2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn) 專項押題（一）選擇題對點押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù)

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1、2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn) 專項押題（一）選擇題對點押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù) 1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NA B．3.36 L NO2與足量的水充分反應后，生成0.05NA個NO分子 C．1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D．3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子 解析：選D　A項，20 g D2O中含有的中子數(shù)為×10NA＝10NA，錯誤；B項，氣體不一定是標準狀況，錯誤；C項，NaHCO3固體中不含CO，錯誤；D項，3 mo

2、l單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)椋?、＋3價，失去8NA個電子，正確。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA C．1 mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．標準狀況下，22.4 L D2中含有NA個中子 解析：選A　A項，根據(jù)化學方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA，正確；B項，標準狀況下，四氯化碳是液體，不

3、能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C項，1 mol S 單質(zhì)完全反應生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，錯誤；D項，標準狀況下，22.4 L D2中含有2NA個中子，錯誤。 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.1NA個SO3分子 B．向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA C．常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D．常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 解析：選D　A項，標準狀況下SO3為固體，所

4、以不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；B項，由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，錯誤；C項，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，錯誤；D項，丁烯與丙烯的最簡式都是CH2，所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)＝0.5 mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，正確。 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應，生成氣體的分子數(shù)目為NA B．將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2＋數(shù)目為NA C．1 L pH＝12的NaOH溶液中的OH－數(shù)目為0.01

5、NA D．0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA 解析：選D　A項，NO與O2反應生成NO2,2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)無法計算，錯誤；B項，m g CuO含Cu2＋：＝ mol，m g Cu2S含Cu2＋：×2＝ mol，所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時，Cu2＋數(shù)目保持不變，但是由于總質(zhì)量不確定，因此Cu2＋數(shù)目不確定，錯誤；C項，溫度沒有說明，pH＝12時無法計算c(OH－)，錯誤；D項，每個T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質(zhì)的量為 1 mol，即電子數(shù)目為NA，正確。 5．下列有關敘述中正確的是(　　) A．

6、1 mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NA B．在含6.02×1023個硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去約0.2×6.02×1023個電子 D．6.02×1023個Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子 解析：選B　一個 —NH2中含有9個電子，1 mol—NH2中含有9NA個電子，故A錯誤；1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O鍵，故B正確；C項中HNO3不足量，F(xiàn)e不能完全參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個，故C錯誤；Fe

7、(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，故1 mol Fe3＋完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol，故D錯誤。 6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(　　) A．0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應伴隨0.02NA 個碳碳共價鍵斷裂 B．實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子 C．標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個H＋ D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個Cl2分子 解析：選B　0.01 m

8、ol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂，故A錯誤；實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價變?yōu)?價，所以制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B正確；標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個H＋，故C錯誤；稀鹽酸與MnO2不反應，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生Cl2分子小于NA個，故D錯誤。 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.5 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NA B．5.6

9、 g Fe與稀硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA C．3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA D．密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA 解析：選B　A項，n(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，在溶液中由于CO的水解，CO的物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯誤；B項，n(Fe)＝＝0.1 mol，若發(fā)生反應3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，若發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，若生成Fe(N

10、O3)2和Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2 mol～0.3 mol，正確；C項，n(CH3OH)＝＝0.1 mol，含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9 mol，錯誤；D項，N2與H2合成NH3為可逆反應，則1 mol N2與3 mol H2充分反應生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，錯誤。 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標準狀況下的體積) B．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA C．4.

11、0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA 解析：選C　溶液中的Cl－若不足，則OH－放電，陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2，故陰極得到2NA個電子時，陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L，錯誤；B項，2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，水中也含有H原子，則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA，錯誤；C項，H2 18O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含中子數(shù)為2NA，正確；D項，NaHCO3固體為離子晶

12、體，常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)等于NA，錯誤。 9．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標準狀況下正確的是(　　) NO2 HF 熔點/℃ －11.2 －83.6 沸點/℃ 21.0 19.52 A．20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NA B．將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH－數(shù)目為0.1NA C．6.72 L NO2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．H2S和SO2各0.1 mol反應后，體系中S原子數(shù)目小于0.2NA 解析：選A　20.0 g HF的物質(zhì)的量為1 mol，含有分子數(shù)目為1.0N

13、A，A項正確；NH3·H2O為弱堿，不能完全電離，故溶液中OH－數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下NO2為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C項錯誤；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，S原子數(shù)目仍為0.2NA，D項錯誤。 10．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是(　　) A．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．46 g乙醇中

14、所含共價鍵的數(shù)目為7NA 解析：選A　A項，1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol，消耗O2的分子數(shù)均為3NA，正確；B項，1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F＋所含質(zhì)子數(shù)為11NA，錯誤；C項，C2H6O中碳為－2價，C2H4O中碳為－1價，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；D項，46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)為8NA，錯誤。 11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．

15、常溫下，7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA B．1 mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe3＋的數(shù)目為NA C．反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA D．標準狀況下，11.2 L三氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA 解析：選C　A項，CaO2晶體中只存在Ca2＋和O，常溫下7.2 g CaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA，錯誤；B項，1 mol·L－1的氯化鐵溶液中，存在Fe3＋的水解，若Cl－的數(shù)目為3NA，則Fe

16、3＋的數(shù)目小于NA，錯誤；C項，由反應知，當放出熱量9.2 kJ時，參加反應的氫氣為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，正確；D項，標準狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤。 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是(　　) ①12.4 g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價鍵0.6NA ②常溫下，1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH和H＋總數(shù)等于0.1NA ③一定條件下，6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ④適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA A．①②④　　　　　　　 　B．②③④ C．①③ D．③④ 解析：選B?、僖粋€白磷分子中含有6個P—P鍵，12.4 g白磷中P—P鍵的數(shù)目是0.6NA；②由電荷守恒可知，1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中n(NH)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)>0.1 mol；③SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，則6.4 g SO2不能全部反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；④2.24 L不一定是標準狀況下的體積，因此無法進行有關計算。綜上所述，②③④不正確。