2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 生活中兩種 常見的有機物（第2課時）教案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 生活中兩種 常見的有機物（第2課時）教案 新人教版必修2 第2課時 【教學目標】 （1）結合生活經(jīng)驗和化學實驗，了解乙酸的組成和主要性質(zhì)，加深認識這些物質(zhì)對于人類日常生活、身體健康的重要性； （2）通過對典型的烴的衍生物結構的認識，初步體會有機物分子結構的特點以及對性質(zhì)和用途的影響。 （1）從乙酸的組成、結構和性質(zhì)出發(fā)，認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“組成——性質(zhì)——用途”的有機物學習模式； （2）由教師提供真實的問題情景，讓學生充分應用所學的知識來解決問題，掌握探究性學習的方法，提高自主學習能力和基本化學實驗技能。 （1）通過對典型有

2、機化合物應用于生產(chǎn)、生活實踐的教學，培養(yǎng)學生關注生活、關注社會的情操，意識到化學知識可以幫助我們認識并改變世界； （2）通過對探究性實驗的設計和實施，通過活動與探究、交流與討論，讓學生感受學習化學的樂趣，體驗科學探究的艱辛與喜悅。 【教學重點、難點】 官能團的概念，乙醇、乙酸的組成，乙醇的取代反應與氧化反應，乙酸的酸性和酯化反應。 使學生建立乙醇和乙酸分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個重要反應。 【教學方法】問題討論法、交流研討法。 【引入】 乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的

3、物理性質(zhì)。 【板書】 二、乙酸 1、乙酸的物理性質(zhì) 【學生活動】請同學們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味，然后說給大家聽。 【講述】我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學們仔細觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們實驗臺上的乙酸狀態(tài)不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當乙酸和高沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？ 【質(zhì)疑】如何從結冰的冰醋酸中取出乙酸？ 【展示】乙酸的比例模型 【導引、板書】2.分子結構

4、 （羧基） 【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構成的，羧基決定了乙酸的化學性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學反應時可能在哪些部位斷鍵呢？ 【思考、交流】斷羥基中的氫氧鍵，因此，羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請你們根據(jù)已有的知識，選擇合適的化學藥品設計幾個小實驗證明乙酸具有酸性。 【討論、交流】將全班同學分成小組，經(jīng)過討論確定設計實驗方案并寫在紙上投影。 【歸納、投影】①向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 ②往鎂粉中加入乙酸溶液 ③向CuO中加入乙

5、酸溶液 ④向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 ⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 【活動、探究】根據(jù)以上實驗方案，指導學生實驗。強調(diào)注意觀察分析實驗現(xiàn)象，推測乙酸的化學性質(zhì)。 【導引、板書】3.化學性質(zhì) ⑴酸性（斷O－H鍵）（化學方程式略） 酸性強弱比較：乙酸＞碳酸 【遷移、應用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫出化學方程式。 【學生練習】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期就會變質(zhì)，而用糧食釀造

6、的酒卻會隨著儲藏時間的延長而變得更醇香，這是為什么呢？ 【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應，邊操作邊講解，同時投影下列問題讓學生邊觀察邊思考： ① 反應中濃硫酸的作用是什么？ ② 為什么反應物都必須是無水液體？ ③ 反應混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應混合液體積不超過多少？加入碎瓷片的目的是什么？ ④ 為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？ ⑤ 為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？ ⑥ 實驗完成后向飽和Na2CO3溶液中加一滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。 【觀察、描述】Na2CO3液面上有一層無色透明、不溶于水、有

7、香味的油狀液體。 【講述、板書】這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應生成乙酸乙酯和水，向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應，所以酯化反應是可逆反應，用化學方程式表示如下： ⑵酯化反應：（斷C－OH鍵） O O C 濃H2SO4 CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O 【質(zhì)疑】酯化反應是怎樣發(fā)生的？ 【媒體演示】酯化反應機理 【導引、板書】羧酸脫羥基、醇

8、脫氫. 【提問、討論、歸納】結合乙酸和乙醇的酯化反應，引導學生分析酯化反應的特點： 1.酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑并加熱的條件。 2.酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？[增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。] 為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑．為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉

9、溶液倒吸，所以導管口位于接近液面的上方。 3.為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？ 因為：①碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，液層變??；它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出． 4.反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。大試管內(nèi)反應混合液體積不超過1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 【小結】乙酸的化學性質(zhì)主要是這兩個方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應．乙酸之所以具有如此的化學性質(zhì)，正是因為它具有羧基這個原子團。 【例題選講】 【例1】 某有機物分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應，能使溴水褪色。寫出這種有機物的結構簡式。 解析：分子中含有兩個氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸鈉溶液反應，應屬于羧酸。從分子中氫原子數(shù)看，烴基不飽和，使溴水褪色發(fā)生的是加成反應。可判斷分子中含有不飽和碳碳鍵和羧基。答案：CH2==CHCOOH。 【例2】將質(zhì)量相等的下列各物質(zhì)完全酯化時，需醋酸質(zhì)量最多的是 答案為D ?? ??A.甲醇?? B.乙二醇?? C.丙醇?? D.甘油 【作業(yè)】1.思考：為什么酒存放時間越久越香？2.常規(guī)訓練3.拓展延伸（略）