2022高考化學一輪復習 排查落實練2 氧化還原反應練習 新人教版

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1、2022高考化學一輪復習 排查落實練2 氧化還原反應練習 新人教版 一、氧化還原反應概念正誤判斷 1．氧化還原反應是指有元素化合價升降的化學反應，其實質是有電子轉移(得失或偏移)的反應。其中氧化反應是指物質失去電子(或電子對偏離)的反應，還原反應是指物質得到電子(或電子對偏向)的反應。(　　) 答案　√ 2．置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質參加和生成，化合價發(fā)生了變化。(　　) 答案　√ 3．復分解反應全部屬于非氧化還原反應。因為反應前后元素的化合價沒有變化。(　　) 答案　√ 4．有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變化。(　　) 答案

2、　√ 5．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變化。(　　) 答案　√ 6．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應。(　　) 答案　× 7．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。(　　) 答案　× 8．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原。(　　) 答案　√ 9．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構。(　　) 答案　× 10．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　) 答案　× 11．要實現(xiàn)Fe2＋―→Fe3＋的轉化，必須加入氧化劑。(　　) 答案　√ 12．得到電子越多的氧化劑，其

3、氧化性就越強。(　　) 答案　× 13．失電子難的原子獲得電子的能力一定強。(　　) 答案　× 14．金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質。(　　) 答案　× 15．非金屬單質在氧化還原反應中只能作氧化劑。(　　) 答案　× 16．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑。(　　) 答案　√ 17．發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強。(　　) 答案　× 18．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。(　　) 答案　× 19．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。(　　)

4、 答案　× 20．根據(jù)反應化學方程式判斷氧化性、還原性強弱，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(　　) 答案　√ 21．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。(　　) 答案　√ 二、氧化還原反應方程式書寫正誤判斷 1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。(　　) 答案　× 2．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(　　) 答案　× 3．將磁性氧化

5、鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(　　) 答案　× 4．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(　　) 答案　× 5．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　) 答案　× 6．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　　) 答案　× 7．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　) 答案　× 8．實驗室用濃鹽酸與MnO2

6、反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(　　) 答案　× 9．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　) 答案　× 10．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。(　　) 答案　× 11．在溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(　　) 答案　√ 12．銅溶于濃硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　) 答案　× 13．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe

7、3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。(　　) 答案　× 14．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　) 答案　× 15．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　) 答案　√ 16．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　) 答案　× 三、推導型氧化還原反應方程式的書寫與配平 1. 實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾

8、去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是___________________ _________________________________________________________。 (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________ _________________________________________________________。 (3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生

9、成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________ _________________________________________________________。 答案　(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O (3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋ K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O 2．(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，反應的化學方程式為______

10、______________________________。 答案　3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑ 3．氯酸鈉與鹽酸反應可生成ClO2，反應的化學方程式為 _____________________________________________________。 答案　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 4．KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式為_______________________________________________________。 答案　BrO＋5Br－＋6H＋=

11、==3Br2＋3H2O 5．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________ _________________________________________________________。 答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2N

12、a2O＋2Na2SO4＋O2↑ 6．某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol e－生成X，則X的化學式為________________，試寫出該反應的化學方程式：____________________________。 答案　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 解析　根據(jù)電子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3

13、為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平。 7．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________。 在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式：_________________________________________________________ (Cl

14、O2反應后的產(chǎn)物為ClO)。 答案　NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 8．將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。 答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe

15、2＋＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為____________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，此過程中氧化產(chǎn)物為HIO3。則該反應的化學方程式為________________________________________________________。 答案　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 10．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面

16、是一個還原過程的反應式： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。 寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：_________________ _________________________________________________________。 答案　14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 11．NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O反應的離子方程式： _____________________________________________________。 答案　CN－＋S2O===SCN－＋SO