2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 離子反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 離子反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 2017江蘇單科,9,2分 2015廣東理綜,8,4分 ★★ 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2017江蘇單科,6,2分 2015北京理綜,11,6分 ★★★ 答案　(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)　SiO2(2分)　(2)0.5(2分)　(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)　(4)堿

2、(2分)　(5)K+(2分)　(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分) 核心考點(diǎn) 1.離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)　2.氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用 3.平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用　4.化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 解題思路 (1)V2O5及V中的V均為+5價(jià),“酸浸”時(shí),發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫(xiě)出離子方程式;“酸浸”時(shí),V2O5轉(zhuǎn)化成V,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3 mol e-,1 mol KClO3作

3、氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”時(shí)加入KOH溶液,釩以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。 (4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過(guò)程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動(dòng),所以淋洗液應(yīng)呈堿性。 (5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時(shí)損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K+。 (6)“煅燒”時(shí)肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫(xiě)出。 知識(shí)儲(chǔ)備 1.非氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)要做到電荷守恒、原子守恒

4、2.氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子守恒 3.Fe3++3OH- Fe(OH)3↓;Al3++3OH- Al(OH)3↓;SiO2不溶于硫酸溶液中 設(shè)題技巧 本題以廢釩催化劑回收工藝為載體,既體現(xiàn)了對(duì)能力(離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等)的考查,又體現(xiàn)了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)(化合物的性質(zhì)、離子共存等)的考查,同時(shí)設(shè)計(jì)了“離子交換”和“洗脫”這一新情境,體現(xiàn)了化學(xué)與工藝、化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系這一核心思想。 命題特點(diǎn) 本專(zhuān)題命題常見(jiàn)形式有兩種:1.以選擇題的形式對(duì)給出的離子方程式進(jìn)行正誤判斷;2.以元素化合物為載體,結(jié)合氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)和題目給出的新信息等書(shū)寫(xiě)離

5、子方程式,形式一般為非選擇題中的某一問(wèn)。 能力要求 1.掌握氧化還原反應(yīng)的原理 2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式和化學(xué)方程式 3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、S、HC 答案　B 2.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中

6、的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C 3.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的

7、混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH- 答案　D 4.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC 答案　C 5.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 答案　C 6.(20

8、13重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C 答案　A 7.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C 答案

9、　B 8.(2014江蘇單科,3,2分)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S 答案　C 9.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3

10、+、N、SCN- 答案　C 10.(2013廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S 答案　C 11.(2013安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br- D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 答案　A 考點(diǎn)二　離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1.(2017江蘇單

11、科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B 2.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制

12、備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 答案　B 3.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+S C.向Al2(S

13、O4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 答案　D 4.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　

14、D 5.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe 答案　D 6.(2013課標(biāo)Ⅱ,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶

15、液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+ H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 答案　D 7.(2013四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是(　　) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I- I2+2H2O C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+ S+3S↓+2H2O

16、 答案　B 8.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 答案　C 10.(2014大綱全國(guó),11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2

17、H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S 答案　C 11.(2013大綱全國(guó),11,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　(　　) A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H+

18、+N 3Fe3++NO↑+3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S 2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 答案　A 12.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2++OH-

19、 CaCO3↓+H2O 答案　D 模擬演練 夯實(shí)基礎(chǔ) 考點(diǎn)一　離子反應(yīng)　離子共存的判斷 1.(人教必1,二-2-7,變式)常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是(　　) A.稀硫酸中:K+、S、OH-、Na+ B.Na2CO3溶液中:Ba2+、N、Cl-、H+ C.無(wú)色溶液中:Cu2+、S、N、Cl- D.pH=14的溶液中:Na+、N、OH-、Ba2+ 答案　D 2.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,5)下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN- B.=0.1的溶液中:Na+、K+、Al、C C

20、.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F- D.由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC 答案　B 3.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),3)下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是(　　) A.S2、Na+、Cl-、H+ B.Na+、Mg2+、Cl-、S C.Ba2+、Na+、S、OH- D.K+、C2H5OH、Mn、H+ 答案　B 4.(2017福建四地六校一聯(lián),5)下列離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　) A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N、I-、S、Cl- B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、

21、Fe3+、N C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、Br- D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C 答案　D 5.(2017江西南昌一模,8)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、S B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HC、I- C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl- D.0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液:H+、Mg2+、SCN-、S 答案　C 6.(2016山東師大附中一測(cè),11)下列可以大量共存的離子組是(　　)

22、 A.Na+、Fe3+、N、Cl- B.K+、HC、S、OH- C.ClO-、Cl-、Na+、H+ D.Ba2+、K+、S、H+ 答案　A 7.(2016廣東珠海摸底,6)能在無(wú)色水溶液中大量共存的一組離子是(　　) A.H+、Fe3+、I-、Cl- B.Al3+、Mg2+、N、Cl- C.K+、Ag+、Ca2+、S D.N、Na+、Al、Mn 答案　B 考點(diǎn)二　離子方程式的書(shū)寫(xiě) 8.(2018廣東珠海摸底,5)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Na+、Fe3+、Cl-

23、、I- NaOH溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO2 2OH-+CO2 C+H2O C H+、Fe2+、S、Cl- Ba(NO3)2溶液 S+Ba2+ BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl-、N 少量澄清石灰水 Al3++3OH- Al(OH)3↓ 答案　D 9.(2018陜西西安中學(xué)摸底,13)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2O B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑ C.向NaC

24、lO溶液中通入過(guò)量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na:Al3++4Na+2H2O Al+4Na++2H2↑ 答案　D 10.(2017吉林通化一檢,5)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):S+Ba2+ BaSO4↓ B.向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2 CaSO3↓+2H

25、ClO 答案　C 11.(2017江西六校聯(lián)考,8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3·H2O+SO2 N+HS B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H++H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+2H2O C.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 答案　D 12.(2017河南六市聯(lián)考,

26、5)下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、N、K+ 稀硫酸 3Fe2++N+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C Ba2+、HC、Cl- 氫氧化鈉溶液 HC+OH- C+H2O D Al3+、Cl-、N 過(guò)量氫氧 化鈉溶液 Al3++3OH- Al(OH)3↓ 答案　A 13.(2017江西南昌三校聯(lián)考,8)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正

27、確的是(　　) A.氫氟酸雕刻玻璃:Si+4HF SiF4↑+2H2↑ B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O 答案　D 14.(2017山西孝義九校質(zhì)監(jiān),3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A.用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B.向MgCl2溶液中加入氨

28、水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ C.將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3:FeS+4H++N Fe3++NO↑+S↓+2H2O D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O 答案　C 15.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),14)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫

29、酸:OH-+H+ H2O D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O 答案　A 能力提升 (滿(mǎn)分85分　時(shí)間:35分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.(人教必1,二-2-6,變式)下列離子方程式中,正確的是(　　) A.工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅制線(xiàn)路板:2Cu+Fe3+ Fe2++2Cu2+ B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O D.稀鹽酸滴入水玻璃中:Na2SiO3+2H+ 2Na++H2SiO3↓

30、答案　C 2.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,5)下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是(　　) 選項(xiàng) 粒子組 評(píng)價(jià) A 無(wú)色溶液中:Na+、Al3+、S、C 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成　2Al3++C+3H2O 2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2- Fe2S3↓ C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH- Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、I- 能大量共存

31、于同一溶液中 答案　D 3.(2017湖南岳陽(yáng)四校聯(lián)考,8)在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是(　　) A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe3+、N、Cl-、I- B.pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、N C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+ D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、C、N、Al3+ 答案　B 4.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),4)下列離子方程式中正確的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O

32、 B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:N+OH- NH3↑+H2O C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2 答案　D 5.(2017河南豫南九校質(zhì)考五,5)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存 B.與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:ClO-+S S+Cl- C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng),產(chǎn)生10

33、g沉淀 答案　C 6.(2017江西八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考,10)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2 2Fe3++4I2+10Cl- B.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O 2HC C.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O 答案　A 7.(2016河南中原名校一聯(lián),5)常溫下,下列各組微粒在

34、指定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.NaAlO2溶液中:Cl-、HC、K+、Ba2+ B.FeCl3溶液中:K+、N、Br-、SCN- C.=1012的溶液中:N、N、K+、Cl- D.KMnO4溶液中:H+、S、Cl-、CH3CH2OH 答案　C 8.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),7)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na++C+H2SiO3 B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O 4Na++4OH-+18O2↑ C.硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F- SiF4↑+2H2↑ D.過(guò)量CO2通

35、入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH- HC 答案　D 9.(2016湖北四地七校聯(lián)考,12)常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是(　　) A.稀硫酸中:K+、Mn、CH3CH2OH B.pH=11的溶液中:Na+、C、NH3·H2O C.中性溶液中:Na+、N、Al D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、S 答案　B 10.[2016湖北七市(州)聯(lián)考,11]下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3

36、↓ B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO2 2OH-+CO2 C+H2O C H+、Fe2+、S Ba(NO3)2溶液 S+Ba2+ BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH Al(OH)3↓ 答案　D 二、非選擇題(共25分) 11.[2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,16(節(jié)選)](10分)(2)氰化鈉(NaCN)是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1 g,遇酸可生成易燃、劇毒的HCN氣體,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。 ①工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例加入反應(yīng)器中,加熱至650 ℃,通入

37、氨氣,升溫至800 ℃,反應(yīng)7小時(shí),金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②可用10%的過(guò)氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反應(yīng)生成小蘇打和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。? (3)氰化鈉是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理: Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl; Ⅱ.NaOCN與NaClO反應(yīng)生成Na2CO

38、3、CO2、NaCl和N2。 已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空: ①第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為　　　(選填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是　?　　　　　　　　。? ②寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(2)①2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2↑ ②NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑ (3)①堿性　防止生成HCN,造成人員中毒或空氣污染 ②2OCN-+3ClO- CO2↑+C+3Cl-+N2↑ 12.(2016江西重點(diǎn)

39、中學(xué)聯(lián)考,28)(15分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步驟②的操作名稱(chēng)是　　　　　　　。? (3)步驟④中所加物質(zhì)X為　　　　　　　。? (4)步驟⑤的操作是　 。? (5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是　　　　　　　　　

40、　　。? (6)在CuCl的生成過(guò)程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　　　　,理論上　　　　(填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗),理由是　? 　。? (7)工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫(xiě)出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)Cu2++Fe Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+ 3Fe2+或Fe+2H+ Fe2++H2↑　(2)過(guò)濾、洗滌(不答洗滌也可) (3)CuO或Cu(OH)2

41、等　(4)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶　(5)減少CuCl的損失　(6)硫酸(或H2SO4)　否　Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,而生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為1∶1,所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4　(7)Cu2++Cl-+e- CuCl↓ 方法技巧 方法1　離子能否大量共存的判斷方法 1.(2018浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25)某固體混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的幾種離子,將該固體溶解,取100.00 mL該樣品溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積): 下列有關(guān)說(shuō)法正

42、確的是(　　) A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B.該固體中一定含有S、C、Cl- C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定該固體中是否含有K+ D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4 答案　D 2.(2016江西九江七校一聯(lián),5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.無(wú)色溶液中:Al3+、Cl-、Mn、S B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、N、SCN- C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、I- D.使酚酞變紅色的溶液中:C、Cl-、F-、K+ 答案　D 3.(2017湖南、湖北八市十二校

43、第一次聯(lián)考,21)某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(提示:氣體D在常溫常壓下呈紅棕色) (1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　　　　　,不能確定是否含有的離子(Q)是　　　,若要確定該離子Q(若不止一種,可任選一種)不存在,最可靠的化學(xué)方法是　?　　　　　　　。? (2)沉淀G的化學(xué)式為　　　　　　。? (3)寫(xiě)出生成A的離子方程式:　　　　　　　　 　　　　　　。? (4)寫(xiě)出氣體D與水、足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:　

44、　　　　　 　　　。? 答案　(1)Al3+、N、Fe2+、S　Fe3+、Cl-　取少量溶液X于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有Fe3+(其他合理答案也可) (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3 方法2　離子方程式的正誤判斷 4.(2018浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,13)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶

45、液中:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑ D.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ 答案　B 5.(2017福建四地六校一聯(lián),8)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+ C.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:HC+OH- C+H2O D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O 答案　D 6.

46、(2016河南中原名校一聯(lián),10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ Fe2++H2O C.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- Na2SiO3↓+H2O D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5VO2++Mn+H2O 5V+Mn2++2H+ 答案　D 方法3　涉及量的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 7.(2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研測(cè)試,10)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.過(guò)量的S

47、O2通入NaOH溶液中:SO2+2OH- S+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I- 2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn+5N+6H+ 2Mn2++5N+3H2O D.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+C 答案　C 8.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,8)下列離子方程式正確的是(　　) A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al

48、(OH)3↓+NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2 2Fe3++P2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 答案　A 9.(2017山西五校一聯(lián),5)下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說(shuō)法正確的是(　　) A.某酸性溶液中可能大量存在:N、Fe3+、N、I- B.由水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,Al3+、Cl-、Ba2+、N一定不能大量共存 C.向氨水中滴加少量AlCl3溶液,發(fā)

49、生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O D.向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- 答案　D 10.(2017湖北八校第二次聯(lián)考,5)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 X試劑 離子方程式 A K+、Na+、ClO-、S 少量SO2 SO2+ClO-+H2O S+Cl-+2H+ B N、Fe3+、Br-、S 過(guò)量H2S 2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ C N、Na+、

50、Fe3+、Al 過(guò)量銅粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HC、Al 少量HCl H++Al+H2O Al(OH)3↓ 答案　B 11.(2017河北石家莊質(zhì)檢二,12)A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說(shuō)法正確的是(　　) A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O B.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O C.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒定C、

51、D溶液中的陰離子 D.若A為Cl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3 答案　B 12.(2016江西九江七校一聯(lián),11)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　) A.向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HC B.用碳酸鈉溶液吸收Br2:C+Br2+2H2O Br-+Br+CO2↑+4H+ C.用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ D.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無(wú)色溶液,當(dāng)向Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成:Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH 答案　A