2022年高考化學 考點一遍過 專題08 物質的組成、性質及分類

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1、2022年高考化學 考點一遍過 專題08 物質的組成、性質及分類 一、物質的組成 1．元素 （1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。 （2）存在狀態(tài) 游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)，此時元素的化合價為0。 化合態(tài)：元素與其他元素結合成化合物的存在狀態(tài)，此時元素的化合價一般為正價或負價。 2．原子、分子、離子、原子團 原子：化學反應中的最小微粒，由原子核及核外電子構成，呈電中性，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成，呈電中性，具有一定的物理化學性質；根據(jù)所含原子數(shù)可分為單原子

2、分子、雙原子分子、多原子分子。 離子：帶電荷的原子或原子團，由帶電荷的原子或原子團構成，具有一定的化學性質；可分為陽離子、陰離子。 原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成的原子集團，在化學反應中通常以整體參加反應，原子通過共價鍵結合構成，具有一定的化學性質。 過關秘籍 （1）基是指帶有單電子的原子團。如 —CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。 （2）官能團是指決定有機物化學性質的原子或原子團。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。 二、物質的性質和變化 三、物質的分類 1．基本概念 （1）混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成的稱為混合物

3、，如空氣、海水等。 （2）純凈物：由同一物質組成的稱為純凈物，包括單質和化合物，如氧氣、金剛石、硝酸鉀、氯化鈉等。 （3）單質：由同種元素組成的純凈物稱為單質，包括金屬單質和非金屬單質。 （4）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。 2．分類的方法 （1）交叉分類法 根據(jù)不同的分類標準對同一物質進行分類的一種方法。在對物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析。 （2）樹狀分類法 根據(jù)對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應用樹狀分類法可以對同類事物進行再

4、分類。 1．純凈物和混合物 （1）只含一種元素的物質不一定是純凈物。 只含一種元素的物質也可能是混合物。如O2和O3，金剛石和石墨。 （2）含水的物質不一定是混合物。 物質含水時一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物質含結晶水就不是混合物而是純凈物，如CuSO4·5H2O。 2．氧化物 （1）氧化物通?？煞譃槿悾? ①酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等； ②堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等； ③兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水的氧

5、化物，如Al2O3。 （2）氧化物類別的辨析 酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不屬于氧化物；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿，如SiO2、CuO。 四、分散系 1．概念：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。 被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。 2．分散系的分類

6、 （1）按照分散質和分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）的不同對分散系進行分類。共九種分散系。 實用舉例 分散劑狀態(tài) 分散質狀態(tài) 實例 氣態(tài) 氣態(tài) 空氣 液態(tài) 云、霧 固態(tài) 煙 液態(tài) 氣態(tài) 泡沫 液態(tài) 酒精、乳濁液 固態(tài) 泥水懸濁液 固態(tài) 氣態(tài) 泡沫塑料 液態(tài) 珍珠 固態(tài) 有色玻璃、合金 （2）當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質粒子直徑的大小可把分散系分為溶液、膠體和濁液。 （3）溶液、膠體、濁液的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質粒子直徑 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 大于100

7、 nm 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)體系 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 分散質粒子能否透過半透膜或濾紙 均能透過 能透過濾紙，不能透過半透膜 均不能透過 均不能透過 實例 食鹽水 淀粉膠體 泥漿水 植物油和水的混合物 3．膠體 （1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。 （2）膠體的性質及應用 ①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。 ②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。 ③聚沉：加熱、加入電解質或

8、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。 ④電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個原理。 4．膠體的提純 （1）方法：滲析。 （2）原理：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此性質可以將膠體提純。 5．膠體的制備 （1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。 （2）化學方法：利用水解反應、復分解反應等。 膠體 操作方法 制備原理 氫氧化鐵膠體 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明的紅褐色液體 FeCl3＋3H2OFe(

9、OH)3（膠體）＋3HCl 碘化銀膠體 向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩 KI+AgNO3AgI（膠體）+KNO3 考向一 物質分類的應用 典例1 下列物質分類正確的是 ①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 ③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑤電解質：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸 A.①②④　　　　　 B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 【答案】A 1．物質的分類多種多樣，下列說法及物質的分類均正確的是 A．金屬氧

10、化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價氧化物均為堿性氧化物 B．非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價氧化物均為酸性氧化物 C．在水溶液中能導電的物質一般是電解質，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質 D．高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物 特例反駁法速解分類正誤判斷型選擇題 當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用有關概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例或反面特例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特

11、例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。 考向二 物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系 典例1 下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是 A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 【答案】C 2．下列有關變化過程的敘述不正確的是 A．從海水中提取鎂必須通過化學反應才能實現(xiàn) B．用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．用“地溝油”純化

12、生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化 D．激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化 常見的物理變化和化學變化 物理變化 化學變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應 顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 考向三 膠體的性質與用途 典例1 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是 A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質相同

13、 C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 【答案】B 3．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L?1、c(FeCl2)=0.1 mol·L?1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是 A．該分散系的分散質為Fe2O3 B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷 C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2++2Fe3++8OH?Fe3O4+4H2O D．可用

14、過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 易錯點擊 對膠體的本質理解不準確，導致解題時誤用特性 （1）丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1~ 100 nm 之間，而不是丁達爾效應。 （2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。 （3）PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于或等于 2.5 μm 的顆粒物，膠體粒子的直徑在1~100 nm(10?9~10?7 m 或1 nm~0.1μm)之間，兩者的顆粒大小有差異。 （4）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。將含1 mol FeCl3的

15、飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，生成的Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目遠小于NA的原因有兩個，一是Fe3+部分水解，二是膠粒為多個Fe(OH)3分子的聚集體。 1．中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是 A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬 2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。 選項 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石

16、灰石、堿石灰、五氧化二磷 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵 ③ 基本營養(yǎng)物質 油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽 ④ 腐蝕品 鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸 ⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵 ⑥ 弱電解質 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正確的組合是 A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 3．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 ℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有 ①膠體的

17、吸附?、邴}類水解?、垩嫔磻、苎趸€原反應 A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．下列關于氫氧化鐵膠體的說法不正確的是 A.往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體 B.氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1～100 nm C.氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達爾效應 D.往氫氧化鐵膠體中滴加電解質溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象 5．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是 A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為

18、混合物 D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2部屬于鈉的含氧化合物 6．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是 A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質 B．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學變化 C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質 D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁 7．下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是 A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均發(fā)生了加成反應 B 用pH試紙測定某鹽酸的pH

19、 用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為氨氣 試紙均需要用蒸餾水潤濕 C MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 CaCO3與稀鹽酸反應制備CO2 均發(fā)生氧化還原反應 D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖 蛋白質在酶的作用下生成氨基酸 均發(fā)生了水解反應 8．磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1 mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質的量依次為3 mol、2 mol、1 mol。下列推斷正確的是 A.磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽 B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽 C.H3PO4、H3PO3、H3PO2

20、都是含氧酸 D.H3PO3是三元酸，又是還原性酸 9．下列關于物質的分類或關系正確的是 A.同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 B.酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7 C.混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉 D.非電解質：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀 10．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗： （1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色

21、沉淀生成，反應的化學方程式為____________________________________，此反應屬于________________。 （2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。 （3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到__________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別___________

22、_____________。 （4）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。 a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。 b．隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：________________。 c．最后溶液顏色加深，原因是_________________________(用離子方程式表示)。 d．用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？________(填序號)。 11．現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe

23、、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學中出現(xiàn)過的物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類： 請回答下列問題： （1）圖中所示的分類方法叫_______________________。 （2）淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為______________。 （3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________________________________。 （4）Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為____________________________

24、__________。 （5）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02× 1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。 1．[2018北京]下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是 A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 D．開采可燃冰，將其作為能源使用 2．[2018·新課標全國Ⅱ]化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氫氧化鋁可用于中和過

25、多胃酸 D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 3．[2018江蘇]下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維 C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D. CaO能與水反應，可用作食品干燥劑 4．[2018江蘇]下列有關物質性質的敘述一定不正確的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl

26、2 5．[2017北京]古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是 A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 6．[2017江蘇]下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 7．[2016·新課標全國Ⅲ]化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是 選項 化學性質 實際應用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強

27、FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 8．[2016·海南]下列物質中，其主要成分不屬于烴的是 A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 9．[2016·江蘇]下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 10．[2016·四川]化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是 A．氯氣作水殺菌

28、消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 變式拓展 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】從海水中提取鎂的過程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→ Mg，其中發(fā)生了化學變化，A項正確；侯氏制堿法的過程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中發(fā)生了化學變化，B項正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項錯誤；石墨與C60的結構不同，在轉化的過程中有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，發(fā)生的是化學變化，D項正確。 【歸納總結】（1）物理變化強調沒有新物質生成，化學變化強調有新物質生成。注意在化學變

29、化中一定有物理變化，而物理變化中一定沒有化學變化。觀察到的實驗現(xiàn)象不一定是由發(fā)生化學變化造成的。 （2）同素異形體之間的轉化為化學變化，如O3與O2間的轉化。 （3）化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、氯化鈉溶于水均屬于物理變化。 3．【答案】C 【解析】Fe2O3是紅棕色固體，A錯誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質粒子帶正電荷，B錯誤；加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2++2Fe3++8OH?Fe3O4+4H2O，F(xiàn)e3O4是黑色固體，C正確；分散質粒子直徑約為9.3 nm，過濾的方法不能將黑色金屬氧化物與

30、Na+分離開，D錯誤。 考點沖關 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】①中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；③中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營養(yǎng)物質；⑤中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確。 3．【答案】B 【解析】K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒。的還原產(chǎn)物是Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了①、②、④。 4．【答案】A 【解析】往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯誤；膠體的膠粒大小在1～100 nm，這是膠

31、體區(qū)別于其他分散系的本質特征，故B正確；膠體可發(fā)生丁達爾效應，可借助此性質區(qū)分膠體與溶液，故C正確；氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確。 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指元素，錯誤；B．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學變化，正確；C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaSO4而不是BaCO3，錯誤；D．鋁是通過電解得到的，錯誤。 7．【答案】D 【解析】乙烯與溴發(fā)生加成反應，而苯與溴發(fā)生了萃取，不是加成反應，故A錯誤；用蒸餾水潤濕后，鹽酸的濃度減小

32、，則測定的pH增大，影響了測定結果，故B錯誤；濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，而碳酸鈣與稀鹽酸的反應為復分解反應，故C錯誤；淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，蛋白質在酶的作用下發(fā)生水解反應生成氨基酸，故D正確。 8．【答案】C 【解析】根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸，磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三種鹽，故A錯誤；前兩者屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故B錯誤；三種酸中都含有氧元素，因此屬于含氧酸，故C正確；H3PO3屬于二元酸，故D錯誤。 9．【答案】A 【解析】CH3

33、CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故A正確；CO不能和酸、堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO3、SiO2、Mn2O7 屬于酸性氧化物，故B錯誤；膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，氯化銀屬于電解質，故D錯誤。 10．【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黃 （1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復分解反應 （2）紅褐 （3）乙　膠體和溶液 （4）a.加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉 b．Fe(OH)3＋3H＋

34、===Fe3＋＋3H2O c．2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　d．a(chǎn)b 【解析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。 （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。 （2）此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 （3）膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。 （4）HI既有酸性又有強還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時的關鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導

35、致現(xiàn)象不同。 11．【答案】（1）樹狀分類法 （2）Ⅰ　 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）2∶1?。?）168 （5）鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化學方程式可知轉移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應，質量為168 g。 直通高考 1．【答案】B 2．【答案】D 【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確； B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確； C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確； D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生

36、成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。 點睛：本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。 3．【答案】D 【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對

37、應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。 點睛：本題考查常見無機物的性質和用途，解題的關鍵是熟悉常見物質的重要性質，理解性質決定用途以及性質與用途之間的對應關系。體現(xiàn)“讓學生學習真實、有用的化學”的課程理念。 4．【答案】A 【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，

38、實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。 點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應，熟練掌握典型物質的性質和化學反應是解題的關鍵。 5．【答案】A 【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。 【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質的組成是

39、解答的關鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結構和性質與無機物更接近，一般歸為無機物。 6．【答案】A 7．【答案】B 【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。 8．【答案】B 【解析】甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項都為烴類。故選B。 9．【答案】D 【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質作用，生成不穩(wěn)定的無色物質，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應生成S單質和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質而凈水，C錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。 10．【答案】B