2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（5）新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（5）新人教版 1．已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　

2、ΔH＝－130.9 kJ·mol－1 解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律：②×3－①得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1。

3、 2．一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。 在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。 (1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________；壓強(qiáng)：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)________v逆(B)。 (2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)____

4、____(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)KA＞KB＝KC?。尽。肌?2)75%　增大 解析　(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KB＝KC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KB＝KC；反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1

5、>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)

6、ol/1 mol×100%＝75%；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。 3．T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。 (1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。 (2)平衡時(shí)

7、容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)________________________________。 答案　(1)800　(2)4∶5 解析　(1)T溫度時(shí)， 0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，則平衡時(shí)c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根據(jù)方程式 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時(shí)c(CO2) ＝0.16 mol·L－1，c(CO) ＝0.04 mol·L－1，c(NO) ＝0.04 mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝800。 (2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與

8、起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比＝＝。 4．某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 項(xiàng)目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(陰離子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq) 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 答案　100 解析　已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10； Ca(OH)2(

9、s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8； 則WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。 5．5.49 g CoC2O4·2H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為183)經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。 溫度范圍/℃ 固體質(zhì)量/g 150～210 4.41 290～320 2.25 400～500

10、 2.41 290～320 ℃時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 答案　CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑ 解析　草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n＝5.49 g÷183 g·mol－1＝0.03 mol，加熱，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol，固體質(zhì)量變化為0.06 mol×18 g·mol－1＝1.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210 ℃固體質(zhì)量變化＝5.49 g－4.41 g＝1.08 g，說(shuō)明150～210 ℃失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210～290 ℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO

11、2，固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，氧元素的質(zhì)量為2.25 g－1.77 g＝0.48 g，物質(zhì)的量為0.48 g÷16 g·mol－1＝0.03 mol，Co、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑。 6．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中， 用0.100 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 消

12、耗KMnO4溶液體積/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 (1)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________(填字母代號(hào))。 A．錐形瓶洗凈后未干燥 B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) (2)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_(kāi)_______________________。 (3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 答案　(1)BC　(2)6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O　(3)69% 解析　(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸

13、根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，則根據(jù)方程式6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol×5/2＝0.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL＝0.05 mol，其質(zhì)量為0.05 mol×69 g·mol－1＝3.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45 g/5.000 g×100%＝69.0%。