《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）
1．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A．將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1
B．將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol·L－1
C．將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L－1
D．將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變
解析：選D 將10 g CaC
2、O3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無(wú)法判斷所得溶液的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過(guò)程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢瑁o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項(xiàng)正確。
2．關(guān)于0.1 mol·L
3、－1 Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．0.5 L該溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1
B．1 L該溶液中，含CO的數(shù)目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù))
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·
L－1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
解析：選C 由碳酸鈉的化學(xué)式可知，溶液中Na＋濃度為Na2CO3的2倍，所以0.1 mol·
L－1 Na2CO3溶液中Na＋濃度為0.2 mol·L－1，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 m
4、ol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，CO在水中發(fā)生水解，因此該溶液中含CO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)正確；溶液是均一穩(wěn)定的體系，取出的100 mL Na2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同，為0.1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；令稀釋后的溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D項(xiàng)正確。
3．如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過(guò)程：
該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( )
A．1處 B．
5、2處
C．3處 D．4處
解析：選C 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒底端應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。
4．下列敘述不正確的是( )
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶
6、1(保持溫度不變)
解析：選C A項(xiàng)，設(shè)98%的H2SO4密度為ρ1，水的密度為ρ2，加水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝>49%，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積未知，故無(wú)法確定氨水的物質(zhì)的量濃度；D項(xiàng)，Na2O2和Na2O分別與水發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，則生成等物質(zhì)的量的NaOH及消耗等物質(zhì)的量的水所需要的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量均相同，正確。
5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2
7、mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：選C 由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·
L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。
6．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L－1
8、 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：選A S g該物質(zhì)溶解在100 g水中形成飽和溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的體積為 mL＝ L，故該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。
7．在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃
9、度c＝ mol·L－1
解析：選D 氨水中溶質(zhì)為氨，該溶液的密度為ρ g·cm－3，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨的質(zhì)量不變，故等體積混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故B錯(cuò)誤；溶液中OH－來(lái)源于一水合氨、水的電離，NH的濃度為＝ mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，則一水合氨電離出的OH－為 mol·L－1，所以溶液中OH－的濃度大于 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；a g NH3的物質(zhì)的量為＝ mol
10、，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，故D正確。
8．某一元弱酸HX的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t ℃時(shí)，將 a g HX完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為 ρg·cm－3，其中n(X－)為b mol。下列敘述不正確的是( )
A．物質(zhì)的量濃度c(HX)＝ mol·L－1
B．t ℃時(shí)，HX的溶解度S＝ g
C．溶液中c(H＋)＝
D．HX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HX)＝×100%
解析：選B a g HX的物質(zhì)的量為 mol，溶于水得到V mL 飽和溶液，則c(HX)＝＝ mol·L－1，A正確；HX飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HX)＝×100%＝×1
11、00%，則有S＝ g，B錯(cuò)誤，D正確；根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)＝ mol·L－1＋c(OH－)＝，C正確。
9．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
選項(xiàng)
容量瓶容積
溶質(zhì)質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)操作
A
480 mL
硫酸銅：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
膽礬：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸銅：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
膽礬：12.5 g
配成500 mL溶液
解析：選D 實(shí)驗(yàn)室里需要配制48
12、0 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶。溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0 g，若為膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
10．下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水
D．向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加
13、入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)
解析：選C A項(xiàng)，濃硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，故加入等體積水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，正確；C項(xiàng)，根據(jù)c＝，V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使
14、溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，正確。
11．用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸100 mL，配制過(guò)程中需要用到的下列儀器有( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒?、?0 mL燒杯 ④托盤天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО?
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥
解析：選B 先計(jì)算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的濃鹽酸的體積為≈8.3 mL，故應(yīng)選取10 mL量筒，還需要的儀器有50 mL燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。
15、12．下列說(shuō)法正確的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3＋)為 mol·L－1(不考慮Fe3＋水解)
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm－3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%
解析：選B 1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的體積不等于1 L，故溶液的物質(zhì)的量濃度
16、不是1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，則c(SO)＝ mol·
L－1，又＝，則該溶液中c(Fe3＋)＝×c(SO)＝ mol·L－1，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B項(xiàng)正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故無(wú)法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH溶液的質(zhì)量或密度未知，因此無(wú)法判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100
17、mL量筒；②10 mL 量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
解析：選A 98%的濃H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，量取濃硫酸時(shí)需要用到10 mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃
18、棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒，定容時(shí)需要用到100 mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷荨?
14．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L－1。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A
19、．只有②③④ B．只有③④
C．只有①②③ D．①②③④
解析：選D?、倭客灿谜麴s水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。
15．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_________
20、________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度： _________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：___________________________________。
解析：(1)c＝＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
答案：(1)
21、mol·L－1 (2) mol·L－1
(3)×100% (4) g
16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填標(biāo)號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mo
22、l·L－1。
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________________________________________________。
23、
解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(2)①因無(wú)450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。②移液過(guò)程中灑落少許，則NaOH物質(zhì)的量減少，所得溶液濃度偏低。③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即×V(濃)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②選用15 mL量筒最好，誤差小。③注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。
答案：(1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②
（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）
