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1、2022年高考化學三輪沖刺 蓋斯定律及反應熱的有關計算考前練習 新人教版
1．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1
A．反應①、②為反
2、應③提供原料氣
B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1
D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1
2．油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A．3.8×104 kJ·mol?1
3、 B．?3.8×104 kJ·mol?1
C．3.4×104 kJ·mol?1 D．?3.4×104 kJ·mol?1
3．通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②
4、為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
4．中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
5．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程
5、的示意圖，下列敘述中正確的是
A.該反應為可逆反應
B.加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.反應物總鍵能低于生成物總鍵能
6．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1，
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2
下列推斷正確的是
A.若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1
B.反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1
C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0
D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多
6、，則△H1＞0
7．下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol?1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：
H2(g)+O2H2O(g) ΔH=?285.8 kJ·mol?1
B．中和熱為57.3 kJ·mol?1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol?1
C．已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=?395.4 kJ·mol?1，C(s，石墨)+
O2(g)CO2(g) ΔH=?393.5 kJ·m
7、ol?1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)
ΔH=?1.9 kJ·mol?1
D．已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
8．CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學力程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol
下列說法確的是
A．ΔH1>0
B．2H2O(1)=2H
8、2(g)+O2(g) ΔH=?2b kJ/mol
C．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%
D．2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b?c)kJ/mol
9．下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________________、__________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
10．碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據(jù)要求回答下列問題：
9、(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= ?574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= ?1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= ?44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________。
參考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II)
10．【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g) === N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= ?955 kJ/mol
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