2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)3 金屬及其化合物（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)3 金屬及其化合物（含解析）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019河南三門峽模擬中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A草木灰B火堿 C食鹽 D膽礬答案：A解析：草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，A正確；火堿是NaOH，屬于堿，B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉，屬于鹽，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；膽礬是CuSO45H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。2下列金屬中，表面自然形成的氧化層

2、能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案：D解析：鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中金屬鋁表面形成Al2O3保護(hù)層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，D項(xiàng)正確。3金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3Na

3、ClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3答案：D解析：A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，最后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉；B項(xiàng)，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后加熱，氫氧化鐵分解生成氧化鐵；C項(xiàng)，Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂，最后與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂；D項(xiàng)，Al2O3Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化。4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解飽和的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水

4、為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原氧化鎂得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁答案：B解析：電解熔融的NaCl制取鈉，A錯(cuò)誤；電解氯化鎂制取鎂，C錯(cuò)誤；電解熔融的氧化鋁得到鋁，D錯(cuò)誤。5向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2H=CO2H2OCa0.2D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1答案：D解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，HCl先和NaOH反應(yīng)

5、生成水和氯化鈉：NaOHHCl=NaClH2O，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2，B錯(cuò)誤；生成的CO2為0.01 mol，根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，所以兩步反應(yīng)：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2都消耗HCl 0.01 mol，即ab段加入0.1 molL1稀鹽酸的體積是0.1 L，所以a0.3，C錯(cuò)誤；原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02 mol和0.01 mol，物質(zhì)的量之比為2:1，D正確。6下列

6、實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案：D解析：稀硝酸中加入過量的鐵粉，生成硝酸亞鐵，

7、溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅的活潑性弱于鐵，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于組成類似(陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，D項(xiàng)正確。7混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：下列分析正確的是()A若m1m2，則混合物M中一定含有Al2O3B生成藍(lán)色溶液的離子方程式為CuFe3=Cu2Fe2C固體B既可能是純凈物，又可能是混合

8、物D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸答案：D解析：Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)色溶液說明含Cu2，固體A應(yīng)為Fe2O3和Cu。若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，A錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；由于加了過量的鹽酸，因此固體B只能是銅，不可能是混合物，C錯(cuò)誤；要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019遼寧模擬實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅。(1)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器和夾持、加熱裝置已略去)。儀器A的名稱是_

9、。實(shí)驗(yàn)開始前，需要進(jìn)行的操作是_。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為_(填“是”或“不是”)必需的，原因是_。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是_。NaOH溶液的作用是_，其中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_、_。(2)若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋原因：_。答案：(1)分液漏斗檢查裝置氣密性不是HCl對(duì)該反應(yīng)無影響(合理即可)銅粉紅熱，產(chǎn)生棕黃色的煙，放出熱量吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體，保護(hù)環(huán)境(或其他合理解釋)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(2)裝置C中生成的氯化鐵被未反

10、應(yīng)的銅還原成氯化亞鐵，2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：(1)根據(jù)圖示，儀器A為分液漏斗。該實(shí)驗(yàn)過程中涉及氣體的制備，因此實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢查裝置氣密性。HCl對(duì)該反應(yīng)無影響，不需要在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，銅粉紅熱，產(chǎn)生棕黃色的煙，放出熱量。氯氣和氯化氫均會(huì)污染空氣，因此需要用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體。(2)加入KSCN，無現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3，故裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成了氯化亞鐵：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。9(14分)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯

11、化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中

12、加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。答案：(1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣

13、(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)解析：(1)Fe2具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為Fe3，所以應(yīng)在配制FeCl2溶液中加入少量鐵屑，以防止Fe2被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2氧化為Fe3，自身得電子生成Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔絕空氣，以防止空氣中的氧氣將Fe2氧化，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)實(shí)驗(yàn)向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中一定含F(xiàn)e2；碘易溶于CCl4，CCl4層呈紫色

14、，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色；在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3，說明該反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，是可逆反應(yīng)。(5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明有Fe3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O；Fe3可以催化H2O2的分解反應(yīng)，使H2O2分解放出O2，產(chǎn)生氣泡；H2O2的分解反應(yīng)放出熱量，同時(shí)溶液中c(H)降低，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。10(15分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)

15、如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式是_，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.06.0，以除去Fe3。(3)步驟中，濾渣2的主要成分是_。(4)步驟中，在_(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應(yīng)為_。答案：(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3)CoS和NiS(4)陰Mn22e=Mn解析：(

16、1)碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，二氧化碳和水，化學(xué)方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3，MnO2被還原成Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(3)步驟中加入(NH4)2S，除掉的是Co2和Ni2，所以濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(4)Mn2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn，電極反應(yīng)為Mn22e=Mn。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019河南商丘模擬對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是()A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B天工開

17、物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3D黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽答案：B解析：漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是可燃的液體物質(zhì)石油，A正確；石灰石加熱分解生成二氧化碳和生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，B錯(cuò)誤；草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是指一種可溶性銅鹽的溶液中放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。2下列敘述不正確的是()A鎂在二氧化碳?xì)怏w中能燃燒，推測(cè)金屬鈉著火時(shí)不能用

18、干粉滅火器滅火B(yǎng)鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3C硫酸鋇可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X射線透過D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，原因是鐵的還原性強(qiáng)答案：B解析：鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化I，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2，B項(xiàng)敘述不正確。3下列應(yīng)用不符合金屬冶煉原理的是()A焊接鋼軌：Fe2O32Al2FeAl2O3B工業(yè)制鋁：2Al2O33C4Al3CO2C濕法煉銅：CuSO4Fe=CuFeSO4D從海水中制鎂：MgCl2(熔融)MgCl2答案：B解析：利用鋁熱反應(yīng)，可以焊接

19、鋼軌，A項(xiàng)符合金屬冶煉原理；鋁為活潑金屬，工業(yè)制鋁采用的是電解熔融氧化鋁，B項(xiàng)不符合金屬冶煉原理；Cu的活動(dòng)性比Fe弱，可以利用Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，C項(xiàng)符合金屬冶煉原理；從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可以制鎂，D項(xiàng)符合金屬冶煉原理。4在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案：A解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3Ca(OH)2=CaC

20、O32NaOH，A項(xiàng)正確；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成Al3，即AlO4H=Al32H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖分子中不含醛基，無還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O32AlAl2O32Fe，而Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2：Fe2HCl=FeCl2H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列曲線圖(縱軸為沉淀的量，橫軸為加入物質(zhì)的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合

21、溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案：A解析：向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加入1 L稀H2SO4時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5 L稀H2SO4時(shí)AlO反應(yīng)完，再加1.5 L稀H2SO4時(shí)，Al(OH)3全部溶解，A項(xiàng)正確；向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)

22、依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的體積之比為3:1，而圖像上的是1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，所以無現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明礬溶液體積之比應(yīng)為3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是()A除雜過程中鋁元素的存在形式的變化

23、可以如下：Al2O3AlOAl(OH)3Al2O3BAl和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得C粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化D若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2答案：D解析：制鋁過程中Al3e，制銅過程中Cu2e，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2:3。7下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有0.5 molL1Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 molL1的H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO

24、被Fe2還原為NO2B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1 molL1的KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明PbI2的飽和溶液中存在Pb2C向白色ZnS沉淀中滴加0.1 molL1的CuSO4溶液，振蕩沉淀變?yōu)楹谏玓nS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀：ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中一定含Na，可能含K答案：A解析：在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，說明生成了NO2，這是由先于生成的NO在試管口被氧氣氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PbI2飽和溶液中存在溶解平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，向PbI2飽和溶液中滴加KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，平衡逆向移動(dòng)，說

25、明PbI2飽和溶液中有Pb2，B項(xiàng)正確；白色沉淀變?yōu)楹谏瑒tZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，C項(xiàng)正確；Na的焰色為黃色，觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，所以該溶液中一定含Na，可能含K，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019廣西南寧二中月考鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。裝置B的作用是_，C中的試劑是_。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃_處酒精燈；裝置E的作用為_。(2)

26、工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。簡(jiǎn)述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：_。答案：(1)MnO24H2ClCl2Mn22H2O除去HCl濃硫酸A防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，并吸收尾氣(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl在HCl氣流中加熱蒸干解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用裝置A制取氯氣，裝置B用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O，所以裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。根據(jù)圖示，裝置A是制備氯氣的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

27、為MnO24H2ClCl2Mn22H2O。裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C用于干燥氯氣，C中的試劑可以為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，排盡裝置中的空氣，防止鐵粉與氧氣、水蒸氣反應(yīng)；裝置E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣。(2)氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵，尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。為防止氯化鐵水解，需要在HCl氣流中加熱蒸干。9(14分)工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和F

28、e2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分別在183 ，315 升華(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H492.7 kJmol13CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g)H25.2 kJmol1反應(yīng)2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g)H_ kJmol1。(2)Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移_ mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_。充分反應(yīng)后溫度降至_以下(填“183 ”或“315 ”

29、之一)，開始分離收集AlCl3。將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_(填字母)。氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性abc d(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池的，其正極反應(yīng)式為_，與鉛蓄電池相比，釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)_。答案：(1)467.5(2)3Cl2SOH2O=2ClSO2H315 c(3)O24e2H2O=4OH2:23解析：(1)由得所求方程式，所以H467.5 kJmol1。(2)由Al2O33Cl23C=2AlCl33CO知，生成 2 mol

30、AlCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子；根據(jù)題意得：Cl2SOH2O=2ClSO2H；AlFeCl3=FeAlCl3由于AlCl3升華而FeCl3不升華，溫度應(yīng)在315 以下。此處只用到吸水性，難揮發(fā)性。(3)設(shè)都放出6 mol e，需要Al 2 mol，Pb 3 mol，其質(zhì)量比為(2 mol27 gmol1):(3 mol207 gmol1)2:23。10(15分)2019江蘇常州模擬以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：(1)溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌23次，再將洗液與濾液合并的目的是_。(2)氧化：加熱攪拌條件下

31、加入NaClO3，將Fe2氧化成Fe3，其離子方程式是_。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色沉淀)4Fe33Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(藍(lán)色沉淀)確定Fe2是否氧化完全的方法是_。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)沉淀：生成的堿式碳酸鈷(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_。(5)溶

32、解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是_。(6)灼燒：準(zhǔn)確稱取1.470 g CoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式：_。答案：(1)提高Co的浸取率(2)6Fe26HClO6Fe3Cl3H2O取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na2SO46CO2(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待溶液流下，重復(fù)操作23次(5)防止因溫度降低，CoC

33、l2晶體析出(6)Co2O3解析：(1)溶解后過濾，將濾渣洗滌23次，洗液與濾液合并，有利于提高原料中鈷元素的利用率，便于提高氧化鈷的產(chǎn)率。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，NaClO3將Fe2氧化成Fe3的同時(shí)，自身被還原為氯離子；根據(jù)題給信息，溶液中含F(xiàn)e2時(shí)，加入鐵氰化鉀會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2已全部被氧化。(3)根據(jù)氧化后的溶液中存在Fe2(SO4)3，除鐵時(shí)加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，同時(shí)應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，還有硫酸鈉生成，因?yàn)楫a(chǎn)物中含有H元素，故需有水參加反應(yīng)。(4)根據(jù)洗滌沉淀的方法，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待溶液自然流下，重復(fù)操作23次。(5)CoCl2的溶解度受溫度的影響較大，趁熱過濾的原因是防止溫度降低后CoCl2晶體析出。(6)1.470 g CoC2O4中含有Co的質(zhì)量為1.470 g0.59 g,0.830 g氧化鈷中含有O元素的質(zhì)量為0.830 g0.59 g0.24 g，因此氧化鈷的化學(xué)式為Co2O3。