2022高考化學 難點剖析 專題60 關于活化能的考查練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題60 關于活化能的考查練習1某可逆反應的H146kJ/mol，下列關于該反應的敘述正確的是A正反應的活化能比逆反應的活化能大146kJ/molB正反應的活化能一定小于146kJ/molC逆反應的活化能一定大于146kJ/molD逆反應的活化能一定大于正反應的活化能【答案】A2某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列敘述正確的是（ ） A該反應為放熱反應B催化劑能改變反應的焓變 C催化劑能降低反應所需活化能，增加活化分子百分數(shù)D逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，該反應中生成物的總

2、能量高于反應物的總能量，因此是吸熱反應，A不正確；催化劑可以改變活化能，但不能改變反應熱，B不正確，C正確；逆反應的活化能小于正方應的活化能，D不正確。3下列說法正確的是A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)C增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)D活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行【答案】B4下列說法正確的是A 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B 增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)C 活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行D 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】A、活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應時為有效碰撞，否則不是

3、，A錯誤；B、增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，B錯誤；C、反應能否自發(fā)進行取決于反應的焓變和熵變，活化能的大小影響反應速率的大小，C錯誤；D、催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，D正確。5某反應的H100 kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是 A 正反應活化能小于100 kJmol1B 逆反應活化能一定小于100 kJmol1C 正反應活化能不小于100 kJmol1D 正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol1【答案】C【解析】試題分析：某反應的H100 kJmol1，說明該反應的正反應為吸熱反應，

4、且正反應的活化能比逆反應的活化能大100 kJmol1，正反應的活化能應大于100 kJmol1，無法確定逆反應的活化能大小， C正確。6下列關于化學反應的活化能說法錯誤的A 活化能是決定化學反應速率快慢的本質(zhì)因素B 溶液中Ag+和Cl-結(jié)合形成沉淀幾乎不需要活化能C 煤的形成需要漫長的地質(zhì)年代主要是因為該反應的活化能很大D 活化能只受溫度影響，與其他因素無關【答案】D7已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A 該反應的焓變 H 0B 加入催化劑，降低活化能C 該反應不需要加熱就能發(fā)生D 正反應活化能大于逆反應活化能【答案】B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應為放熱反

5、應，所以該反應的焓變 H0)，其反應機理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有關該反應的說法正確的是（ ）A 該反應的速率主要取決于的快慢B NOBr2是該反應的催化劑C 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol1D 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率【答案】C14下列說法正確的是（ ）A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B化學反應不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響D活化能的大小不僅意味著

6、一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】C【解析】試題分析：A.活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A錯誤；B.化學反應的實質(zhì)是化學鍵斷裂與形成的過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，所以化學反應一定都有能量變化，B錯誤；C. 活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響，C正確；D. 活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易，但對化學反應前后的能量變化不會產(chǎn)生影響，D錯誤。15有關化學反應速率的認識，正確的是( )A 增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數(shù)增大，

7、故反應速率增大B 溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大C 選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大D H和OH的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成【答案】D【解析】A、增大壓強，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，B錯誤；C、使用催化劑，降低了活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分比增大，反應速率增大，C錯誤；D、酸和堿反應不需要其他外界條件就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活化狀態(tài)，因此活化能接近0；D正確。16反應A(g)+B(g）C

8、(g) H，分兩步進行：A(g)+B(g)X(g）H1，X(g) C(g）H2, 反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+BX的活化能，下列說法正確的是（ ） AH1=H一H20 BX是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑CE2是反應的活化能 DH1=E1-E2【答案】A17如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol1B正反應的活化能小于逆反應的活化能Ca曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率【答案】B【解析】由圖像可知A項的熱化學方程式應為2NH3（g）

9、 N2（g）+3H2（g） H =+92 kJmol1，錯誤；B項正確；C項b曲線表示加入了催化劑；D項加入催化劑正逆反應速率均增大，錯誤。18下列有關概念的說法中不正確的是（ ）A 增大反應物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，從而使反應速率增大B 在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C 汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D 溶液中的離子反應瞬間發(fā)生，其反應的活化能接近為零【答案】B19根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是 A已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明

10、穩(wěn)定性：HFHClB已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物反應物C已知SO2H2ONa2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2，說明非金屬性：碳硅【答案】D【解析】CaCO3SiO2CaSiO3CO2，反應條件是高溫，也不是最高價含氧酸與鹽的反應，不能判斷非金屬性的強弱，D錯。20用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol 下列說法正確的是A 該反應的活化能為115.6kJ/molB 加入催化劑，能使該反應的焓變

11、增大C 該反應的正反應活化能比逆反應活化能大D 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高【答案】D【解析】A. 依據(jù)題中信息無法判斷該反應的活化能是多少，A不正確； B. 加入催化劑，不能改變該反應的焓變，B不正確；C. 該反應為放熱反應，所以正反應活化能比逆反應活化能小，C不正確；D. 設HO和HCl的鍵能分別為x和y，則H4y+498-2432-4x=115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高，D正確。21反應AC分兩步進行：AB，BC。反

12、應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法錯誤的是 A 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B AB反應的活化能為E1C BC反應的H=E4-E3 D 加入催化劑不能改變反應的焓變【答案】C22下列說法正確的是A升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大B活化分子的碰撞一定是有效碰撞C增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率【答案】A【解析】A升高溫度時，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，A正確；B活化分子之間相互碰撞，若能發(fā)

13、生化學反應，稱為有效碰撞，所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，B錯誤；C增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，C錯誤；D催化劑能夠降低反應的活化能，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率，D錯誤。23下列說法正確的是A 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B 增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D 一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率【答案】D【解析】增大濃度或增大壓強，均是增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，

14、而不是活化分子的百分數(shù)，ABC都不正確。所以正確的答案選D。24物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，測得該反應的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量關系圖合理的是 【答案】D25加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是A使反應體系的活化分子百分數(shù)增高 B使反應體系的活化分子總數(shù)增多 C使反應體系的活化分子百分數(shù)降低 D使反應體系的活化能降低 【答案】C【解析】催化劑能夠降低反應的活化能，從而增加活化分子的百分數(shù)，因此反應速率加快，C不正確，其余選項是正確的，答案選C。26“活化分子”是衡量化學反應

15、速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是（ ）A 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B 增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快D 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加【答案】A27有關碰撞理論，下列說法中不正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應B增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大C升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大D正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞

16、的幾率增大，反應速率增大【答案】A【解析】試題分析：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能反應，A錯誤；B增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，B正確；C升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，C正確；D催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增加，反應速率增大，但不影響化學平衡，D正確。28苯與Br2發(fā)生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是 A 、兩步均放出能量 B FeBr3可以改變反應的焓變C FeBr3不能改變反應的活化能 D FeBr3可以加快該反應速率【答案】D【

17、解析】A反應為吸熱反應，反應為放熱反應，A錯誤； B加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，B錯誤； C催化劑能改變反應的活化能，C錯誤；D加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，D正確。29下列說法正確的是A有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大B催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率C增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)【答案】D30下列說法中正確的是（ ）A 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化

18、能就是此反應的HB 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的HC 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的HD 常溫下：H2+Cl22HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018，可判斷非金屬性：BrCl【答案】C【解析】A、可逆反應中正反應的活化能減去逆反應的活化能就是此反應的H，A錯誤；B、生成物的總能量減去反應物的總能量就是此反應的H，B錯誤；C、反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的H，C正確；D、K值越大，反應程度越大，非金屬與氫化合越容易，非金屬性越強，故可判斷非金屬性： Cl Br ，D錯誤。31下列說法正確的是（ ）A升高溫度能使化學反應

19、速率增大，主要原因是降低了反應活化能B有氣體參加的化學反應，增大壓強一定可以增大化學反應速率C增大反應物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率【答案】D【解析】A升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子的能量，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，而反應活化能不變，錯誤；B 有氣體參加的化學反應，若是容器的容積不變，向其中加入與體系無關的物質(zhì)，使體系壓強增大，則增大壓強，化學反應速率不增大，錯誤；C 增大反應物濃度，可提高單位體積內(nèi)分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但是活化分子的百分數(shù)不變，錯誤；D 催

20、化劑的加入能降低反應的活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率，正確。32合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1；2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H272 kJmol1。其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。 則下列說法正確的是A E1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能B E2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C 該圖示為反應的反應過程與能量變化示意圖D 一般情況下，加入催化劑，既能降低E

21、1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值【答案】D33氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知：下列有關該反應的敘述正確的是A正反應活化能小于169.8kJmol-1B逆反應活化能一定小于169.8kJmol-1C正反應活化能不小于169.8kJmol-1D正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJmol-1（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在40005000時可能發(fā)生下列哪些反應 （填寫字母）。 （4）制取氫氣的另一種方法是電解

22、尿素CO（NH2）2的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是 （寫化學式）。（5）已知下列物質(zhì)的KSP：5.610-12；Ca（OH）2；1.410-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 c（SO42）c(Ca2+)。某精制流程如下： 鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。過程II中除去的離子有 。經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.

23、45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分）（1）C （2）為H2S熱分解反應提供熱量 （3）ABC （只寫B(tài)C給1分，其它答案不給分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不給分）（5）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+ 1.26（5）當pH=11時，溶液中c(Mg2+)=5.610-6”、“”、“”或 “ = ”)。(6)t時，向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)

24、生反應和反應。5mim達到平衡時，SO2(g)和CO2(g) 的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_。【答案】 2NH3H2O+ SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=-529.0 kJmol-1 E1-45.4 400II. (3)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJmol-1 ，2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJmol-1 ，CO的燃燒熱H3=-283 kJmol-1 即CO(g)+ O2(g)CO2(g)H2=-283KJmo

25、l-1，根據(jù)蓋斯定律，將2-得S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=(-283KJmol-1)2-(-37.0 kJmol-1)=-529.0 kJmol-1；反應2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJmol-1，的正反應的活化能為E1 kJmol-1，則其逆反應的活化能E2= E1-45.4kJmol-1；(5)根據(jù)圖像，(SO2)一定時，越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，(H2)：NM，故答案為：；該反應屬于吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，相同條件下，T1時(SO2)大于T2時的(SO2)，說明T1T2，溫度越高，反應速率越快

26、，逆反應速率：MQ；(6) 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) 起始(mol/L) 0.2 0.2 0反應 0.16 0.08 0.16平衡 0. 04 0.12 0.16 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) 起始(mol/L)0.2 0.12 0反應 0.16 0.08 0.16平衡 0.04 0.04 0.16反應的平衡常數(shù)K=400，故答案為：400。35過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

27、圖1 圖2（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_，該反應的活化能是_kJmol1。（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為_，該反應的活化能為_kJmol1。（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=_kJmol1，E4=_kJmol1?！敬鸢浮浚?）NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H=234 kJmol1（2分） 134（2分）（2）NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H=234 kJmol1或NO(g)CO2(g)NO2(g)CO(g) H=234 kJmol

28、1（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）36工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯。(1)反應過程中能量變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是_。 a此反應為吸熱反應b催化劑能改變反應的焓變和活化能cE1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能d有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率(2)上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為_。若升溫，該反應的平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若向上述反應達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在0.1MPa、80

29、0K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。 (4)上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5；Kb(NH3H2O)=1.810-5。用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因_。常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)_。 (5)已知： 則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為_?！敬鸢浮?ac 增大 減小 此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降

30、低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率 CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH- 180 CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) H=+126kJ/mol(3)隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；(4)上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5 Kb(NH3H2O)=1.810-5。因CH3

31、CH2COONa是強堿弱酸鹽，溶液中陰離子要水解，發(fā)生的水解反應為CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-，則溶液顯堿性；溶液顯中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)、c(CH3CH2COO-)=c(NH4+)，則c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)=c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb(NH3H2O)/c(OH-)=(1.810-5)/10-7=180；(5)已知CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)的H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(8413+2348)kJ/mol-(612+348+6413+436)kJ/mol=+126kJ/mo

32、l。37某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef測定中和熱的實驗裝置如圖2所示 （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度

33、差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（3）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示請認真觀察3圖，然后回答問題圖中所示反應是_（填“

34、吸熱”或“放熱”）反應，該反應的H=_（用含E1、E2的代數(shù)式表示）對于同一反應，圖3中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_【答案】 5.0 abe H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mo 4.0 53.5kJ/mol 放熱 （E2E1）kJ/mol 使用了催化劑(2)4次溫度差分別為：4.0，4.1，3.9，4.1，4組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=4.0；50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml1g/ml=80g，溫度變化的值為T=4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g4.18J/(g)4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱H=-=-53.5 kJ/mol；(3)依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變H=生成物的能量-反應物的能量=(E2-E1)kJ/mol；對于同一反應，圖中虛線( II)與實線( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑。