2022高考化學一輪復習 基礎(chǔ)課時練27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

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1、2022高考化學一輪復習 基礎(chǔ)課時練27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．(2018·南陽六縣聯(lián)考)把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是(　　) A．Na2S溶液　　　　　　 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 解析：選B　欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動。Al3＋與OH－結(jié)合為Al(OH)3使OH－減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2－水解顯堿性，NaOH是強電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH－濃度增大，CaCl2會使溶液中Ca2＋的濃

2、度增大，所以A、C、D都會使題述溶解平衡向左移動，使Ca(OH)2增多。 2．(2018·贛中南五校聯(lián)考)在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp(AgCl)＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　) A．t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 解析：選B　t℃時，c點所示溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－

3、1，則有Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正確。AgBr飽和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Br－(aq)＋Ag＋(aq)，加入NaBr固體，溶液中c(Br－)增大，平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故不能使溶液由c點到b點，B錯誤。圖中曲線上的點代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，a點在曲線以下，未達到平衡狀態(tài)，則a點代表AgBr的不飽和溶液，C正確。反應(yīng)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)為K＝＝＝≈816，D正確。 3．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(　　

4、) ①30 mL 0.03 mol·L－1AgNO3溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③30 mL 0.03 mol·L－1HI溶液?、?0 mL蒸餾水 A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞②＞① 答案：B 4．25℃時，下列5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是： Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgI 1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－10 7.7×10－13 8.51×10－16 結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是(　　) A．除去溶液中的Ag＋用硫化鈉溶

5、液比硫酸鈉效果好 B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體，溶液中c(Ag＋)不變 C．向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水，沉淀顏色會由淺黃色變?yōu)榘咨? D．向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀會變?yōu)楹谏? 解析：選B　A項，Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A項正確；B項，由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定，加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度，所以溶液中銀離子濃度會減小，平衡逆向移動，B項錯誤；C項，由于飽和NaCl溶液中Cl－的濃度較大，溴化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，C項正確；D項，由于硫化銀更難溶，所以碘化

6、銀會轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，D項正確。 5．(2018·北京四十三中第四次月考)實驗： ①將0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液； ②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； ③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。 下列說法中不正確的是(　　) A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋ B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．

7、實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因 解析：選C　①中MgCl2和NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后NaOH有剩余，Mg2＋沉淀完全，此時c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1，但溶液中仍有少量Mg2＋，A正確。①中濁液含有Mg(OH)2，存在Mg(OH)2的溶解平衡，B正確。①中濁液含有NaOH，滴加FeCl3溶液后，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶；①中濁液過濾，所得白色沉淀為Mg(OH)2，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀

8、變?yōu)榧t褐色，即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，C錯誤。Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解，可能原因是NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動而溶解，D正確。 6．(2018·孝義模擬)25℃，向100 mL 0.09 mol·L－1BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)和pH分別為(　　) A．1.1×10－9mol·L－1、1 B．

9、1.1×10－9mol·L－1、2 C．2.2×10－8mol·L－1、1 D．2.2×10－8mol·L－1、2 解析：選C　BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時c(H2SO4)＝＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)＝＝mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。溶液中H＋未參與離子反應(yīng)，則有c(H＋)＝

10、0.1 mol·L－1×2×＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。 7．(2018·湖南百所重點中學階段考)已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10－10、4.8×10－13和1.6×10－16，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10－2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10－2mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀 B．溶液中c(I－)≈1.0×10－9mol·L－1 C．溶液中c(Br－)≈3.0×10－5mol·L－1 D．溶液中c(Ag＋)

11、≈3.2×10－8mol·L－1 解析：選D　AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I－、Br－、Cl－先后產(chǎn)生沉淀，當I－、Br－完全沉淀時消耗3.0×10－2mol AgNO3，還剩余1.0×10－2mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯誤。發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余5×10－3mol，此時溶液中c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝3.2×10－8mol·L－1，故此時溶液中c(I－)＝＝mol·L－1＝5.0×10－9mol·L－1，B錯誤。溶液中c(Br－)＝＝mol·L－1＝1.5×10－5mo

12、l·L－1，C錯誤。由B項分析可知，溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8mol·L－1，D正確。 8．(2018·衡水中學模擬)常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主 C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大 D．若取0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl

13、－)為0.01 mol·L－1 解析：選B　飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.342×10－5mol·L－1；飽和的AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝1.0×10－8mol·L－1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl－)＝6.71×10－6mol·L－1、c(I－)＝5.0×10－9mol·L－1、c(Ag＋)＝6.71×10－6mol·L－1，此時Qc(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝6.71×10－6mol·L－1×6.71×10－6mol·L－1＝4.5×10－11＜Ksp(AgCl)，Qc(AgI)＝c(I－)·c(Ag＋)＝5.0×10－9 mol·L－1

14、×6.71×10－6 mol·L－1≈3.4×10－14＞Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯誤。由于c(Cl－)?c(I－)，故AgNO3足量時，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯誤。0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液中c(Cl－)＝1.342×10－5mol·L－1，D錯誤。 9．(2018·湖南師大附中模擬)在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag

15、＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，Ksp＝1.0×10－12；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色，aq)，K＝138，下列說法不正確的是(　　) A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．當Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點 C．上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag＋ D．滴定時，必須控制溶液的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點的觀察 解析：選C　AgSCN的Ksp＝1.0×10－12，則AgSCN難溶于水，在含有Ag＋的酸性溶液中滴加KSCN溶液，首

16、先析出AgSCN白色沉淀，A正確。溶液中Ag＋沉淀完全后，過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配離子FeSCN2＋，用于確定滴定終點，B正確。以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KCl標準溶液代替KSCN標準溶液滴定Ag＋，達到滴定終點時，無溶液顏色變化，不能準確判斷滴定終點，C錯誤。Fe3＋易發(fā)生水解反應(yīng)，故滴定時要控制溶液的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點的觀察，D正確。 10．(2017·濰坊期末)已知：25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，下列說法正確的是(　　) A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，溶液中一

17、定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則AgCl的溶解度小于AgI 解析：選C　飽和AgCl水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入鹽酸，c(Cl－)增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則Ksp不變，A錯誤。AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，存在AgCl的溶解平衡，溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B錯誤。溫度一定時，當

18、溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確。將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，說明AgCl的溶解度大于AgI，D錯誤。 11．(2018·湖南長郡二診)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s) B．在白色Z

19、nS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS) D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS 解析：選B　ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，ZnS固體加入CuSO4溶液后，Cu2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)，離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，A正確。由于Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，則在白色ZnS濁液中滴加P

20、b(NO3)2溶液，Pb2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的PbS黑色沉淀，B錯誤。由于Ksp(ZnS)＞Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，且其Ksp表達形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)，C正確。若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則溶液中c(S2－)＝＝mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，故S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確。 12．(2018·武漢重點高中聯(lián)考)25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[－lg c(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)

21、系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是(　　) A．曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系 B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO C．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1 D．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液 解析：選C　25℃時Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則其飽和溶液中c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)；c(M2＋)越大，則－lg c(M2＋)的值越小，則相同條件下，F(xiàn)e(OH)2飽

22、和溶液中c(Fe2＋)較大，－lg c(Fe2＋)的值較小，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液，A錯誤。由于Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含F(xiàn)e2＋的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2＋，B錯誤。由圖可知，當pH＝10時，－lg c(Cu2＋)＝11.7，則有Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7；pH＝8時，－lg c(Fe2＋)＝3.1，則有Ksp[Fe(OH)2]＝c

23、(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－3.1×(10－6)2＝10－15.1，故Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中＝＝＝104.6，C正確。向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中c(Cu2＋)減小，則－lg c(Cu2＋)增大，而從X點到Y(jié)點－lg c(Cu2＋)不變，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤。 13．(2018·佛山檢測)已知25℃： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－9 6.8×10－6 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下

24、： ①向0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________

25、______________。 (3)設(shè)計第③步的目的是：_______________________________________。 (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_______________________________________。 (5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：___________________________。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體　(5)將鍋爐水垢中的CaSO

26、4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去 14．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。 (1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是____________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH______(填字母)。 A．<1　　　　 B．4左右　　　　 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________

27、_____________。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示： 物質(zhì) FeS MnS CuS Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 物質(zhì) PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10－28 6.4×10－23 1.6×10－24 為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_

28、_______。 A．NaOH　　　　 B．FeS　　　　 C．Na2S 解析：(1)由圖可知，在pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2＋，不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH而達到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成難電離的[Cu(NH3)4]2＋，促進Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。 答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小　(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B