2022高考化學一輪復習 第4章 化學反應速率 化學平衡學案 新人教版

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1、2022高考化學一輪復習 第4章 化學反應速率 化學平衡學案 新人教版 【考綱要求】 1. 會利用化學反應速率的概念進行計算及速率大小的比較; 2.會利用化學反應速率與化學方程式的計量數(shù)關系進行計算; 3.會分析影響化學反應的因素. 教與學方案 【自學反饋】 一. 化學反應速率 1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—濃度變化量；△t

2、—反應時間）單位： ； 2、特點： (1).是平均速率,均取正值; (2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應速率之比; (3).同一反應中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同. 3、一個重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學方程式中相應的系數(shù)比。 如對：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影響反應速率因素： ①濃度 ：濃度越大，反應速率越快 （ 不能改變其濃度） ②溫度 ：溫度越高，反應速率越快（注意：正逆反應速率同時增大）

3、 ③壓強 ：增大壓強（減小體積），反應速率增大（只適用于 ） ④催化劑：加快反應速率；（正逆反應速率同時同倍數(shù)增大） ⑤其它條件：例如 等等。 二.有效碰撞理論 1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界條件對反應速率的影響是由 決定的;(1)濃度的影響就是

4、 (2)壓強的影響就是 ; (3)溫度的影響就是 (4)催化劑的影響就是 【小結】外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理) 。 【例題解析】 C B A [例1]在2A + B3C + 4D反應中，表示該反應速率最快的是（

5、） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 [例2] 右圖表示800℃ 時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答： (1) 該反應的反應物是_____________。 (2) 該反應的化學反應方程式為_____________。 (3) 若達到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應速率為___________。

6、 【鞏固練習】 課堂反饋 1、 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A、對該反應體系加熱 B、不能稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉 2、設反應C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反應速率為V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反應速率為V2 。對上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化為……………（ ） A、同時增大 B、同時

7、減小 C、V1增大，V2減少 D、V1減小，V2增大 3、可逆反應2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為…………………（ ） A、1mol／(L·min) B、0.9mol／(L·min) C、0.2mol／(L·min) D、0.1mol／(L·min) 4、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應中，反應物消耗速率、生成物的生成速率之間的關系不正

8、確的是……………………………………… （ ） A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2） 5、NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成N2和CO2，對此反應，下列敘述中正確的是……………………………………………………（ ） A、使用催化劑不能改變反應速率 B、降低壓強能使反應速率加快 C、改變壓強對反應速率沒有影響 D、升高溫度能加快反應速率 課外作業(yè) 1.在恒

9、溫、恒容的密閉容器進行反應A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應時間為…………………………………………………… …（ ） A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷 2.反應2A（氣）2B（氣）+C（氣）；ΔΗ> 0，在未用催化劑的條件下已達到平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，[B]減小，應采用的措施……… …………………（ ） A、升溫 B、增大反應器體

10、積 C、增大[A] D、降溫 3.某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應式可表示為…………………………………………………………… ……（ ） A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2Y C、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y 4..在一定條件下,可逆反應N2 +3H2 2

11、NH3 ΔΗ<0;達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是…………………………………………………………………( ) A. 加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等; B. 加壓V正V逆都增大,且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù); C. 降溫V正V逆都減小, 且V正的減小倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù); D. 加入氬氣, V正V逆都增大, 且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù). 第四章 化學反應速率 化學平衡 第二課時 化學平衡 影響化學平衡的條件 【考綱要求】 1. 會對化學平衡狀態(tài)進行判斷; 2. 會分析外界條件(濃度、壓強、溫度)對平衡移動的影響;

12、 3 .能利用化學平衡原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分數(shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化; 4. 會判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關的計算. 教與學方案 【自學反饋】 一. 化學平衡 1. 研究的對象: 2.化學平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應中 相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù) 的狀態(tài)。 3、化學平衡的特征： 動——動態(tài)平衡；

13、 等——正逆反應速率相等； 定——各物質(zhì)含量保持不變； 變——條件改變，平衡移動。 4、平衡狀態(tài)的標志： 以 mA + nB pC + qD為例： (1)速率關系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p (2)各成分含量保持不變 ① 合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應） ②各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化。 5、化學平衡的移動： 勒沙特列原理：如果改變

14、影響化學平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. （1）濃度: 增反應物濃度或減生成物濃度, 平衡 移動減反應物濃度或增生成物濃度, 平衡 移動. （2）溫度: 升溫,平衡向 方向移動; 降溫,平衡向 方向移動. （3）壓強: 加壓,平衡向氣體體積 方向移動;減壓,平衡向氣體體積 方向移動. （4）催化劑: 對化學平衡無影響,但能縮短到達平衡所需的時間. 6、化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲” 設平衡時,A的物質(zhì)的量的變化為mx mol 例: m

15、A + nB pC + qD 起始: a b 0 0 轉(zhuǎn)化: 平衡: 注意 : ①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例; ②這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。 ③對反應物：平 = 始—轉(zhuǎn) 對生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn) 7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律： ①定點分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對反應的影響) ②溫度越高 到達平衡所需時間就越短;(同壓強時) ③壓強越大 到達平衡所需時間就越短;(同溫度時) ④使用催化劑 到達平衡所需時間就越短; 8、兩類重

16、要的等效平衡： 1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同） 2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡（實為同一狀態(tài)） 9、一個重要的等效操作： 體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍 (因為其效果相同：都是濃度增大一倍) 10、惰氣對化學平衡的影響： （1）壓強不變，充入惰氣 , (實質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動； （2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動。 實質(zhì)：（看體積是否變化） ①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動；

17、 ②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動。 【例題解析】 [例1]在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g），達到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是 A、平均相對分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C、壓強為原來的2倍 D、顏色變淺 解題思路: 。 易錯點:

18、 。 [例2]將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此混合氣體中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應達到平衡時，設此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關系是…（ 　) Ａ、ｘ＞ｙ　　　?。?、ｘ＜ｙ　　　?。谩ⅲ?ｙ　　　?。摹ⅲ荩? 課堂反饋 1、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）;ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是………………………………………………………（ ） A、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2

19、的速率相等 B、反應器中壓強不隨時間變化而變化 C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變 2、在一定溫度下，反應A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是………（ ） A、單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 3、下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是…………………（ ） A、N2、H2、NH3的百分含量相等

20、 B、單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2 C、單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D、反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變 4、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(氣) + B（氣） C（氣）+D（氣）在恒溫下已達到平衡的是………………………………………………………（ ） A、反應容器的壓強不隨時間而變化 B、A氣體和B氣體的生成速率相等 C、A、B、C三種氣體的生成速率相等 D、反應混合氣體的密度不隨時間而變化 5、下列說法中，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的

21、是……………………（ ） A、1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成 B、1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂 C、1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵形成 D、1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵斷裂 課外作業(yè) 1、在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是…………………（ ） A、[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B、N2O4處于不再分解的狀態(tài) C、NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D、體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 2、在高溫下，反應2H

22、Br（氣）H2（氣）+Br2（氣）ΔΗ> 0達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是…………………………………………………………………（ ） A、減小壓強 B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大氫氣濃度 3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是……………………………………………………（ ） A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 4、在t1℃時2A(氣) B(氣) ΔΗ=Q；

23、達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是（ ） A、若M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0　　　　　　　　B、若M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0 C、若M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0　　　　　　　　D、若M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0 5、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是………………………………………………（ ） A、m +

24、n ＞ p B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積百分含量增加 第四章 化學反應速率 化學平衡 第三課時 合成氨工業(yè) 有關化學平衡的計算 【考綱要求】 1.了解合成氨工業(yè)的反應原理和生產(chǎn)階段、主要設備； 2.理解合成氨適宜的條件； 3.掌握有關化學平衡的計算 教與學方案

25、 【自學反饋】 一． 合成氨的原理 二.合成氨工業(yè) 1. 合成氨適宜的條件 (1)溫度 ;理由 (2)壓強 ;理由 (3)濃度 ;理由 (4)催化劑

26、 2．合成氨工業(yè)簡述 （1）.原料氣的制備 凈化和壓縮 ①N2來源于空氣:方法一 ;方法二 . ②H2來源于 ;相關的化學方程式是 除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓,送入合成塔. (2)氨的合成: (3)氨的分離: 3．工業(yè)流程 原料氣的制取 → 凈化 → 壓縮 → 合成 → 分離 → 液氨 【例題解析】 [例1]在673k，1.01×10

27、5帕的條件下，有1摩某氣體A發(fā)生如下反應：2A(氣) xB(氣)+ C(氣)，在一定條件下已達平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84％，混合氣的總質(zhì)量為46克，密度為0.72g·L‐1，求： （1）達平衡后，混合氣的平均分子量 （2）A的平衡轉(zhuǎn)化率 （3）x = ？ （4）相同條件下，反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍？ [例2.] 將2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應。 2SO2(氣) + O2(氣) 2SO3(氣) 平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達

28、平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 【鞏固練習】 課堂反饋 1. 在一定溫度下，反應A2(氣) +B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標志是（ ） A. 單位時間內(nèi)生成n mol的A2同時生成n mol的AB B. 容器內(nèi)總壓不隨時間變化 C. 單位時間內(nèi)生成2n mo

29、l AB同時生成n mol B2 D. 單位時間生成n molA2的同時生成n mol的B2 2. 在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(氣) +B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達平衡時，C的濃度為Wmol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（ ） A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 將固體NH4

30、I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(固) NH3(氣) + HI(氣) 2HI(氣) H2(氣) + I2(氣) 當反應達平衡時，[H2]= 0.5 mol·L-1[HI]= 4 mol·L-1則NH3的濃度為（ ） A. 3.5 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 4.5 mol·L-1 D. 5 mol·L-1 4. 下列事實中不能利用勒沙特列原理來解釋的（ ） A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多 B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應 C. 高壓有利于合成氨的反應 D. 5

31、00℃左右比室溫更有利于氨的合成 5. 在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X (氣) + 3Y(氣) 2Q(氣) + nR(氣)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 課外作業(yè) 1. 已知某可逆反應mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列

32、判斷正確的（ ） A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P Q < 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P Q < 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n

0 D. T1 > T2 P1 < P2 m + n

33、__________ 3. 一定條件下A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c mol·l-1可逆反應A2(g) + B2(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)，測得[A2]=0.5 mol·L-1[B2]= 0.1 mol·L-1，[C]= 1.6 mol·L-1 問：（1）a、b應滿足的條件是_________ （2）a的取值范圍是_________，理由是_________。 4. 在一固定容積的密閉容器中進行下列反應： A(氣) + B(氣) 2C(氣) 已知加入1molA和2molB時，達平衡時生成a molC，保持溫度等其它條件不變，要求達平衡時各物質(zhì)的百

34、分含量不變，請?zhí)顚懴卤碇校?）（2）（3）中的空格。 起始狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量mol-1 A B C 已知： 1 2 0 a （1） 2 4 0 2a （2） 1 0.5a （3）

35、 m n(n≥2m) 5.在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6∶18∶1，出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9∶27∶8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為………………（ ） A、75% B、50% C、25% D、20% 6、在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）ΔΗ<0；反應達平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5。保持其它條件不變，升溫后達到新平衡時，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內(nèi)S

36、O3的物質(zhì)的量應為……………………… （ ） A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol 7、在體積為a L的密閉容器中，放入2 LA氣體和1 LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的1/2，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應式中的n值為……………………（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 第四章 化學反應速

37、率 化學平衡 第一課時 化學反應速率 【例題解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 【鞏固練習】 課堂反饋1. B 2. A 3. D 4.A 5.D 課外作業(yè)1 . B 2.BD 3. D 4.CD 第二節(jié) 化學平衡 影響化學平衡的條件 【例題解析】1.C 2. D 【鞏固練習】 課堂反饋1. A 2.C 3.CD 4.C 5.A 課外作業(yè)1.D 2.BC 3.B 4. D 5.BC 第三節(jié) 合成氨工業(yè) 有關化學平衡的計算 【例題解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【鞏固練習】 課堂反饋 1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 課外作業(yè) 1. D 2. 加液氨后，使部分HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當HClO開始消耗后，平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。 3. （1）a - b = 0.4 （2）0.4≤a≤1.3 當C = 0時，a最大值為1.3，當b = 0時，a最小值為0.4. 4.（1）4 （2）0 0.5 （3）2n - 4m (n- m) a 5.C 6.A 7.A