《2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）易錯題查找 (1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(填元素符號)，其原因是_。(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_F(填“”、“”或“”、“”或“”(3) 電負(fù)性（非金屬性）表現(xiàn)(4) 分子結(jié)構(gòu)、沒有看清題意，分清和鍵【學(xué)生答題】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)CON(2分)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素(3分)(3)B，MgAl；NO，PS。
2、【方法補(bǔ)缺】（1）對于有突破口的元素推斷題，可以利用元素暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，退出結(jié)論。（2）對于無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系進(jìn)行推斷。（3）對于很難從題目中找出明顯“題眼”的元素推斷題，在解答時，采用假設(shè)論證的方法，是實(shí)現(xiàn)思維突破的關(guān)鍵，也是解題的重要手段；常用的論證方法有：根據(jù)元素在周期表中的位置論證，根據(jù)離子所帶的電荷論證，根據(jù)電子層上的電子數(shù)論證。【解題模板】 步驟1：認(rèn)真讀題、審題，明確題意。 步驟2：利用元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷出元素。 步驟3：根據(jù)推斷的物質(zhì)準(zhǔn)確、規(guī)范作答。及時補(bǔ)漏
3、【補(bǔ)漏1】（xx合肥二模）25 (15分)下表為長式周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素、的第一電離能由小到大順序（用元索符號表示)_ _；元素基態(tài)原子的外圍電子排布式。_. （2）元素、的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該化合物分子說法正確的是_。A所有原子不可能在同一平面內(nèi) B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵 D是石油裂解氣的主要成分（3）元素與可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是_；寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）在測定元素與所形成的一種紅棕色氣體化合物相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值般高于理論值的主要原因是
4、_（5）在250C、101KPa下，已知簡單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)1mole-放熱190.0kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱H =_?！敬鸢浮浚?）CON（2分） 3d84s2（2分）（2）B、D（2分）（3）離子晶體（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）NO2易聚合成N2O4（2分）（5）-1520.0KJ/mol（3分）【補(bǔ)漏2】（xx宣城二模）25(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子得一個電子后2p軌道全滿CC原子的p軌道中有3個未成對電子，
5、其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（1）B的核外電子排布式為_ ，CB3的晶體類型為_ 。（2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(填元素符號)。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_。（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_。（5）已知：12.8 g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量。A2O (l)=
6、A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1。則液態(tài)C2A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：_?！窘馕觥渴紫葟念}目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫；B的2p軌道差一個電子為全滿，應(yīng)為F元素； C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素，D為S元素，因E和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。 CB3(NF3)屬于分子晶體； C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高電負(fù)性也指非金屬
7、性，則FNS；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與【補(bǔ)漏3】（xx安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：元素相關(guān)信息AA元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)B是空氣中含量最豐富的元素C短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)D基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子E一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34請用對應(yīng)的元素符號回答下列問題： （1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在鍵與鍵數(shù)目比為 。（2）HA、HB兩種共價鍵中，鍵能較大的是 ；HA、HD兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 。（3）E位于周期表中的位置是 ，
8、單質(zhì)E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為 。將一定量的D2 通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應(yīng)方程式【答案】題號參考答案評分細(xì)則255:1（2分）H-C （2分） H-Cl（2分）第一空填H-C、H-N均可，第四周期第IB 族 （2分）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+2NO + 4H2O（2分）
9、寫成普通化學(xué)方程式，不得分；離子符號或化學(xué)式錯，不得分；配平錯，扣1分。NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H =+234 kJ/mol（2分）須正確標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、H的數(shù)值、“+”號及單位，有一處錯誤即不得分。離子鍵、極性鍵 （2分）各1分，“極性鍵”寫成“共價鍵”或“極性共價鍵”也可。多填其它類型，每多填一個扣1分。5Cl210NaOH = 7NaCl2NaClONaClO35H2O（2分）寫離子方程式也可?；瘜W(xué)式（或離子符號）錯，不得分；配平錯，扣1分?！窘馕觥俊狙a(bǔ)漏4】（xx南昌一模）(15分)Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。已知：Q原子核外電子數(shù)等于
10、電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物；Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。(1)W在周期表的位置_；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式_;(2)工業(yè)合成XQ3，H0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是_A升高溫度 B加入高效催化劑 C將XQ3及時分離出去 D增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)E增大反應(yīng)物濃度(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX的氣態(tài)氫化物，與0.5L Imol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是： _ (用化學(xué)式表示）；(4)250C時，pH= a，體積為VaL的X的最價氧化物對應(yīng)水化物與pH = b，體積為VbL的Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va c(NO3-)c(OH-)c(H+)(2分) （4）（i）否；（2分）若a=3,則b=6，溶液為酸性，與題意不合，故a3(2分)(ii)否；（2分）
2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）
