2022年高考化學第一輪復習 專題 化學反應速率、合成氨習題 魯科版

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1、2022年高考化學第一輪復習 專題 化學反應速率、合成氨習題 魯科版 【模擬試題】（答題時間：35分鐘） 1、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應pC（g），達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度是原來的1.9倍。若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是（ ） A. B. A的轉化率降低 C. C的濃度減小 D. C的體積分數增加 2、在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應： ，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.2mol A、0.6mol B和2.8m

2、ol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%。則x的值為（ ） A. 只能為2 B. 只能為3 C. 可能為2，也可能為3 D. 無法確定 3、在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol。若使起始反應向正方向進行，則x的取值范圍是（ ） A. 1＜x＜2 B. 1＜x＜5 C. 2＜x＜4 D. 2＜x＜5 4、在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2

3、Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（ ） A. 3：2 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 5、把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（ ） A. P的平均反應速率為0.15mol/（L·min） B. Q的轉化率為25% C. Q的平衡濃度為1mol/L D. x是2 6、一定條件下，

4、可逆反應2C達到化學平衡狀態(tài)，經測定平衡時。若的起始濃度分別以表示，請回答： （1）a、b應滿足的關系是________________________________。 （2）a的取值范圍是_____________________________________。 7、如圖，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 平衡時A、B、C的物質的量之比為1：3：4，C的物質的量為y mol。 （1）根據題中數據計算，x＝______________，y＝______________。 （2）如圖II，在體積為VL

5、的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間變化如圖（III）（時達到平衡），平衡的容器中C的物質的量為z mol，由于反應物A、B狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①，可不填滿） 可能的情形 A、B是否為氣態(tài) z與y的大小關系 M（B）與M（C）的大小關系（M表示摩爾質量） A B ① 是 不是 z＝y 前面的結論與此無關 ② ③ 8、在一定溫度下，把2體積和6體積通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所

6、示：容器中發(fā)生以下反應：，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題： （1）保證上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的、和的體積，如果反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么： ①若___________，在此情況下，反應起始時，化學平衡將向___________方向進行（填“正”或“逆”）。 ②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是______________________。 （2）在上述裝置中，若使平衡后氣體變?yōu)?.5體積，應采取措施________________，理由___________________

7、______________。 9、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8 mol 的和0.6 mol 的，在一定的條件下發(fā)生如下反應：。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1： （1）該反應的化學平衡常數表達式為______________________。 （2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為___________。 （3）反應達到平衡后，第8分鐘時： ①若升高溫度，化學平衡常數K___________（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~e的編號回答）。 ②若加入濃度的變化正確的是_________

8、__。（用圖2中d~f的編號回答） （4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 10、在一個容積固定的反應器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。 各物質起始加入物質的量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F為2.0mol。設E的物質的量為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。 （1）若x＝4.5，則右側反應在起始時向_____________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，欲使起始反應維持向該反

9、應方向進行，則x的最大值應小于_____________。 （2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量_____________（填“相等”，“不相等”或“不能確定”），理由是____________________。 11、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__________________________；反應開始至2分鐘，Z的平均反應速率為_____________。 12、合成氨工業(yè)中，原料氣（及少量的的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料

10、氣中的CO，其反應是： （正反應為放熱反應） （1）必須除去原料氣中的CO的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產適宜條件是 _______________________________________________________________________________________________________________

11、_____________________________________ （3）吸收CO后的醋酸銅氨液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 13、在一定溫度和壓強下，將和按1：3的體積比混合進入密閉容器內反應，達平衡后（溫度，壓強不變）氨占總體積的20%，則占總體積的____________?；旌蠚怏w的平均相

12、對分子質量___________。 【試題答案】 1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、（1） （2） 7、（1）2 1.6 （2） ① ② 是 是 M（A）與前面結論無關 ③ 不是 是 8、（1）①3 逆 ② （2）降低溫度 由于恒壓，只有降低溫度，平衡向右移動，總體積減小 9、（1） （2） （3）①減小 c ②f （4）見下圖 10、（1）正反應 7.0 （2）不相等 因為這兩種情況是在不同溫度下達到的化學平衡，所以A的物質的量（平衡量）也不同 11、X＋3Y2Z 0.05mol/（L·min） 12、（1）防止合成塔中的催化劑中毒 （2）低溫、高壓 （3）高溫、低壓 13、60% 10.2