2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第29天

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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第29天 化學(xué)計算基本上都要涉及到化學(xué)反應(yīng)方程式，許多計算題涉及多步或多個明顯的或隱含的化學(xué)反應(yīng)方程式，有較強(qiáng)的綜合性，本專題主要討論應(yīng)用化學(xué)方程式計算的一些基本題型，是綜合計算的基礎(chǔ)。 1．獨(dú)立反應(yīng)的計算：獨(dú)立反應(yīng)是指發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)或多個相互間沒有必然聯(lián)系的化學(xué)反應(yīng)，這是最簡單的化學(xué)計算，計算時一定要注意方程式中同一化學(xué)式下的物理量要上下一致，不同物質(zhì)之間要左右成比例。 2．平行反應(yīng)的計算：平行反應(yīng)一般是兩個反應(yīng)共用了至少一種相同的反應(yīng)物，其解題方法一般是將兩平行反應(yīng)按一定比例疊加成一個總反應(yīng)。如H2S和O2一定比例混合燃燒時能發(fā)生下列兩個反應(yīng)：2H

2、2S+O2＝2S+2H2O 2H2S+3O2＝2SO2+2H2O 3．多步反應(yīng)的計算：多步反應(yīng)指某一種初始原料經(jīng)若干步反應(yīng)后才得到最終產(chǎn)物。多步反應(yīng)的計算，可以根據(jù)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式從前向后或從后向前，一步一步進(jìn)行計算求解，但這種方法計算繁瑣，容易出錯。因此，涉及多步反應(yīng)的計算，我們一般根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，稱為“關(guān)系式”。尋找關(guān)系式的方法很多，如：元素守恒法、電子守恒法、方程式疊加法等。例如，在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，原料FeS2與產(chǎn)物H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2 ～ 2H2SO4。再如，氨催化氧化制硝酸生產(chǎn)中，由于NO

3、的循環(huán)使用，從元素(N元素或N原子)守恒可得關(guān)系式為NH3 ～ HNO3。 4．過量計算 (1)過量計算中過量判斷判斷的方法：①比例法：將反應(yīng)物的已知量與化學(xué)方程式中的關(guān)系量相比，比值大者即為過量的反應(yīng)物，然后根據(jù)不過量的那種反應(yīng)物的量來計算。②極值法：常用于某混合物與一種物質(zhì)反應(yīng)，如一定質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，或一定體積甲烷、氫氣、乙烷混合氣與一定體積氧氣反應(yīng)，判斷的方法為假設(shè)混合物為全為消耗另一反應(yīng)物最多或最少的一種物質(zhì)，看能否完全反應(yīng)，判斷出該反應(yīng)物一定過量過一定不足，從而選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)進(jìn)行計算。 (2)過量計算的幾種類型： ①常規(guī)題型：若已知兩個反應(yīng)物的量，

4、應(yīng)先過量判斷，再根據(jù)不足量進(jìn)行計算。②多種反應(yīng)物混合型：若反應(yīng)物有三種或三種以上，過量判斷時，需判斷有哪兩種或兩種以上的物質(zhì)過量。③反應(yīng)物總量確定型：反應(yīng)物未全部消耗(即肯定有物質(zhì)過量)，需討論何者反應(yīng)物過量。④反應(yīng)物用量不確定型：在有些物質(zhì)之間進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物相對用量不同而會導(dǎo)致產(chǎn)物不同, 往往借助數(shù)軸、極值法等來討論。⑤金屬與酸或堿反應(yīng)(天平問題)的過量計算：“天平問題”一般涉及兩種類型的計算：過量計算和差量計算。 補(bǔ)差糾錯 （2004，江蘇）石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2＝CH

5、2＋Cl2→CH2Cl—CH2C1……① CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl……② 請回答以下問題： (1)已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率＝×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯______t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫_______t。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） (2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： 2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2 CH2Cl—CH2C1＋2H2O…③ 由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副

6、反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。 解題規(guī)范 1.某天然堿(純凈物)可看做由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液 30 mL，產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸溶液的體積/mL 30 30 30 30 樣品的質(zhì)量/g 3.32 4.

7、15 5.81 7.47 二氧化碳的體積/mL 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗時，產(chǎn)生CO2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解)，產(chǎn)生CO2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。 (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行： Na2CO3＋HCl==NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O，由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確

8、定所用的HCl(aq)的濃度為 mol·L－1。 (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。 ⑶30 mL HCl(aq)中所含HCl的物質(zhì)的量： n(HCl)＝×2＋＝0.075 mol c(HCl)＝＝2.5 mol·L－1 ⑷和３0　mL　HCl(aq)完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：×332 g·mol－1＝4.98 g 樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(沒有CO2放出時)，樣品的質(zhì)量：×332 g·mool－1＝12.45 g 當(dāng)0＜W≤4.98時，V=×3×22400=202.4W； 當(dāng)4.98≤W≤12.45時，V=(0.075－×2)×22400=1680－134.9W； 當(dāng)W≥12.45時，V=0 考前贏分第29天 愛練才會贏 前日回顧 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 當(dāng)天鞏固