2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 課時1 鈉及其化合物練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 課時1 鈉及其化合物練習(xí)一、選擇題1(2017唐山模擬)下列做法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火解析NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。答案B2(2017綿陽模擬)下列敘述中不正確的是()A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出解析選項B，Na

2、OH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。答案B3(2017杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是()A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中解析將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項生成氫氣最多。答案B4(2017湖南聯(lián)考)下列說法正確的是()ANa2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)

3、移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na)不變解析Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項正確；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D項錯誤。答案C5下列實

4、驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗 NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明 Na2O2 與CO2 是放熱反應(yīng)Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應(yīng)D檢驗 Na2CO3 溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，A錯誤；B項都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；Na2O2 與 CO2 反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證

5、明是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。答案C6向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H先與OH反應(yīng)，再與CO反應(yīng)，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，C項錯誤。答案C7用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C

6、證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)解析加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應(yīng)。答案A8(2017河南十校聯(lián)考)X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析由題圖分析可知，X能轉(zhuǎn)化為Y和Z，Y和Z能發(fā)生反應(yīng)生成W，B項中NaOH和Na2CO3不反應(yīng)，不符合

7、題意。答案B9有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，A項，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO

8、2) mol，故A正確；B項，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；C項，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯。答案C10向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2C

9、O3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD解析圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。答案A11用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只

10、含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案B12(2017襄陽模擬)為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D

11、量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積解析測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是生成的CO2的全部體積，D錯誤。答案A二、填空題13如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_ _。(5)若將干燥管內(nèi)的

12、Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于O2的產(chǎn)生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2Na2O=Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅14有一含NaCl

13、、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問

14、題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_ _，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析(1)組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CO2和水蒸氣。由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加熱

15、后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，NaCl的質(zhì)量偏大。裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g，從而計算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g，再根據(jù)Na2CO310H2ONa2CO310H2O，計算出Na2CO310H2O的質(zhì)量，最后計算出混合物中Na2C

16、O310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果偏大100%15向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與

17、所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _。解析(2)分析圖中曲線和各個量的關(guān)系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此時發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2，因為后加的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸CO2完全放出，也就是說n(HCO)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol的OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉原子守恒，可計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL1