2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4

《2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第3章第4節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1．下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是 (　　) A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B．沉淀溶解平衡過程是可逆的 C．在平衡狀態(tài)時v溶解＝v結(jié)晶＝0 D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液 【解析】　無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對；沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解＝v結(jié)晶≠0，故C錯；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達到飽和了，故D項正確。 【答案】

2、　BD 2．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 (　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 【解析】　物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項對。 【答案】　B 3．在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　) A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

3、【解析】　在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項正確。 【答案】　B 4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 (　　) A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液C．純水 D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液 【解析】　因為在BaSO4飽和溶液中，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp是一個定值，則c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四個選項中只有純水

4、中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。 【答案】　C 5．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y(tǒng) mol·L－1，則Ksp值為 (　　) A.xy2　　　　　　　　　 B．xy C．xy2 D．4xy2 【解析】　根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2(s) A2＋(aq)＋2B－(aq)，可寫出表達式：Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)，代入離子濃度，可得Ksp＝xy2。故C項正確。 【答案】　C 6．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用難溶鹽在溶

5、液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是 (　　) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D．都是難溶鹽，溶解度無意義 【解析】　AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。 【答案】　C 7．下列說法正確的是 (　　) A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中

6、，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2 C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 【解析】　在AgCl的飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯；只有在飽和AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才等于1.8× 10－10mol2·L－2，故B項敘述錯誤；當Qc＝Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確；在AgCl溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。 【答案】　C 8．下列敘述中，正確的是

7、 (　　) A．溶度積大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì) 【解析】　利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對；難溶電解質(zhì)溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯；電解質(zhì)的強弱是以電離程度劃分

8、的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故D項敘述錯誤。 【答案】　B 9．(xx·山東高考卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　　) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)Kap＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap 【解析】　加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2＋)減小，圖中a點和b點的c(Ba2＋)相等，所以A不正確；蒸發(fā)溶液不可能使c

9、(Ba2＋)增大，c(SO)不變，所以B不正確；溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點對應(yīng)的Kap等于c點對應(yīng)的Kap，D不正確。 【答案】　C 10．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在著c(M＋)·c(X－)＝Ksp的關(guān)系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為 (　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液?、?0 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液?、?0 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 mol·L－1AgN

10、O3 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【解析】　難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積大小無關(guān)。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0 mol·

11、L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－濃度由小到大的排列順序為④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。 【答案】　B 11．已知常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3·L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2下列敘述正確的是 (　　) A．等體積混合濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001

12、 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2＋為0.121 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大 【解析】　A選項，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B選項，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)

13、Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11可算出OH－濃度應(yīng)大于10－5mol·L－1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D選項，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)。 【答案】　AC 12．已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。 化學式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 1.8×10－10 滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是 (　　) A．KBr　

14、　B．KI　　C．K2S　　D．K2CrO4 【解析】　用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl)，所以選D。 【答案】　D 13．(xx·廣東高考卷)已知Ag2SO4的KW為2.0×10－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1〕。若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是 (　　)

15、 【解析】　Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；當加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0185 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此時Qc

16、QcKsp表示溶液為過飽和，溶液會有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。 14．下列化學原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 (　　) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 【解析】　熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的

17、升高而增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。 【答案】　A 15．(xx·濰坊高二檢測)已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是 (　　) A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17 C．某廢液中含Zn2＋離子，沉

18、淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12 D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol 【答案】　D 16．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 (　　) A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移動 D．溶液中Pb2＋濃度減小 【答案】　CD 17．對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是 (　　) A．Mg(O

19、H)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 【答案】　BD 二、非選擇題 18．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。 Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視

20、的另外一個理由：________________________。 Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？__________。 Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入： ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。 (1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)，BaSO4的溶解度的大小順序為(　　)(填序號)。 A．③>①>④>②

21、 B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>② (2)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO)為__________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________。 (3)某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 【答案】　Ⅰ.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2＋中毒 Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2＋會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為： BaCO3＋2H＋＝Ba

22、2＋＋H2O＋CO2 ↑ Ⅲ.(1)A　C　(2)5.5×10－10mol·L－1　2.2×10－10mol·L－1　(3)13 19．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。 (2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。 【解析】　(1)根據(jù)信息，當c(Cu2＋)·[c(OH)－]2＝2×10－20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝＝＝10－9mol/L，則c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。 (2)要使Cu2＋濃度降至＝2×10－4mol·L－1，c(OH－)＝＝10－8mol·L－1。此時溶液的pH＝6。 【答案】　(1)5　(2)6