 濃氨水 堿石灰 硝酸銀 溶液 先產生白色沉淀，后沉淀消失 C 濃硝酸 Cu 硅酸鈉 溶液 產生白色沉淀 D 濃鹽酸 MnO2 淀粉-KI 溶液 溶液變藍 答案　D 解析　稀硫酸與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣將H2S氧化生成硫單質，試管中產生淡黃色沉淀，A正確；濃氨水與堿石灰反應生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應先生成氫氧化銀白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣生成銀氨絡離子，沉淀溶解，B正確；銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，C正確；濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應需在加熱條件下進行，D錯誤。