2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題08 非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解

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1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題08 非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解 1．（2018課標(biāo)Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) 【答案】C 2．（2017江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷

2、劑 【答案】A 【解析】A．過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。答案選A。 3．（2017北京）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是 ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng) C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 【答

3、案】D 4．（2016課標(biāo)Ⅱ）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A． NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

4、．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí)，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 鎖定考點(diǎn) 一．碳和硅 1. 硅 硅的存在和物理性質(zhì) ⑴存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。 ⑵物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高，能導(dǎo)電，是良好 的半導(dǎo)

5、體材料 。 硅的化學(xué)性質(zhì) ⑴ 與單質(zhì)（O2、F2）反應(yīng)　 Si + O2 SiO2 Si+2F2==SiF4 ⑵ 與酸（HF）反應(yīng)　Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑶ 與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ 用途：制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池。 2. CO2和SiO2的比較 物 質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 晶體類(lèi)型 原子晶體 分子晶體 物理性質(zhì) 硬度大、熔沸點(diǎn)高、常溫下為固體、不溶于水 熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水 化 學(xué) 性 質(zhì) ①與水反應(yīng) 不反應(yīng)

6、 CO2 + H2O H2CO3 ②與酸反應(yīng) SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反應(yīng) ③與堿反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高溫 盛堿液的試劑瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 ④與鹽反應(yīng) 高溫 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2Na

7、HCO3 ⑤與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 + CaO ＝ CaSiO3 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 ⑥與碳反應(yīng) SiO2+2C 2CO↑+Si CO2+C 2CO 主要用途 制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來(lái)制造通訊材料光導(dǎo)纖維。 化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽 硅酸 ⑴　物理性質(zhì)：與一般的無(wú)機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水。 ⑵　化學(xué)性質(zhì)： ①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。 ②. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化

8、學(xué)方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 ⑶ 制備：通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl ⑷　用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。 硅酸鹽 定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱(chēng)。 ⑴硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來(lái)表示其組成。 例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2O·SiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。 書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩^活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。 注意事項(xiàng)： ① 氧化物

9、之間以“· ”隔開(kāi)；②計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。 例如：鉀長(zhǎng)石KAlSi3O8不能寫(xiě)成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2。 ⑵硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無(wú)色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。 4. 常見(jiàn)無(wú)極非金屬材料及其主要用途 1.傳統(tǒng)的無(wú)極非金屬材料 硅酸鹽產(chǎn)品 水 泥 玻 璃 陶瓷 原 料 石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 黏土 反應(yīng)原理 發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 發(fā)生

10、復(fù)雜物理化學(xué)變化 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 陶瓷窯 主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 反應(yīng)條件 高溫 高溫 高溫 二．硫 1. 硫在自然界的存在： （1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 （2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O 。 2. 物理性質(zhì)： 淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點(diǎn)

11、都很低。 3. 硫的化學(xué)性質(zhì) ① 氧化性： 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)： 與鐵反應(yīng)Fe + S FeS 、與銅反應(yīng) 2Cu + S Cu2S 與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S ② 還原性： 與氧氣發(fā)生反應(yīng) S＋O2 SO2 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HNO3反應(yīng) ③ 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫 1. 二氧化硫 （1）物理性質(zhì) 顏 色 氣 味 毒 性 密 度 溶解性 無(wú)色

12、 刺激性 有 比空氣大 易溶（1:40） （2）化學(xué)性質(zhì) ⑴ 酸性氧化物---亞硫酐 ① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2? + H2O H2SO3 (亞硫酸) 使紫色石蕊試液變紅. ② 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2少量：SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2過(guò)量：SO2 ?+ NaOH == NaHSO3 [SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 ⑵ 二氧化硫的

13、氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O ⑶ 二氧化硫的還原性 ① SO2＋O22SO3 ② 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl ③ 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ⑷ 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回?zé)嶙優(yōu)榧t色 ⑸用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒 2. 三氧化硫 （1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體

14、，溶點(diǎn)16.80C，沸點(diǎn)44.80C，標(biāo)況下為固體。 （2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。 硫的氧化物對(duì)大氣的污染; 酸雨的pH小于5.6。 硫酸 1. 物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。 稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。 2. 濃硫酸的特性： 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。 脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。 強(qiáng)氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。 與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 與碳

15、反應(yīng);：C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O 3. SO42-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）： 待測(cè)液 ，加過(guò)量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡海偌覤aCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)液中含有SO42-離子。 (1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性 ①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2，但

16、不能用來(lái)吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。 (3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性 不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下反應(yīng)太慢，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。 三．氯氣Cl2 1．物理性質(zhì)： 常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。 2．化學(xué)性質(zhì)： （1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)： a．與Na反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 b．與Cu反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2 ，

17、現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。 c．與Fe反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。 注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中 （2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： a .與氫氣反應(yīng)：：H2＋Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。 注：H2＋Cl22HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸 （3）與水反應(yīng) 溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2＋H2O H++ Cl- ＋HClO） （4）與堿反應(yīng)： a. 與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+Cl

18、O–+H2O) b. 與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ ，（見(jiàn)光易分解）。 （5）氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)： ① 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 ② 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3

19、+ 2Br2 ③ 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–） 與Na2SO3反應(yīng)：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+ 氯水成分的復(fù)雜性和多樣性 1．反應(yīng)原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子） Cl2+H2OHCl+HClO HCl=H++Cl— 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 HClO H++ClO— H2O H++OH— 新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2

20、、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl—、 ClO—、OH—。 2．氯水的性質(zhì) 氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應(yīng)實(shí)例 Cl— 沉淀反應(yīng) Ag++ Cl—=AgCl↓ H+ 強(qiáng)酸性 CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色 HClO ①弱酸性 ②強(qiáng)氧化性 HClO+ OH—= ClO—+ H2O 漂白、殺菌、消毒 Cl2 ①?gòu)?qiáng)氧化性 ②呈黃綠色 ③加成反應(yīng) Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4 Cl2

21、+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl H2O 無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán) CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O 提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中）； （2）Cl2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。 3．影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的因素 （1）當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c（Cl—）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法——降低Cl2的溶解度來(lái)收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。 （2）當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c（H+）和c（Cl—）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來(lái)制

22、取Cl2或測(cè)漂白粉中的“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和Na2CO3時(shí)，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增強(qiáng)漂白的作用。 （3）當(dāng)加入堿時(shí)，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。 （4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會(huì)成為鹽酸。 3．氯氣的制備 ⑴ 實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法： ① 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8

23、H2O ② 主要裝置：固+液 氣 ③ 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 ④ 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 ⑤ 干燥：濃 H2SO4。 ⑥ 驗(yàn)滿(mǎn)：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。 ⑦ 檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 ⑧ 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 ⑵ 工業(yè)制法： 原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 四．氮 (1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為

24、紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。 (2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。 (3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 (4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨

25、水。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 【解題技巧】 1. 物質(zhì)間不能一步轉(zhuǎn)化的的有： S——SO3、N2、NH3——NO2、SiO2——H2SiO3、Al2O3——Al(OH)3、Fe2O3——Fe(OH)3、Cu(OH)2 2. SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 性質(zhì) 酸性氧化物 酸性氧化物 還原性 還原性 漂白性 氧化性 3．漂白劑漂白原理

26、比較：(漂白是使有機(jī)物褪色，使無(wú)機(jī)物褪色不是漂白) 物 質(zhì) 漂白原理 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 吸附漂白 物理漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 次氯酸 次氯酸鹽 過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化氫 強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 化合性漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 小題快練 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 A． 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42- B． 將某固體試樣完全溶于

27、鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+ C． 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+ D． 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32- 【答案】C 2．下列說(shuō)法不正確的是 A． 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂 B． 電解飽和食鹽水可制取氯氣 C． 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅 D． 接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石 【答案】C 【解析】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一

28、般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。 3．如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． A的水溶液顯堿性 B． D為一種紅棕色氣體 C． B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 D． F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D 【答案】D

29、4．關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A． 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B． 用裝置乙收集二氧化硫 C． 用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性 D． 用裝置丁處理尾氣 【答案】A 【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B正確；C. SO2具有漂白性，能夠漂白品紅，使品紅褪色，C正確；D. SO2有毒，對(duì)環(huán)境有危害、能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)，可以用裝置丁進(jìn)行尾氣吸收，D正確。 5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 A． 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na

30、2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) B． 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) C． 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 D． 將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，硅酸根離子發(fā)生水解，故正確；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，所以證明HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，但不能證明酸性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明金屬鋁熔化，但表面的氧化鋁沒(méi)有熔化，即證明氧

31、化鋁熔點(diǎn)高于鋁，故正確；D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙褪色，故能證明氯水有酸性和漂白性，故正確。 6．為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說(shuō)法正確的是(?) A． 先從b管通入NH3再?gòu)腶管通入CO2 B． 先從a管通入CO2再?gòu)腷管通入NH3 C． 反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出 D． c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣 【答案】C 7．下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽

32、酸和濃硫酸制備氯化氫 B． 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑 C． 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉 D． 噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體 【答案】D 8．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B． ②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C． ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D． 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，④中可收集一瓶純凈的NH3 【答案】B 【解析】由圖可知，①中發(fā)生的

33、反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，打開(kāi)K1，Cl2能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，⑤用來(lái)制取NH3，④裝置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨氣和NaClO反應(yīng)生成N2H4，發(fā)生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后關(guān)閉K1，②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A．裝置①中濃鹽酸換成H2O2，制備氧氣時(shí)不需要加熱，二氧化錳作催化劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正確；C．③分液漏斗中應(yīng)該盛裝NaOH溶液，利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2

34、，多余的氨氣可收集在④中，但氨氣中混有水蒸氣，故D錯(cuò)誤；故選B。 9．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A． Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1 B． 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 C． 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L D． Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol 【答案】D 10．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢

35、CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（ ） A． 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B． 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C． 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D． 濾液Ⅲ中無(wú)Fe3+，在后面的結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。 【答案】D 【解析】樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟②為H2O2將FeS

36、O4氧化成Fe2（SO4）3；步驟③加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項(xiàng)正確；B，步驟②中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質(zhì)離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項(xiàng)正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH，而且不引入新雜質(zhì)，步驟③可用CuCO3代替CuO，C項(xiàng)正確；D，若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會(huì)分解失去結(jié)晶水，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 11．下列離子方程式正確的是(　　) A． 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ B．

37、 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O C． 過(guò)量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－ D． NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O 【答案】C 12．下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(　　) A． 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用④⑦⑧⑨ B． 檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩ C． 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L－1的溶液，選用④⑥

38、⑦⑩ D． 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要⑧（分液漏斗），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含SO42-不需要②（AgNO3溶液），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、燒杯（④）、玻璃棒（⑦）、容量瓶（⑥）、膠頭滴管（⑩），C項(xiàng)正確；D，NaCl與濃硫酸共熱制備HCl氣體，反應(yīng)原理為2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑，由①⑤⑧⑨組裝氣體發(fā)生裝置，不需要使用玻璃棒（⑦），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 13．某綠色溶液八含有

39、H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； ②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列說(shuō)法不正確的是 A． 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B． 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在 C． 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2 CO3 D． 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩

40、種，且可以用NaOH溶液判斷 【答案】B 14．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料 B． “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化 C． 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽 D． 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 【答案】C 【解析】制作磚瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A錯(cuò)誤；，粘土的主要成分均為硅酸鹽，灼燒使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B正確；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均為硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；澆水

41、轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法，所以燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦，故D正確。 15．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　) A． 濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存 B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) C． Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D． SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 【答案】C 16．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　) A． 肯定只有SO2 B

42、． 肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 【答案】B 【解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無(wú)色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過(guò)品紅后，品紅褪色，說(shuō)明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。 17．對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原

43、溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I－ C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2－ D 向④中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 原溶液中有NH4＋ 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加足量鹽酸酸化，如無(wú)沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含SO42-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)槁人械穆葰夂弯咫x子反應(yīng)生成溴單質(zhì)、和碘離子反應(yīng)

44、生成碘單質(zhì)，CCl4可把溴單質(zhì)、碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)，CCl4密度比水大，在下層，溴單質(zhì)的CCl4溶液呈橙色、碘單質(zhì)的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下層溶液呈橙色，說(shuō)明原溶液中有溴離子，而不是碘離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中不一定有AlO2－，例如NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4＋與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱時(shí)NH3?H2O分解放出氨氣，氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，又會(huì)反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，所以試紙變藍(lán)，故D正確。 18．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下

45、圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A． 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則Z可能是NaAlO2 B． 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2 C． 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3 D． 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl2 【答案】C 19．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述I 敘述II A Cl2和SO2均有漂白性 用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳 B Fe3+具有還原性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 向新生

46、成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 Ksp(AgI)C>Si B 向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先產(chǎn)生白色淀后無(wú)明顯變化 原溶液中一定含有SO42? C 在盛有紅褐色Fe(

47、OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口，各插入一個(gè)電極，并使兩極與直流電源相連 陰極附近溶液顏色逐漸加深 Fe(OH)3膠體帶有正電荷 D 向某酸溶液中加入一小段廢光纖 一段時(shí)間后 廢光纖溶解 原酸溶液中一定含有氫氟酸 【答案】D 【解析】A、證明元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，若要比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，不能看鹽酸、碳酸、硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故A錯(cuò)誤；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，沉

48、淀不溶，則不能判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體屬于分散系，呈電中性，陰極附近溶液顏色逐漸加深，說(shuō)明帶電的膠體粒子帶正電，不能說(shuō)Fe(OH)3膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D、光纖的主要成分為SiO2，向某酸溶液中加入一小段廢光纖，一段時(shí)間后光纖溶解，與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸，故原酸中一定含有氫氟酸，故D正確。故選D。 21．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A． 定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B． 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化 C． 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化 D．

49、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液 【答案】B 22．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 A． (CN)2＋H2===2HCN B． MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 將(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO D． 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，(CN)

50、2化學(xué)性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)，則可發(fā)生反應(yīng)：(CN)2＋H2===2HCN，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，MnO2和 HCN反應(yīng)可以類(lèi)推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O ，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，(CN)2與H2O反應(yīng)以類(lèi)推氯氣和水的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之間，則氧化性強(qiáng)于I2，所以還原性：I-> CN-，所以先發(fā)生：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2反應(yīng)，故項(xiàng)D錯(cuò)誤。 23．用如圖

51、所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水 生成無(wú)色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 【答案】A 24．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】C 25．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 測(cè)定醋

52、酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 測(cè)定醋酸鈉溶液pH B 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng) C 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 D 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產(chǎn)生 該溶液可能是濃鹽酸 【答案】D 【解析】A. 測(cè)定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，導(dǎo)致溶液濃度變小，測(cè)得PH不準(zhǔn)。故A錯(cuò)誤；B. 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯(cuò)誤；C. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說(shuō)明含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。