2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

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2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)一、選擇題1下列說法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析A項(xiàng),s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素;B項(xiàng),最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū);D項(xiàng),s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案C2在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s

2、軌道電子能量,但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量,如E(3s)E(2p)。答案C3(2016濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),要吸收能量;價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期A族,是p區(qū)元素;原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí),能量最低,故24

3、Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C4下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJmol-1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()AR的最高正價(jià)為3價(jià)BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個(gè)電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析由表示數(shù)據(jù)I3I2知其最高正價(jià)為2價(jià),R元素位于第A族,最外層有2個(gè)電子,R不一定是Be元素。答案B5下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是()A.BC1s22s22p

4、3D答案C6(2016青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能:B原子半徑:C電負(fù)性:D最高正化合價(jià):解析表示S,表示P,表示N,表示F。第一電能:FNPS,A項(xiàng)正確;原子半徑:PSNF,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性FNSP,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7下列說法中正確的是()A第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中,氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析C項(xiàng),在所有元素中,

5、He的第一電離能最大。答案A8如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析對(duì)于第三周期1117號(hào)元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但Mg、P特殊,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為:Na為1,Mg為2,Al為3,Si不易形成離子,P為3,S為2,Cl為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9(2016黃岡模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中:1s22s22p63s23p

6、2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一電離能最大的是CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl中,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3解析A項(xiàng),為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),為Al,為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主

7、族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?,電負(fù)性呈增大趨勢,正確;D項(xiàng),根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢,基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈2價(jià),D錯(cuò)。答案D二、填空題10(2016銀川質(zhì)檢)現(xiàn)有120號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素A的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,這些電子中有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_。(2)元素C與氫元素

8、形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式_(用元素符號(hào)表示)。(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同BA的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)DD的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于_晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu),A為S,D為Cl,B為Ca,C為N。(1)S的最外層有6個(gè)電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同,3s、3p軌道上電子能量不相同,所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一

9、種中性干燥劑。(2)該離子應(yīng)為NH,其電子式為(3)S和Cl相比較,Cl的非金屬性強(qiáng),可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS進(jìn)行判斷。(4)NH3為分子晶體,NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO411A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)為第四周期元素,F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè);C原子的第一至第四電離能為I1738

10、kJmol-1,I21 451 kJmol-1,I37 733 kJmol-1,I410 540 kJmol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置:_;D元素的原子的核外電子排布式:_。(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了_。(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:_。(4)DE3中心原子雜化方式為_,其空間構(gòu)型為_。解析(1)由題意分析知F為K,A為H,B為N;由電離能知C的常見化合價(jià)為2價(jià),為Mg,D為P,E為Cl。(2)原子的核外電子分能級(jí)排布,按構(gòu)造原理先排能量低的能

11、級(jí),再排能量高的能級(jí),遵循能量最低原理時(shí),該原子才最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿3s能級(jí)就排3p能級(jí),違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物,則為銨鹽,存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價(jià)層電子對(duì)3(5-31)4,雜化類型為sp3雜化;存在一個(gè)孤電子對(duì),故分子構(gòu)型為三角錐形。答案(1)第三周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角錐形12(選做題)(2016昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式_。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為

12、_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示,其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào))。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是_(填元素符號(hào))。解析(1)26號(hào)為鐵元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素

13、,a為H元素,二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。(3)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)比較穩(wěn)定,當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難,而p2的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu),形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故其失去第三個(gè)電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點(diǎn)依次升高;硅形成原子晶體;磷、硫、氯、氬形成分子晶體,且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w,氯氣、氬為氣體,故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣琛X、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬,其中電負(fù)性最大的為氯。(6)由圖可知,該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3,故為第A族元素,周期表中所列的第A族元素i屬于第三周期,應(yīng)為Al。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(5)2(6)Al

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