高考化學大一輪復習 專題驗收評估 化學家眼中的物質(zhì)世界試題

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1、高考化學大一輪復習 專題驗收評估 化學家眼中的物質(zhì)世界試題 一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個正確選項，每小題4分，共20分) 1．(xx·中華中學模擬)下列分類或歸類正確的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物 ③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì) ④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體 A．①③④　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 2．(xx·海安高級中學模擬)下列關于膠體的敘述不正確的是(　　) A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特

2、征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 m～10－7 m之間 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的 3．(xx·如東高級中學模擬)已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，則甲和X不可能是(　　) A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液 C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液 4．(xx·蘇北三市二調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．無色溶液中

3、：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO、I－、Cl－ C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、SO D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH、MnO、ClO－ 5．(xx·鹽城中學模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．3Cl2＋6FeI2==

4、=2FeCl3＋4 FeI3 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題只有1～2個正確選項，每小題6分，共30分) 6．(xx·蘇州期末調(diào)研)甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是(　　) 甲 乙 丙 戊 A NH3 O2 NO H2O B Fe H2O H2 Fe2O3 C Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 過量CO2 D Na2O2 CO2 O2 Na 7．(xx·泰州期末調(diào)研)常溫下，下列各

5、組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①無色溶液中：K＋、Na＋、CO、ClO－ ②pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH ④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤ 8．(xx·無錫市秋學期高三期中考試)下列離子方程式書寫正確是的(　　) A．濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．

6、電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．氯化銀溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋Cl－＋2H2O D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性： Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2O 9．(xx·海門中學模擬)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀?KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是(　　) A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2時，SO2與I－反應，I－作

7、還原劑 D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 10．(xx·高郵中學模擬)1 mol Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO的物質(zhì)的量為(　　) A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol 三、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)(xx·蘇州模擬)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；

8、用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答： (1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________________________。 (2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子________個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是________________。 (3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品

9、0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質(zhì)均不能參與反應)，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為________________。 12．(12分)某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解) 陽離子 Na＋ Mg2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO NO SO 為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變。 (1)通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是________；一定存在的陰離子是________。 (2)寫出實驗中發(fā)生反應

10、的離子方程式：________________________。 (3)通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是________________，如何進一步鑒別該離子是否存在？ ________________________________________________________________________。 13．(10分)(xx·無錫一中模擬)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O； ②過量的Cr2O可用Fe2＋與之完全反應：

11、____Cr2O＋____Fe2＋＋____H＋ —____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O 現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L－1FeSO4與其反應，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。 (1)配平第②步的離子方程式____________________________________________。 (2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)____________________________________________。 14．(16分)(xx·淮陰中學模擬)某混合

12、溶液中可能含有的離子如下表所示： 可能大量含有的陽離子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO 為探究其成分，進行了以下探究實驗。 (1)探究一： 甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。 ①該溶液中一定含有的陽離子是________________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為________________，一定不存在的陰離子是________________； ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_________

13、_______________________。 (2)探究二： 乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積(標準狀況) 5.6 L 11.2 L 22.4 L n(Cl－) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n(Br－) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n(I－) x mol 0 0 ①當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____

14、_______________________； ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________________________________。 答 案 1．選C?、侔彼腔旌衔?，錯誤。②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物，正確。③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤。④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，正確。⑤碘酒是溶液，不是膠體，錯誤。綜上，C項正確。 2．選C　用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有。 3．選D　A項，C和少量O2不充分燃燒生成CO，CO繼續(xù)和O2反應生成CO2，CO2和C在高

15、溫條件下生成CO，正確；B項，SO2和NaOH反應生成Na2SO3，繼續(xù)通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3 和NaOH反應生成Na2SO3，正確；C項，Cl2與Fe反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成FeCl3，正確；D項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，再加入Al不反應，不符合關系圖。 4．選C　A項，Cu2＋有顏色，不能大量存在，錯誤；B項，溶液呈酸性，NO氧化I－而不能大量共存，錯誤；D項，F(xiàn)e2＋能被MnO、ClO－氧化，錯誤。 5．選C　A項，Co2O3的氧化性強于氯氣，即Co2O3能氧化氯離子生成氯氣，反應Co

16、2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O可以發(fā)生；B項，碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣和碘化亞鐵反應時，首先氧化碘離子，B中反應可以發(fā)生；C項，碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣和碘化亞鐵反應時，首先氧化碘離子，因此C中反應不能發(fā)生；D項，鐵離子的氧化性強于碘離子，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘。 6．選AC　A項，NO不與水反應，錯誤；B項，發(fā)生轉(zhuǎn)化，正確；C項，NaAlO2溶液與過量的CO2生成Al(OH)3，得不到Al2O3，錯誤；D項，發(fā)生反應，正確。 7．選C?、贌o色溶液中給出的四種離子能共存；②酸性條件下，H＋與NO共同構(gòu)成HNO3，可以氧化Fe2＋，不能共存；③能與

17、Al放出H2的溶液為酸性或是堿性，但是HCO均不能存在；④水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，但四種離子在酸性或堿性條件下均能存在；⑤Fe3＋與SCN－會形成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生雙水解反應。 8．選AC　電解氯化鎂溶液時產(chǎn)生的OH－會與Mg2＋結(jié)合生成白色的Mg(OH)2沉淀，B項錯誤；氫氧化鋇溶液中Ba2＋與OH－以1∶2比例出現(xiàn)，加入NaHSO4溶液至中性時，OH－與H＋恰好反應，而SO過量，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。 9．選D　由題意可知發(fā)生的反應為：Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2。A項，白色沉

18、淀為CuI，錯誤；B項，生成2 mol白色沉淀，錯誤；C項，通入SO2氣體，溶液無明顯變化，故SO2與I－不反應，錯誤。 10．選A　2 mol ＋1價的銅離子失去2 mol電子變成了＋2價，1 mol －2價硫離子失去8 mol電子變成了＋6價，2 mol ＋2價的鐵離子失去2 mol電子變成了＋3價，所有還原劑共失去了12 mol電子，只有氮元素得到電子，從＋5價變成＋2價，所以最終生成NO為12/3＝4 mol，A正確。 11．解析：(1)反應物為KOH、KClO3、MnO2，生成物為K2MnO4(錳酸鉀)和KCl、水，該反應為6KOH＋KClO3＋3MnO2===3K2MnO4＋K

19、Cl＋3H2O；(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中K2MnO4→2KMnO4＋MnO2，Mn元素的化合價一部分由＋6價升高為＋7價，另一部分由＋6價降低為＋4價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol×(6－4)×NA＝0.2NA或1.024×1023，由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2＋和CO2，設KMnO4的純度為x，則由電子守恒可知×(7－2)＝×2×(4－3)，解得x＝0.958。 答案：(

20、1)6KOH＋KClO3＋3 MnO2===3K2MnO4＋KCl＋3H2O; (2)1∶2　0.2NA或1.204×1023、 KMnO4>K2MnO4>MnO2 (3)0.958 12．解析：由題意知加入稀HCl，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，該溶液中必含NO；陽離子中具有還原性的只有Fe2＋，則溶液中含F(xiàn)e2＋；因為Fe2＋會與OH－、CO反應，故溶液中不含OH－、CO；反應后溶液中陰離子的種類不變，故溶液中含Cl－。由此分析知，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋、Cl－和NO。 答案：(1)Fe2＋　Cl－和NO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe

21、3＋＋2H2O＋NO↑ (3)SO　取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO 13．解析：(1)根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子；鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知，配平后的化學計量數(shù)依次是1、6、14、2、6、7。 (2)由反應②可知，反應①剩余的n(Cr2O)＝n(Fe2＋)＝0.001 6 mol 反應①消耗的n(Cr2O)＝0.005 0 mol－0.0016 mol＝0.003 4 mol 則：n(CH3OH)===0.003 4 mol w(CH3OH)＝×100%＝9

22、0.7% 答案：(1)1、6、14、2、6、7 　(2)90.7% 14．解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一開始無沉淀生成，說明含有H＋；沉淀量最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變，說明含有NH，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量減小直至消失，說明含有Al3＋，不含有CO、AlO(均可與Al3＋發(fā)生雙水解反應)，不能含有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋(與OH－形成的沉淀不能溶于NaOH溶液)；所涉及的反應為：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由題目所給數(shù)據(jù)可得出H＋、NH、A

23、l3＋的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1。 (2)當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中I－還有剩余，即氯氣只與I－反應：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成0.5 mol Cl－，Cl－初始物質(zhì)的量是(2.5－0.5)mol＝2 mol，Br－初始物質(zhì)的量是3 mol；當通入Cl2的體積為11.2 L時，部分溴離子(0.2 mol)已被氧化：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴離子消耗氯氣為 0.1 mol，故所有的I－共消耗Cl2：0.25＋(0.25－0.1)＝0.4 mol，即原溶液中的I－是0.8 mol，則原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比是10∶15∶4。 答案：(1)①H＋、NH、Al3＋ 　2∶3∶1　CO、AlO ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　10∶15∶4