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1、2022高考化學 難點剖析 專題39 化學平衡圖像講解
一、高考題再現(xiàn)
1．（2018江蘇）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉
2、淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小
【答案】C+-
HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。
二、考點突破
1. 濃度—其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。
速率—時間圖
2. 壓強—對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化
3、學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動；對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。
速率—時間圖[以aA(g) + bB(g) cC(g)為例]
⑴ 當時
⑵ 當時
⑶ 當時，正、逆反應速率同時增大，但仍然相等，平衡不移動。
3. 溫度——在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
速率——時間圖
⑴ 當正反應為放熱反應時
⑵ 當正反應為吸熱反應時
4. 催化劑對化學平衡的影響
使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與
4、逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達到平衡的時間。
典例1（2018屆湖南省師范大學附屬中學高三上學期月考）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下，N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )
A. 在溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝
B. 在溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的反應條件改變可
5、能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的反應條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH＜0
【答案】A
典例2（2018屆山東省濱州市高三期末）在一定溫度下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka
D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行
【答案】B
典例3（2018屆湖北省黃岡市高三上學期元月調(diào)研考試）已如反應：
CH
6、2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下，按ω= 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關系，圖乙表示逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系。則下列說法錯誤的是
A. 圖甲中，ω2>1
B. 圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數(shù)
C. 溫度T1、ω=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大
【答案】C
【解析】A. 根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，ω=增大，平衡正向移動，丙烯的體積分數(shù)(φ)?減小，故ω2>1，選項A正確；B.
7、 根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，則升高溫度，正反應的平衡常數(shù)減小，逆反應的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數(shù)，選項B正確；C.由圖乙知，溫度為T1時，正逆反應的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1，ω=2時，設CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關系=1，解得=33.3%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，選項C錯誤；D. 該反應為前后氣體體積不變的放熱反應，反應向正反應方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，選項D正
8、確。答案選C。
典例4（2018屆河南省中原名校高三上學期第五次聯(lián)考）順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱
作正、逆反應速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是
A. t1溫度下,反應的平衡常數(shù)值K1=3
B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為B曲線
D. 由上圖信息可以確定
9、溫度t2小于t1
【答案】D
典例5（安徽省六安市第一中學2018屆高三上學期第五次月考）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n (A): n (B)的變化關系則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol?L－1?min－1
B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆
D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%
【答案】D
典例6（2018屆寧夏銀川一中高三第五次月考）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H＞0
B. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294
C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）
【答案】C
2022高考化學 難點剖析 專題39 化學平衡圖像講解
