2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識、理解 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)重點】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法 【教學(xué)方法】啟發(fā)　討論　 【教學(xué)設(shè)計】 ［復(fù)習(xí)引入］ 1.常見元素的化合價 2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出

2、鈉、氯元素在化合物中的化合價 〖學(xué)生活動〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果： 元素化合價升高→失去電子 元素化合價降低→得到電子 ［問題情境］標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子， 哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？ 〖學(xué)生活動〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合 成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元

3、素的化合價由0降低到-1。 在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 或 ［強(qiáng)調(diào)提醒］ a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 〖學(xué)生活動〗由學(xué)生歸納概括總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征是 。 氧化還

4、原反應(yīng)的實質(zhì)是 。 　　　　　　　　　 常見的氧化劑： _________________； 常見的還原劑： _________________； ［問題情境］判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。 （1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Cl2+H2O

5、 = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5） 　　　　　　　　（6） （7）NaOH+HCl = NaCl+H2 上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下： [情景設(shè)計]在氧化還原反應(yīng)中都有電子的轉(zhuǎn)移,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目很不方便，有沒有更直觀簡便的方法呢？ 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 [歸納] 1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標(biāo) ，二畫 ，三注 ______ 2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算_______________________________________________________ 3、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子總數(shù) 還原劑___電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價降低總數(shù) 化合價升高總數(shù)。 〖教師活動〗氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。