5、、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說明元素分別位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半徑：M>Y>Z，則M是第三周期的硫，Y、Z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：XM，可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)>Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。
7．(2018·長春模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a＋
6、和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結構相同。下列敘述正確的是( )
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>b
B．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應產(chǎn)生的氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成離子化合物
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性
解析：選B a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，應該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素
7、的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤。
8．(2018·云南師大附中月考)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)。下列說法正
8、確的是( )
A．元素的最高正價：C>B>A
B．B的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定
C．簡單離子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)
D．AB2與DC2中的化學鍵類型相同
解析：選C A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)，則D為Mg元素，因此A為N元素，C為F元素，B為O元素。F沒有正價，故A錯誤；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O，則穩(wěn)定性：HF>H2O，故B錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序：r(O2
9、－)>r(F－)>r(Mg2＋)，故C正確；NO2是共價化合物，含有共價鍵，MgF2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。
9．(2018·吉林大學附中模擬)X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：Z>R>Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性
D．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
解析：選C X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知Y、R同主族，且形成共價化合物R
10、Y3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Z的化合價為＋1價，Y的化合價為－2價，分別為第ⅠA族和第ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，Z、R、Y分別為Na、S、O，原子半徑逐漸減小，A正確；非金屬性：Cl>S，則氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，B正確；Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性，C錯誤；X2W6分子為C2Cl6，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl形成1個共價鍵，最外層
11、電子數(shù)也為8，D正確。
10．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如圖所示，四種元素原子的質子數(shù)之和為36。下列說法不正確的是( )
X
M
Z
Y
A.X與Z形成的三原子分子的電子式為::X::
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M>Y
C．X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價化合物
D．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞Y＞X
解析：選A 由X、Y、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、M、Z處于第二周期，Y處于第三周期，設M的原子序數(shù)為a，由圖可知，Y的原子序數(shù)為a＋8，X的原子序數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a＋1，四種元素原子的質子數(shù)之和為36，則a
12、－1＋a＋a＋1＋a＋8＝36，解得a＝7，故X為C元素、Y為P元素、Z為O元素、M為N元素。CO2分子的電子式為::C::，故A錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>P，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，故B正確；C與O可形成CO2、CO，P與O可形成P2O5、P4O10等，N與O可形成NO、NO2等多種氧化物，且均為共價化合物，故C正確；元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>C，則最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故D正確。
11．(2018·江西二校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水
13、化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說法正確的是( )
A．A的離子半徑小于B的離子半徑
B．W、X兩物質含有的化學鍵類型相同
C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B的簡單離子會影響水的電離平衡
解析：選D A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應，則Y是兩性化合物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，
14、Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 moL/L W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 mol/L Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。
12．(2018·南寧模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質
15、，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：WY>X
C．化合物XYZ中只含共價鍵
D．K、L、M中沸點最高的是M
解析：選C 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2,0.05 mol/L丙溶液的pH為1，則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水、氧氣反應
16、生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：HS>C，故B錯誤；化合物COS屬于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高的是水(L)，故D錯誤。
13．(2018·廈門模擬)短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y的單質是空氣的主要成分之一，Y與M可形成MY2、MY3兩種
17、分子，G為金屬元素。下列判斷錯誤的是( )
A．原子半徑：Z>G>M>Y
B．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X>M
C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應
D．X、Z分別與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的物質
解析：選C 根據(jù)題意推知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、G為Mg或Al元素、M為S元素。A項，同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(Na)＞G(Mg或Al)＞M(S)＞Y(O)，正確；B項，非金屬性：M(S)>X(H)，元素非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：H－＞S2－，
18、正確；C項，G與Y形成的化合物為MgO或Al2O3，Al2O3既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，但MgO不能與燒堿溶液反應，錯誤；D項，H元素、Na元素與O元素分別可以形成H2O2和Na2O2，正確。
14．(2018·桂林調研)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是( )
A．化合物YX中含離子鍵
B．Z的含氧酸均為強酸
C．非金屬性：X>Z
D．離子半徑：Y>Z
解析：選A 根據(jù)題意和圖示轉化關系，A可能是H2，
19、B是Na、Mg或Al中的一種，C應是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na(或Mg或Al)、Cl元素。A項，若化合物是NaH(或AlH3或MgH2)，則含離子鍵，正確；B項，HClO是弱酸，錯誤；C項，非金屬性：Cl>H，錯誤；D項，離子半徑：Cl－＞Na＋(或Mg2＋或Al3＋)，錯誤。
15．(2018·瓊海嘉積中學月考)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第____________周期第____________族。
(2)這些元素的最高價氧化
20、物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是____________(寫化學式)。
(3)Y和Z組成的化合物的化學式為____________。
(4)W的單質和過量的X的簡單氫化物可發(fā)生氧化還原反應，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為________________、________________。
(5)W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：
_______________________________________________________________________
21、_
________________________________________________________________________。
解析：結合圖示和Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知，Z應該位于第三周期，因此Z是S。結合元素在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl，據(jù)此解答。
答案：(1)三?、鯝 (2)HClO4 (3)SO2、SO3
(4)
(5)4HClO4(濃)2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
16．(2018·上海寶山區(qū)質檢)如圖為元素周期表的一部分：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
C
22、
N
①
三
②
③
④
P
⑤
⑥
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)圖中元素，原子半徑最大的是____________(填寫元素符號)；③和⑥兩種元素形成化合物的電子式為________________。
(2)②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____________(填化學式)。
(3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：____________＞____________(填離子符號)；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為_______________________
___________________________
23、_____________________________________________。
(4)列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強：
________________________________________________________________________。
(5)若8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15 kJ的熱量，寫出相應熱化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：結合元素在周期表中的位置可知：①為O元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為Cl元素。
答案：(1)Na [:C:]－Mg2＋[:C:]－ (2)NaOH
(3)S2－ Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)H2O的穩(wěn)定性強于H2S(合理即可)
(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2022高考化學一輪復習 基礎課時練17 元素周期律和元素周期表
