2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》《過(guò)濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》《過(guò)濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》《過(guò)濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》《過(guò)濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1 基礎(chǔ)落實(shí) 一、過(guò)濾 1．適用范圍 過(guò)濾適用于__________________________________的分離。 2．儀器 所用的儀器和用品有________、________、________、___________、________。 3．裝置圖 二、蒸發(fā) 1．概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。 2．主要儀器及用品 __________、__________、__________、__________。 3．裝置圖 三、粗鹽的提純 1．粗鹽中含有泥

2、沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過(guò)________、________、________進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法 雜質(zhì) 加入的試劑 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 ____________ 適量____________ 四、SO的檢驗(yàn) 1．試劑：____________； 2．步驟 某溶液無(wú)沉淀__

3、 ___沉淀，證明原溶液中有SO。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)1　過(guò)濾的方法和應(yīng)用 3．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作上錯(cuò)誤的地方有(　　) A．0處 B．3處 C．2處 D．1處 知識(shí)點(diǎn)2　蒸發(fā)的操作方法和應(yīng)用 4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序是(　　) ①放置酒精燈　②固定鐵圈位置?、鄯派险舭l(fā)皿?、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜?，余熱蒸干 A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

4、5．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是(　　) A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱 知識(shí)點(diǎn)3　SO的檢驗(yàn) 6．下列確定某溶液中一定有SO的方法中，正確的是(　　) A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失 D．先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀 7．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是(　　)

5、 A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 課后作業(yè) 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C．過(guò)濾操作中，玻璃棒與燒杯口 D．膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 2．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是(　　) A．氧化銅和炭粉 B．硝

6、酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇 3．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^(guò)濾　③滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 4．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是(　　) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過(guò)濾 B．KNO3(K2SO

7、4)：Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾 C．Cu(CuO)：鹽酸、過(guò)濾 D．CaCO3(CaO)：水、過(guò)濾 5．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 練方法技巧 6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A．過(guò)濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？ (1)除去Ca

8、(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。 (2)除去O2中少量的水蒸氣，用____________。 (3)除去固體碘中混有的少量NaI，用__________。 (4)除去氧化鈣中的CaCO3，用____________。 規(guī)律　過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離；升華適用于低沸點(diǎn)易升華物質(zhì)與高熔、沸點(diǎn)固體物質(zhì)的分離；加熱分解適用于加熱易分解的不穩(wěn)定物質(zhì)與熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)的分離；洗氣法適用于氣體的除雜。 練綜合拓展 7．粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及

9、你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題： (1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO？_____________________ _________________________________________________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO？ _________________________________________________________________。 (2)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 ___________________________________

10、______________________________ _________________________________________________________________。 (3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？ __________。 8．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案： (1)Cu、Fe加適量鹽酸、攪拌,過(guò)濾―→洗滌 (2)Cu、Fe加適量CuSO4溶液、攪拌,過(guò)濾―→洗滌 兩個(gè)方案中較好的是____________(填序號(hào))，理由是___________________。 你是否有簡(jiǎn)便的方法

11、，若有，請(qǐng)寫出你的做法：________________________ ________________________________________________________________。 參考答案 基礎(chǔ)落實(shí) 一、1.不溶性固體與液體　2.漏斗　玻璃棒　燒杯　鐵架臺(tái)(帶鐵圈)　濾紙　3.一貼：濾紙　漏斗內(nèi)壁 二低：①濾紙邊沿　漏斗邊沿?、谝好妗V紙邊沿 三靠：①漏斗下端　燒杯內(nèi)壁?、诓ＡО粝露恕∪龑訛V紙?zhí)帯臁〔ＡО? 二、2.鐵架臺(tái)　酒精燈　玻璃棒　蒸發(fā)皿　3.①攪拌 ②大量固體出現(xiàn) 三、1.溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)　(1)加速　(3)攪拌、防止液體濺出　2.

12、BaCl2溶液　Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　NaOH溶液　稀鹽酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液　2.白色 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 5．D　[根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)，液體渾濁說(shuō)明沒(méi)有過(guò)濾完全；B項(xiàng)，加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防

13、止由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對(duì)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺。] 6．D　[先加稀鹽酸提供H＋，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。] 7．B 課后作業(yè) 1．D　[A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中是過(guò)濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會(huì)污染滴管。] 2．D　[A項(xiàng)，氧化銅和炭粉均不溶于水，無(wú)法按上述順序分離；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無(wú)法按上述順序分離；C項(xiàng)，水和酒精相互溶解，無(wú)法按

14、上述順序分離；D項(xiàng)，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。] 3．B　[首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過(guò)濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過(guò)濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。] 4．C　[除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會(huì)使SO和Cl－同時(shí)沉淀，同時(shí)還引入了NO新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。] 5．D　[要從海水中得到無(wú)水MgCl2，首先要加熟

15、石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過(guò)濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶，再對(duì)晶體脫水干燥即可，故選D。] 6．(1)A　(2)D　(3)B　(4)C 7．(1)滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO　加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及過(guò)量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除凈 解析　(1)由于SO可與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不帶入新雜質(zhì)的原則。 (2)為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過(guò)量，因此(1)中除SO時(shí)所加入的可溶性鋇鹽應(yīng)過(guò)量。加Na2CO3的目的是為了除去Ca2＋和少量Mg2＋及過(guò)量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此時(shí)Mg2＋不能除凈。 8．(2)　去除鐵，而增加了銅　用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可) 解析　題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時(shí)增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了CuSO4，產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡(jiǎn)便又經(jīng)濟(jì)。