2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第27講 難溶電解質的溶解平衡練習 魯科版

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1、2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第27講 難溶電解質的溶解平衡練習 魯科版 1．(2017·山東濟寧檢測)下列說法不正確的是(　　) A．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS C．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 D．兩種難溶電解質做比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小 解析：Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(如AgCl、AgBr、A

2、gI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，故D錯誤。 答案：D 2．已知25 ℃時一些難溶物質的溶度積常數如下： 化學式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 5× 10－17 2.5× 10－22 1.8× 10－10 6.3× 10－50 6.8× 10－6 1.8× 10－11 根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋

3、CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析：根據溶度積常數可知，溶解度：ZnS

4、更難溶 解析：A.根據信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故說法正確；B.取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故說法正確；C.AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是產生黃色沉淀，說明有AgI產生，故說法正確；D.可能是[I－][Ag＋]＞Ksp，出現(xiàn)沉淀，故說法錯誤。 答案：D 4．(2017·河南周口模擬)已知298 K時，Mg(OH) 2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

5、 A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol·L－1 解析：pH＝13的溶液中，[H＋]＝10－13 mol·L－1，A項正確；加入Na2CO3固體，當[Mg2＋][CO]>Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C項錯誤；溶液中的[Mg2＋]＝＝mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D項正確。 答案：C 5．(2017·哈爾

6、濱模擬)已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中[SO]較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[SO]都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中[Ca2＋]、[SO]都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中[SO]較原來大 解析：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，[Ca2＋]＝[SO]＝3.0× 10－3 mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9

7、.0×10－6。當向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液后，混合液中[Ca2＋]＝＝6.0×10－4 mol·L－1，[SO]＝＝8.6×10－3 mol·L－1，溶液中 [Ca2＋][SO]＝5.16×10－6

8、出　　 B．無AgCl沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A 7．(2017·山西第一次適應性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數值增大的是(　　) A．[Ag＋] B. C．[Cl－] D. 解析：因為存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)兩個平衡，當加入NaBr固體時，溶液中[Br－]增大，第二

9、個平衡左移，c(Ag＋)減小，第一個平衡右移，[Cl－]增大，故A不符合題意，C符合題意；＝＝，是常數不變化，B不符合題意；＝，[Cl－]增大，該值減小，D不符合題意。 答案：C 8．在25 ℃和100 ℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。 下列有關說法正確的是(　　) A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0 B．a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等 C．25 ℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點 D．25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9 解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100 ℃時的溶度積大于25 ℃

10、時的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項錯誤；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B項錯誤；水分揮發(fā)，[Ca2＋]、[CO]均增大，而a點到c點，c(Ca2＋)不變，C項錯誤；25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝[Ca2＋][CO]＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D項正確。 答案：D 9．25 ℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12 B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的

11、平衡常數K＝2.5×108 C．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使[CO]增大(由Y點到Z點) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀 解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A項不符合題意；Ag2CO3與Cl－反應的平衡常數K＝，而Ksp(Ag2CO3)＝ [Ag＋]2·[CO]，Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]，所以K＝＝＝2.5×108，B項不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，[CO]增大，沉淀溶解平衡逆向移動，[Ag＋]減小

12、，但Ksp不變，C項不符合題意；假設K2CO3和KCl的濃度均為0.1 mol·L－1，使CO沉淀需[Ag＋]為9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉淀需[Ag＋]為1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D項符合題意。 答案：D 10．25 ℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)

13、2，可轉化為Y點對應的溶液 解析：橫坐標為2[即[Pb2＋]為1×10－2 mol/L]時，a曲線對應的縱坐標為11，b曲線對應的縱坐標為6，即R2－的濃度分別為1×10－11mol/L和1×10－6mol/L，所以a曲線的Ksp＝1×10－13，b曲線的Ksp＝1×10－8，由Ksp(PbCO3)

14、(NO3)2，[Pb2＋]增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，[SO]減小，所以不能轉化為Y點對應的溶液，D項符合題意。 答案：D 11．(2017·無錫模擬)一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示。橫坐標p(Ag＋)表示“－lg [Ag＋]”，縱坐標Y表示“－lg[X－]”或“－lg[CrO]”。下列說法正確的是(　　) A． a點表示[Ag＋]＝[CrO] B．b點可表示AgI的過飽和溶液 C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16 D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：[Cl－]<[Br－] 解析：a點為A

15、g2CrO4飽和溶液，存在Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，則a點表示[Ag＋]≠[CrO]，A錯誤；b點在AgI溶解平衡曲線的上方，QcKsp(AgBr)，故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：[Cl－]>[Br－]，D錯誤。 答案：C 12．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質是礦物天青石的

16、主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)g[Sr2＋]與lg[SO]之間的關系，下列有關說法正確的是(　　) A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)

17、；從題給圖像中的三條直線可知，溶度積Ksp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項錯誤；313 K時，b點對應的溶液為不飽和溶液，d點對應的溶液為飽和溶液，D項錯誤。 答案：B 13．已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題： 化學式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12 (1)20 ℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質

18、的量濃度由大到小的順序是_________________________________________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。 (3)測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是________。(填字母序號) A．KBr　 B．KI　　C．K2S　　D．K2CrO4 解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，[Ag＋]分別為×10－5mol·L－1≈ 1.4×10－5mol·L－1、×10－7mol·L－1≈7.3×10－7mo

19、l·L－1、 ×10－9mol·L－1≈9.1×10－9mol·L－1；后兩種是A2B型，[Ag＋]2·[Ag＋]＝Ksp，則[Ag＋]＝，Ag2S、Ag2CrO4中[Ag＋]分別為1.59×10－16mol·L－1、1.59×10－4mol·L－1。故Ag＋物質的量濃度由大到小的順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。 (2)出現(xiàn)共沉淀，此時必須同時發(fā)生兩個平衡； AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； [Ag＋][Cl－]＝Ksp(AgCl)＝2.0×10－10① AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)；[Ag＋][Br－] ＝Ksp(AgBr

20、)＝5.4×10－13② 兩者相比得：＝＝2.7×10－3。 (3)由[Ag＋]大小知，飽和時只有Ag2CrO4中的[Ag＋]比AgCl中的[Ag＋]大，在AgCl沉淀完全后再產生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時，生成的沉淀必須有顏色。 答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D 14．(2017·佛山檢測)已知25 ℃： 難溶電解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉

21、化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下： ①向0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。 ④___________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越________________(填“大”或 “小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：_________

22、____________________。 (3)設計第③步的目的是____________________________________________ (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________________。 (5)請寫出該原理在實際生活、生產中的一個應用：____________________________。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的SO　(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體　(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去