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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 化學(xué)計(jì)算教案
【考試說(shuō)明】
1、 掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；
2、 掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算；
【要點(diǎn)精講】
題型一：關(guān)于混合物計(jì)算：
1、生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是
2、 。
⑵原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
[解題策略]
題型二：關(guān)于過(guò)量計(jì)算：
2、Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)
3、量／g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的體積／L
0.672
1.344
2.688
硫的質(zhì)量／g
0.8
1.6
3.2
(摩爾質(zhì)量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol)
(1)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中(填寫選項(xiàng)字母)。
A．僅含有Na2S2O3·5H2O B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
題型三：關(guān)于多
4、步方程式計(jì)算（關(guān)系式法）
3、金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入過(guò)量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。Sn的原子量—118.7
題型四：關(guān)于討論型計(jì)算：
4、某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣
5、品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）
30
30
30
30
樣品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的體積（mL）
672
840
896
672
（1） 由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿
6、的化學(xué)式。
題型五：關(guān)于函數(shù)表達(dá)式和圖形結(jié)合計(jì)算：
5．將KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2 的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同。）
(1)原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g；
(2)沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2的體積為 mL；
(3)寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)之間的函數(shù)表達(dá)式；
(4)在圖示座標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)的關(guān)系曲線。
7、
【考題在線】
1.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
2． PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
(1)?寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
(2)?已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
【教后記】
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 化學(xué)計(jì)算教案
