2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練

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1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練 離子共存： 1．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是 A． 常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42- B． 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C． 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ D． 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+ 【答案】A 2．下列離子組能夠大量共存的是 A． Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－

2、 B． Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－ C． Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－ D． H＋、Fe2＋、Cl－、NO 【答案】C 【解析】A項，F(xiàn)e3+和SCN-可結(jié)合生成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A錯誤；B項，F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C項，Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D項，H+、Fe2+、NO3-三者在一起發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以不能大量共存，故D錯誤。 3．X

3、溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為 0. 1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后 陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是 陽離子 陰離子 Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+ 、Fe3+ OH?、CO32?、HCO3?、Cl?、NO3?、SO42? A． 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3?+4H+===3Fe3++NO ↑+2H2O B． X溶液中不可能含有HCO3?或CO32? C． 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D． X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子 【答案】D

4、 4．下列離子在溶液中能大量共存的是 A． Na+、Mg2+、I—、Fe3+ B． Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OH— C． NH4＋、H＋、NO3—、HCO3— D． K+ 、Al3+、SO42— 、NH4+ 【答案】D 【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；B. HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯誤；C.H＋與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤，D.離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。 5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H

5、+)為 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－ B． c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+ C． 加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+ D． pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－ 【答案】B 6．下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是 A． 透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+ B． 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C． 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋ 、CH3COO－ D． 1.0

6、mol·L－1 的 KNO3 溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 【答案】B 【解析】A. 透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯誤；B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋ 堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯誤；D. 1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯誤。 7．常溫下，下

7、列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A． pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B． c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C． 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- D． 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 【答案】C 【解析】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-

8、四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。 8．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是 陽離子 陰離子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl? A． X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子 B． X溶液中不可能含有HCO3? 或CO32

9、? C． 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3?+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D． 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 【答案】A 9．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B． 使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C． Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D． 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl?、S2?、ClO? 【答案】C 【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+

10、不能大量存在，故A不符合題意；B、甲基橙的變色范圍：pH在3.1之前為紅色；pH在3.1～4.4之間為橙色；pH在4.4以后為黃色，所以使甲基橙變黃色的溶液可能為弱酸性、中性或堿性，AlO2-在弱酸和中性條件下不能大量存在，故B不符合題意；C、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，能夠大量共存，故C符合題意； D、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性，S2?具有還原性、ClO?具有氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能

11、大量共存的是 A． 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ B． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C． pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- D． 能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 【答案】D 離子方程式： 11．下列離子方程式正確的是 A． 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B． 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C． 漂白粉溶液吸收

12、少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D． 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正

13、確答案為D。 12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A． 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B． 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C． CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D． Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 13．下列離子方程式中

14、正確的是 A． 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B． 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C． NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D． 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】A項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－

15、＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。 14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A． 鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O B． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C． Cl2與H2O的反應(yīng):Cl

16、2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－ D． 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3+ +3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O ?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+ =Ca2+ +

17、CO2↑+H2O，故D錯誤。 15．下列化學(xué)用語正確的是(??? ? ) A． H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B． NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C． Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋ 【答案】B 16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 A． 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO32- = HCO3－ B． 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl－

18、C． 向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O D． 向漂白液中滴入過量醋酸：ClO－ + H+ = HClO 【答案】D 【解析】A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OH－＋CO32- =HCO3－，故A正確；B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl－，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O，故C正

19、確；D. 向漂白液中滴入過量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式為：ClO－ + CH3COOH = HClO＋CH3COO－，故D錯誤。 17．正確表示下列反應(yīng)離子方程式是 A． 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C． 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O D． FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】C 【解析】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe

20、2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O，故C正確；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。 18．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A． 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H

21、2O B． 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O C． 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- D． 向碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3— 【答案】C 19．下列離子方程式正確的是 A． 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ B． 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O C． 向Mg(HCO3

22、)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O D． 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng)，故A錯誤；B、在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則離子方程式應(yīng)按碳酸氫根少量進(jìn)行書寫，反應(yīng)為：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O，故B正確；C、向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，生成溶解度更小的氫氧化鎂沉淀，應(yīng)改為：Mg2+

23、+2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故C錯誤D、草酸為弱酸，不能拆開寫，故D錯誤。 20．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是 A． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O B． 配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C． 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2 D． 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

24、 【答案】D 21．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 碘化亞鐵與溴水反應(yīng) 2I－+Br2=I2+2Br－ B． 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ C． 碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O D． 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)NH4++OH－=NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A. 還原性：I－>Fe2+> Br－，少量溴水氧化碘離子；溴水過量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應(yīng)沒有給定溴的量，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的方式，故A錯誤； B

25、.NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4?=Na++H++SO42-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO2-結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確；C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤； D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)，只能生成一水合氨，反應(yīng)不能產(chǎn)生氨氣，故D錯誤。 22．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A． 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2

26、O===2I－＋SO42-＋4H＋ B． NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C． NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32- D． 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 【答案】A 23．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是 A. 線段Ⅱ表示F

27、e2+的變化情況 B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O C. 根據(jù)圖象可計算a=6 D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3 【答案】B 【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，故A正確；線段

28、IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)IV消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價為x， (x-0)×2mol=5mol×2，解得x=+5，則該含氧酸為HIO3，離子方程是I2+5Cl2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+，故B錯誤；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+

29、n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3，故D正確。 24．將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3?溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2?的是 A. 向混合液中滴入KSCN?溶液,溶液變紅色 B. 向混合液中滴入AgNO

30、3?溶液，有黃色沉淀生成 C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 【答案】A 25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，實(shí)驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是 A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1 D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1 【答案】D

31、【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)/197mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量

32、之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1．A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正確；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正確；C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正確；D、若原溶液中不存在Na＋，則c（Cl－）=0.1mol·L-1，故D錯誤．故選D。 26．水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若

33、干種離子。某同學(xué)對該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗;下列判斷正確的是(　　) A. 氣體甲一定是純凈物 B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 D. 憑以上實(shí)驗?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中 【答案】B 27．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示: 下列有關(guān)說法正確的是 A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(N

34、O3-)=1/2 B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng) C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多 D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 【答案】D 28．某固體物質(zhì)X由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗:①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕杂胁糠止腆w存在，過濾;②將固體置于稀硝酸中無明顯變化;③取濾液少許滴加Ba(OH)2溶液后無明顯變化，則固體物質(zhì)X 可能為 A. Na2SO4、 Mg(O

35、H)2 B. AgNO3、KCl C. MgSO4 、BaCl2 D. K2SO4、Al(NO3)3 【答案】B 【解析】A、Na2SO4、 Mg(OH)2混合物溶于水后，Mg(OH)2不溶，將Mg(OH)2置于稀硝酸中，固體溶解，不符合題意，A錯誤；B、AgNO3、KCl混合溶于水中，生成不溶物AgCl和可溶的KNO3，將AgCl置于稀硝酸中無明顯變化，向濾液KNO3中加Ba(OH)2溶液后無明顯變化，符合題意，B正確；C、MgSO4 、BaCl2混合物溶于水后得到不溶物BaSO4和可溶物MgCl2，BaSO4不溶于硝酸，MgCl2溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀生成

36、，不符合題意，C錯誤；D、K2SO4、Al(NO3)3混合溶于水后均溶解，不符合題意，D錯誤。正確答案為B。 36．（2018屆福建省百所重點(diǎn)校高三年上學(xué)期聯(lián)合考試）某溶液X 呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1mol/L。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X 的分析中不正確的是 A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32- 【答案】C 離子推斷： 29．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬?/p>

37、一湖泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）： 陽離子 K+?、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加

38、入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗填空： （1）寫出化學(xué)式：B________、C_______________、D_____________。 （2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為______。 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。 （4）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 Cu

39、SO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O466 30．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗： ①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)

40、象。 （1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。 （2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。 （3）寫出實(shí)驗③中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【解析】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F(xiàn)為

41、FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實(shí)驗③為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 5．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。 （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____

42、_和_____。 （2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。 A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO （3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式__________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。 （4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。 【答案】K2CO3Ba(OH)2C)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.8 mol2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2