北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時訓(xùn)練08 金屬與金屬礦物練習(xí)

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1、北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時訓(xùn)練08 金屬與金屬礦物練習(xí)1.xx海淀期末下列屬于金屬材料的是()A.玻璃B.鋼鐵C.木材D.陶瓷2.xx海淀期末下列實驗中,研究金屬物理性質(zhì)的是()圖Z8-1銅片和鋁片相互刻畫,觀察何種金屬表面有劃痕加熱銅片,觀察銅片表面是否變黑加熱銅片一端,觀察另一端的蠟燭是否熔化,如圖Z8-1所示A.B.C.D.3.xx成都科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)右表信息推測其用途錯誤的是()A.用于焊接金屬B.制造航天飛機C.制外科手術(shù)刀D.用于通訊設(shè)備4.能與無色硝酸銀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)樗{色的金屬是()A.鋁B.鐵C.銅D.銀5.xx朝陽一模圖Z8-

2、2中文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。該反應(yīng)能發(fā)生是由于鎂單質(zhì)()圖Z8-2A.金屬光澤美麗B.導(dǎo)電性優(yōu)良C.金屬活動性強D.延展性好6.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系(如圖Z8-3)。分析圖像得到的以下結(jié)論中,一定正確的是()圖Z8-3A.金屬甲比金屬乙活潑B.金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C.金屬乙比金屬甲與鹽酸的反應(yīng)速率大D.金屬乙比金屬甲的化合價高7.把一根潔凈的鐵釘放在足量的鹽酸中:在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生;溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;鐵釘逐漸消失;溶液質(zhì)量增加。以上

3、敘述正確的是()A.B.C.D.8.xx安順 “愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是()比較硬度,硬度小的是“愚人金”灼燒,表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A.B.C.D.9.xx連云港已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能;將Y 、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。下列說法正確的是()A.X的氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三

4、種金屬的活動性順序:XYZ10.xx襄陽改編向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)過程中,測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-4所示。下列有關(guān)該反應(yīng)過程中的說法正確的是()圖Z8-4A.起點到a點過程中,溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)不變B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生C.d點,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)圖Z8-511.xx燕山一模鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大,其構(gòu)造如圖Z8-5所示。(1)根據(jù)圖判斷,屬于金屬材料的是。(2)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海

5、綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如圖Z8-6所示:圖Z8-6已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。寫出過程中涉及的反應(yīng)方程式:_。過程中加入溶液A后進行的操作是。下列說法正確的是。A.過程中H2O2也有可能分解生成氧氣B.固體E是混合物C.溶液F比溶液B中含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量高12.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖Z8-7所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。查閱資料:CO2+ZnCO+ZnO;FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。圖Z8-7(1)儀器a的名稱是,裝置B的作用是,尾氣處理的方法是。(2)將研究小組分為兩組,按如圖Z8-7裝置進行對比實驗,甲組用酒精

6、燈,乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱,其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取少量黑色粉末于試管中,加入適量鹽酸溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色2取少量步驟1所得溶液于試管中,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象則甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,乙組得到的黑色粉末是。(3)從安全考慮,本實驗應(yīng)在裝置和(填序號)之間添加裝置E防止倒吸。(4)該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而(填“增強”或“減弱”)。13.xx平谷二?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。進行實驗(1)把打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中,鐵絲表

7、面有紅色固體析出,得出結(jié)論:鐵和銅的金屬活動性順序是。(2)請寫出鐵絲放入硫酸銅溶液中的反應(yīng)方程式_。提出問題小組同學(xué)驗證本實驗時出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象:有的試管中鐵絲表面沒有紅色固體出現(xiàn),反而出現(xiàn)了黑色固體。為了探究此現(xiàn)象,小組同學(xué)進行了以下實驗:實驗序號實驗觀察時間(分鐘)3 33 生成固體顏色黑色紅色紅色解釋與結(jié)論(3)通過上述實驗?zāi)艿贸鲨F絲表面有黑色固體產(chǎn)生,與溫度有關(guān)的實驗序號是。(4)通過上述實驗除了能得出鐵絲表面有黑色固體產(chǎn)生與溫度有關(guān),還能得出與有關(guān)。反思與評價(5)針對此異?，F(xiàn)象,你還想探究的問題是。參考答案1.B2.C解析 比較兩種金屬的硬度,屬于金屬的物理性質(zhì);證明銅與氧氣在加熱

8、條件下反應(yīng),屬于金屬的化學(xué)性質(zhì);證明金屬具有良好的導(dǎo)熱性,屬于金屬的物理性質(zhì)。3.A解析 本題考查金屬的性質(zhì)與用途,根據(jù)表格中的信息結(jié)合用途進行分析。從表格中可以看出:該金屬的熔點為2 500 ,較高,如果用于焊接金屬需要加熱很長時間,會消耗很多能源,故不能用于焊接金屬,A錯誤;該金屬的硬度大,耐腐蝕,密度小,熔點高,故可以制造飛機,B正確;該金屬硬度大,耐腐蝕,可以制外科手術(shù)刀,C正確;該金屬具有導(dǎo)電性,故可用于通訊設(shè)備,D正確。4.C5.C6.C解析 曲線的斜率代表反應(yīng)速度,根據(jù)圖像可知,金屬乙與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的斜率大,反應(yīng)需要的時間短,說明金屬乙的反應(yīng)速率快,即金屬乙的金屬活動性強,金

9、屬乙比甲活潑,故A錯誤,C正確;根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的時間與氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖像,無法判斷金屬甲和乙在化合物中化合價的高低及相對原子質(zhì)量的大小,故B、D錯誤。7.D8.D解析 比較硬度,兩者的硬度都很大,無法比較,錯誤;灼燒,銅能夠和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,表面變黑色的是“愚人金”, 正確;浸沒在稀硫酸中,鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”, 正確;浸沒在硫酸鋅溶液中,三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng),無法鑒別,錯誤。9.D解析 本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),但其化合價不一定是+2價,其氧化物的化學(xué)式不一定為XO,A錯誤;X常溫下能與空氣中的氧氣

10、反應(yīng),而金屬Y和Z不能,說明三種金屬中X的活動性最強,Y不能將X從其鹽溶液中置換出來,B錯誤;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化,說明Y的活動性比Z強,即三種金屬的活動性順序為XYZ,D正確;Z的活動性最弱,但其在自然界中不一定以單質(zhì)存在,C錯誤。10.B解析 解答此題時關(guān)鍵抓住反應(yīng)的先后順序,將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng):2AgNO3+FeFe(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu。根據(jù)反應(yīng)的特點,金屬活動性差距大的優(yōu)先反應(yīng),故鐵粉先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完成后,繼續(xù)加入的鐵粉再和硝酸銅反應(yīng)。故曲線從加入鐵粉到b點以前,隨鐵粉

11、的加入,硝酸銀逐漸減少,硝酸亞鐵逐漸增多,濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。到b點時,加入的鐵粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng),故b點時濾渣只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅。過了b點后,加入的鐵粉和硝酸銅開始反應(yīng),在向d點行進的過程中硝酸亞鐵繼續(xù)增多,硝酸銅逐漸減少,在到d點以前,濾渣是銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅。到d點時加入的鐵粉和硝酸銅恰好完全反應(yīng),濾渣是銀和銅,濾液中只有硝酸亞鐵。過了d點后,加入的鐵粉過量不再發(fā)生反應(yīng),濾渣是銀、銅和鐵,濾液中只有硝酸亞鐵。根據(jù)上述分析,a點時,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀,雖然硝酸銅的質(zhì)量沒有變化,但溶液總質(zhì)量發(fā)生變化,所以硝酸銅的質(zhì)量分

12、數(shù)也變化,A錯誤;c點時,濾渣中只有銀和銅,滴加稀鹽酸,無氣泡,B正確;d點時,濾液中只有硝酸亞鐵,C錯誤;e點時,濾渣中有銀、銅和鐵,D錯誤。11.(1)銅帽、鋅筒(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu過濾ABC12.(1)酒精燈吸收多余的二氧化碳點燃或收集(2)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O鐵(3)AB(4)增強13.(1)Fe 大于Cu(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)和(4)硫酸銅溶液的濃度(5)鐵的含碳量不同是否影響實驗結(jié)果(合理即可)解析 進行實驗 (1)根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知,把打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中,鐵絲表面有紅色固體析出,說明鐵的活動性比銅強;(2)鐵絲與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。解釋與結(jié)論 (3)第組實驗生成的固體顏色為黑色,第組實驗生成的固體顏色為紅色,兩組實驗唯一的區(qū)別是溫度不同,說明鐵絲表面是否有黑色固體產(chǎn)生與溫度有關(guān);(4)第組實驗生成的固體顏色為黑色,第組實驗生成的固體顏色為紅色,兩組實驗唯一的區(qū)別是硫酸銅溶液的濃度不同,說明鐵絲表面是否有黑色固體產(chǎn)生與硫酸銅溶液的濃度有關(guān)。反思與評價 (5)對于鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象的不同,我們還可以從鐵的含碳量、金屬顆粒大小等角度考慮。