上海市2022年高考化學(xué)模擬試題分類匯編 專題15 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

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1、上海市2022年高考化學(xué)模擬試題分類匯編 專題15 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【2018屆崇明區(qū)二模】少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最緩慢的是A 蒸餾水 B 0.1mol/L鹽酸C 0.1mol/L NaOH溶液 D 無水乙醇【答案】D【解析】分析：鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，強(qiáng)堿抑制水的電離。2【2018屆崇明區(qū)二?！糠磻?yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 、 、 、 ，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳 B C D 【答案】D【解析】

2、分析：在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。詳解：. =0.45mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.225mol/(Ls)，因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，所以其反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為：，故答案選D。3【2018屆長(zhǎng)寧區(qū)第二學(xué)期期中】一定條件下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡。下列措施，既能加快該反應(yīng)的速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是A使用催化劑 B移走 NH3 C提高反應(yīng)溫度 D縮小容

3、器體積【答案】D4【2018屆浦東新區(qū)二模】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是A升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率B采用2050 MPa能提高催化劑的效率C使用催化劑能提高NH3的百分含量D循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本【答案】D【解析】A、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)的改變不能提高催化劑的效率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高NH3的百分含量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2，充分利用能源，能節(jié)約成本，選項(xiàng)D正確。答案選D。5【2018屆閔行區(qū)二?！亢闳菝荛]容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4H

4、F(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJC當(dāng)v正(HF)2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大【答案】D【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，放出熱量，根據(jù)反應(yīng)可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ，B正確；速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比，v(HF)2v(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體現(xiàn)v正= v逆，所以當(dāng)v正(HF)2v逆(H2O)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平

5、衡狀態(tài)，C正確；SiO2為固體，改變其用量，平衡不動(dòng)，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。6【2018屆靜安區(qū)上學(xué)期期末】關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯(cuò)誤的是A增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100B降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C使用合適的催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D升高溫度能加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】A增大N2濃度可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但不可能使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100，A錯(cuò)誤；B正反應(yīng)放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，C正確；D升高溫度能加快反應(yīng)速率，D正確，答案選A。

6、7【2018屆虹口區(qū)二模】在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)： 達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A氣體的壓強(qiáng)保持不變 BC氣體的密度保持不變 D氣體的顏色保持不變【答案】D點(diǎn)睛：達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志概括起來就兩點(diǎn)，一是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，二是反應(yīng)中的變量保持不變的狀態(tài)。要注意分清變量與不變量。8【2018屆虹口區(qū)二?！肯铝猩?、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣 B熱的純堿溶液去油污效果更好C工業(yè)制氯化氫時(shí)，通入過量的氫氣 D氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【答案】C【解析】A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣，可以增大氧氣的濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方

7、向移動(dòng)，經(jīng)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，A可以用勒沙特列原理解釋；B熱的純堿溶液去油污效果更好，因?yàn)辂}類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故熱的純堿溶液的堿性更強(qiáng)，B可以用勒沙特列原理解釋；C工業(yè)制氯化氫時(shí)，通入過量的氫氣是為了使氯氣充分反應(yīng)，沒有化學(xué)平衡存在，不能用勒沙特列原理解釋； D氨態(tài)氮肥與草木灰可以發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，使鹽的水解程度變大生成氨氣，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，可以用勒沙特列原理解釋。本題選C。9【2018屆虹口區(qū)上學(xué)期期末】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動(dòng)，采

8、取的正確措施是（ ）A加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B加催化劑同時(shí)升高溫度C升高溫度同時(shí)充入 N2 D降低溫度同時(shí)移走 SO3【答案】A10【2018屆奉賢區(qū)二?！恳阎?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列說法正確的是A相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【解析】此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以和所具有的能量大于所具有的

9、能量，A錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故將和置于一密閉容器中，參加反應(yīng)的一定不足，放出的熱量一定小于，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于產(chǎn)物中氣體的計(jì)量數(shù)之和，故增大壓強(qiáng)后，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由該熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)有參加反應(yīng)，即被氧化時(shí)，放出的熱量為，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：針對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)，當(dāng)加入2 molSO2與1mol O2時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ；當(dāng)有2 molSO2參加了反應(yīng)（或被氧化），反應(yīng)放出的熱量等于Q kJ。11【2018屆崇明區(qū)一模】在密閉容器中，反應(yīng) X(g) + 2Y(

10、g)2Z(g) + W(s)達(dá)到平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是Av(正) 減小， v(逆) 增大 Bv(正) 增大， v(逆) 減小Cv(正) 、v(逆) 都減小 Dv(正) 、v(逆) 都增大【答案】C【解析】達(dá)到平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，答案選C。12【2018屆長(zhǎng)寧（嘉定）區(qū)上學(xué)期期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（ ）A加熱 B增大稀硫酸的濃度C粉碎鋅粒 D提高鋅的純度【答案】D13【2018屆寶山區(qū)二模】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括A礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理CSO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒

11、作催化劑 D用98.3%的濃硫酸吸收SO3【答案】C【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，減少雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用釩觸媒作催化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，選項(xiàng)D正確。答案選C。14【2018屆靜安區(qū)二?！繉⒁殉パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A H+的濃度 B Cl的濃度C 溶液的溫度 D 體系的壓強(qiáng)【答案】C【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應(yīng)速率加快，應(yīng)想到金屬與酸

12、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率加快。BC 段反應(yīng)速率又逐漸減慢了，應(yīng)該想到反應(yīng)進(jìn)行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。答案選C。15【2018屆青浦區(qū)二?！咳鐖D是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（ ） A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B A、B一定都是氣體C D一定不是氣體 D C可能是氣體【答案】B16【2018屆金山區(qū)二模】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變

13、的外界條件是A 升高溫度B 增大壓強(qiáng)C 增大反應(yīng)物濃度D 加入催化劑【答案】C點(diǎn)睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面-縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線-線的走向和變化趨勢(shì)，如該小題是速率-時(shí)間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V正V逆，說明改變條件平衡正向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，可以迅速判定BD錯(cuò)誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點(diǎn)-起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，新平衡建立的起點(diǎn)與原平衡有一點(diǎn)是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因?yàn)樯邷囟日娣磻?yīng)的起點(diǎn)都與原平衡點(diǎn)不重合。17【2018屆上海市控江中學(xué)一?！夸\與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 加熱可加快反應(yīng)速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C 粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率 D 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率.