中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽 化學(xué)肥料》專題練習(xí)（含解析）

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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽 化學(xué)肥料》專題練習(xí)（含解析） 【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1．某星期天，小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向父母提出了一條合理化建議：明年應(yīng)在小麥生長期增施抗倒伏的化肥。你認(rèn)為增施的化肥應(yīng)是（ ） A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 2．在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中最后進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作： ①固定鐵圈位置 ②放置蒸發(fā)皿 ③放置酒精燈 ④加熱并攪拌 ⑤停止加熱，借余熱蒸干 正確的操作順序是（ ） A．①②③④⑤ B．①③②④⑤

2、 C．③①②④⑤ D．③②①④⑤ 3．如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 下列說法符合圖示要求的是（ ） A．當(dāng)甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀 B．當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C．當(dāng)X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D．當(dāng)X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 4．只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4

3、 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 5．如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙可能是（ ） A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：氯化鈉溶液 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 6．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小明同學(xué)進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，并用如圖所示圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ） A．在稀鹽酸中加氯化銅，然后向其中逐

4、滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 7．為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案： 則下列說法正確的是（ ） A．若X是Fe，第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成 B．X還可以是Zn，但不能是Ag C．直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? D．向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量 8．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（

5、） A．Cu2+、SO42-、H+ B．CI-、NH4+、OH- C．Ba2+ 、 SO42-、NO3- D．Na+、K+、NO3- 9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。不正確的操作順序是（ ） ①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液 A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 二、填空題 10．分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問題： ①NaOH+NH4C

6、l═NaCl+NH3↑+H2O ②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O ③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O （1）上述反應(yīng)中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3屬于化肥中的　　　　　　肥； （2）由上述反應(yīng)可知．堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成　　　　　　和水； （3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽的原因　　　　　　 。 11．現(xiàn)有：①CuCl2；②Fe(NO3)3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba(NO3)2；⑦鋅粒。根據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷是哪兩種物

7、質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，把物質(zhì)的編號和有關(guān)化學(xué)方程式填入表格內(nèi)。 混合編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 （ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失 （ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失 （ ）+（ ） 藍(lán)色沉淀 （ ）+（ ） 紅褐色沉淀 （ ）+（ ） 鋅表面生成紅色物質(zhì) 12．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計(jì)了如圖所示提純方案： （1）若先除去氯化鎂，再除去氯化鈣，則：①試劑a的化學(xué)式是________，試劑b的化學(xué)式是________。

8、 ②指出操作c的名稱：________。 ③操作過程中加入適量稀鹽酸時，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 。 （2）用下圖所示裝置進(jìn)行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是________。 A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心 B．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置 C．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊 三、實(shí)驗(yàn)探究題 13．小李通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均

9、能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。 [產(chǎn)生疑問] NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？ [查閱資料] 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 小李將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀。此白色沉淀是________，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng)。 為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物是什么物質(zhì)，繼續(xù)探究。 [作出猜想]①只有NaOH； ②有Na2CO3和NaOH；③________。 [實(shí)驗(yàn)與結(jié)論] 步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的C

10、aCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有________。 步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為________，整個實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。 NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 14．某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)驗(yàn)探究活動”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液）。他們對實(shí)驗(yàn)后的廢液成分進(jìn)行了探究。 取廢液少許，測

11、得其pH為12。 [提出問題] 廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？ [理論分析] 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的八種離子（H+、SO42－、Ba2+、NO3－、Na+、OH－、K+、CO32－）之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3－，K+和________。 [猜想與假設(shè)] 甲同學(xué)：另外可能還含有SO42－、CO32－。 乙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+。 丙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+、SO42－、CO32－。

12、 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，________同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是________。 15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究： [猜想] 猜想①：該化肥是NH4Cl；猜想②：該化肥是________；猜想③：該化肥是NH4HCO3；猜想④：該化肥是尿素。 [實(shí)驗(yàn)探究] （1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想________不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、 。 （2）如圖甲所示，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖乙中________溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想________不成立。 （3）在步驟（2）的試管中再滴人圖乙中的________溶液，若 ，則猜想①成立。 16．某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是　　　　　??； ②分離B中難溶物的操作Ⅰ是　　　　　??； ③操作Ⅱ的目的是　　　　　　，D中白色固體可能是　　　　　??； ④為

14、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　 。 【答案與解析】 1．【答案】A 【解析】鉀肥能促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗倒伏能力。 2.【答案】C 【解析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干。所以正確的順序是③①②④⑤，故選C。 3．【答案】A 【解析】A中氯化銨可與氫氧化鉀反應(yīng)放出氨氣，氫氧化鉀屬于堿，乙和丙可選擇非金屬氧化物（如二氧化碳等）和酸（鹽酸、硫酸

15、等），故A正確；B中三種物質(zhì)可分別為鹽酸（或硫酸等）、氫氧化鋇（或氫氧化鈣等）、氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣等），這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應(yīng)，故X也可以是碳酸鈉，B錯誤；C中氫氣和紅磷都屬于單質(zhì)，不符合題意，C錯誤；D中銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤。 4.【答案】A 【解析】記住鹽的溶解性和一些特殊離子在溶液中的顏色是解題的關(guān)鍵。A選項(xiàng)中Na2SO4溶液無色，CuSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3不溶于水，可以鑒別。B選項(xiàng)中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物質(zhì)，C選項(xiàng)中的3種物質(zhì)均能溶于水形成無色溶液，D選項(xiàng)中的AgCl、CaCO3均不溶于水。 5.【答案】A 【解析】加入試劑甲后，

16、產(chǎn)生有氨味氣體的物質(zhì)有NH4HCO3、NH4Cl，說明加入的試劑甲是堿，與NH4+結(jié)合后產(chǎn)生氨氣，故B、D錯誤；NH4HCO3與NH4Cl中含有相同的NH4+，區(qū)分它們只能從HCO3－與Cl－著手選擇試劑乙，加入乙后NH4HCO3產(chǎn)生了氣泡，說明乙與HCO3－結(jié)合有氣體產(chǎn)生，此氣體一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。 6.【答案】D 【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)NaOH與稀鹽酸恰好反應(yīng)完后，NaOH才與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，當(dāng)鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)完后，再與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；C中加入稀硫酸，稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，

17、當(dāng)硫酸與NaOH恰好反應(yīng)完后，再與CuO反應(yīng)生成CuSO4，使溶液顏色變藍(lán)，并逐漸加深。A，B，C圖示現(xiàn)象恰好與反應(yīng)情況完全相符，所以可以根據(jù)圖示現(xiàn)象判斷一定發(fā)生了中和反應(yīng)。D圖中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就會與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，隨著稀硫酸量的增加，沉淀增多，當(dāng)Ba(NO3)2反應(yīng)完后，沉淀就不再增多，在這里沉淀量的變化情況與NaOH是否和稀硫酸反應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故不能用圖示現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。 7.【答案】B 【解析】若X是Fe，反應(yīng)的生成物是銅和氯化亞鐵；由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，故直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；第②步反?yīng)后的溶液中有氯離子，加入硝酸銀溶液

18、后會產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象不能判斷鹽酸過量。 8.【答案】D 【解析】首先排除A，銅離子呈藍(lán)色。NH4+和OH-反應(yīng)生成氨氣，故B中離子不能大量共存。Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，故C中離子不能大量共存。D中離子能共存且溶液為無色，故選D。 9.【答案】A 【解析】 A、加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，過濾可以除去碳酸鈣、氫氧化鎂和硫酸鋇，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，而過量的氯化鋇無法除去，該選項(xiàng)操作不正確； B、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液

19、可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)操作正確； C、加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)操作正確； D、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽

20、酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)操作正確。 故選A。 10.【答案】（1）氮 （2）鹽、氨氣 （3）銨鹽會與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，從而失去肥效 【解析】 （1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3都含有氮元素，都屬于氮肥； （2）由上述反應(yīng)可知，堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成鹽、氨氣和水； （2）銨鹽遇堿會生成氨氣，熟石灰屬于堿，所以熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽，否則會因生成氨氣而使其肥效降低。 11.【答案】③ ⑥ K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 ④ ⑥ Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓

21、+2NaNO3 ① ⑤ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② ⑤ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 ① ⑦ CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu 【解析】解題的關(guān)鍵是記住某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，F(xiàn)e(OH)3為不溶于水的紅褐色固體，Cu(OH)2為不溶于水的藍(lán)色固體。 12.【答案】 （1）①NaOH Na2CO3 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）C 【解析】（1）除去

22、氯化鎂，需引入OH－，但要保證不引入其他雜質(zhì)離子，即陽離子為Na+，故試劑為氫氧化鈉；同理，除去氯化鈣要引入碳酸鈉。從食鹽溶液中獲得精鹽晶體應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法。溶液中存在剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可將它們除去。（2）向過濾器中傾倒液體時要用玻璃棒引流，并將玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯? 13.【答案】[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] CaCO3（或碳酸鈣） [作出猜想]只有Na2CO3 [實(shí)驗(yàn)與結(jié)論] Na2CO3 溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 【解析】由題意知，Ca(HCO3)2在堿溶液（氫氧化鈣）中會生成白色沉淀Ca

23、CO3；分析Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)后含鈉的化合物可能為NaOH或Na2CO3或兩者的混合物；當(dāng)加入CaCl2時，有白色沉淀（CaCO3）生成，則含鈉化合物為Na2CO3；因?yàn)V液顯堿性，加入酚酞時溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入，溶液的紅色逐漸褪去，直至無色。 14.【答案】[理論分析] H+ Na+ [猜想與假設(shè)] 丙 Ba2+與SO42－、CO32－不能共存 【解析】[理論分析]由于廢液pH為12，呈堿性，所以一定不存在的離子是H+；由于NO32－、K+和Na+不會與溶液中的其他離子反應(yīng)，所以這三種離子在任何條件下都會存在。 [猜想與假設(shè)]丙同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是B

24、a2+與SO42－、CO32－不能共存，它們能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和BaCO3兩種沉淀。 15.【答案】（1）[猜想](NH4)2SO4（或硫酸銨） [實(shí)驗(yàn)探究]（1）④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ [或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑] （2）HC1（或鹽酸） ③ （3）BaCl2（或氯化鋇） 無白色沉淀 【解析】含有NH4+的化肥與熟石灰研磨時會放出有刺激性氣味的NH3，而尿素則沒有這種性質(zhì)；NH4HCO3與鹽酸混合時會放出CO2，

25、(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合會生成BaSO4白色沉淀，而NH4Cl溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 16.【答案】 ①CaCO3CaO+CO2↑ ②過濾 ③檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣） 氫氧化鈣 ④取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣 【解析】 ①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； ②過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾； ③氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，所以操作Ⅱ的目的是檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是氫氧化鈣； ④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)進(jìn)行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣。