2022年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時）導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時）導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的兩性。 2、掌握Al(OH)3 的制備方法。 【學(xué)習(xí)重點】Al(OH)3的性質(zhì)和與Al(OH)3有關(guān)的計算 【復(fù)習(xí)鞏固】 1、多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。 2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫出下列堿受熱分解的化學(xué)反程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。

2、3、多數(shù)金屬氫氧化物都可與 反應(yīng)，寫出下列堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)的離子方程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【自主學(xué)習(xí)】 一、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 Al2O3是一種 色 熔點 的物質(zhì)， 溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。 Al2O3 ＋ HCl === 離子方程式為： Al2O3＋ NaOH === 離子方程式為：

3、 Al2O3是一種 性氧化物，因為 。 2、氫氧化鋁 [實驗探究] 1、在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 ；繼續(xù)滴加氨水 現(xiàn)象為 。 2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個試管中，往一支試管里滴加2 moL/L鹽酸，往另一支試管滴加2 mol/L NaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為

4、 。 [歸納總結(jié)] 1、氫氧化鋁的實驗室制法 實驗原理： （離子方程式） 2、氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀的物質(zhì)； 溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：①與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 與NaOH等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5、 。 氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的 性氫氧化物。 H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式電離 堿式電離 原因： ②氫氧化鋁受熱分解方程式： Al(OH)3 用途：① 醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式： ② 凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮

6、物質(zhì)。 [思考與討論] ① 能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請你設(shè)計用Al2O3制取Al(OH)3的實驗方案并且寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （填能與不能）原因 實驗方案（方程式） 、 。 ② 偏鋁酸鈉(NaAlO2) 溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2

7、＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能），原因 [知識擴(kuò)展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Y X

8、 [課堂練習(xí)] ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系 的圖像(簡稱畫圖像下同) Y X ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ③向HCl、Mg

9、Cl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ⑤向NaOH和

10、NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水。 課堂檢測 （鋁的重要化合物） 1、下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） ①Al2O3 ②

11、MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 2、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl2 3、下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（ ） A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3 4、下列方法不能夠生成Al(OH)3的是 （ ） A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨

12、水 C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl 5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ） A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D． 6、下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是 （ ） A. 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O C. 鐵溶于稀硫酸：Fe＋

13、2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O 7、在無色透明的溶液中能大量共存的是 （ ） A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－ C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－ 8、在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在 形式為 （ ） A. 一部分為Al(OH)3，一部

14、分為Al3＋ B. 全部為Al(OH)3 C. 一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ D. 全部為AlO2－ 【收獲與反思】： 課后作業(yè) 1、下列六個圖像中，恒坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號填入表中。 溶液 加入物質(zhì) 答案序號 飽和石灰水 通過量CO2

15、 AlCl3溶液 滴加氨水 MgCl2、AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 FeCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 2、思考并完成①-⑨步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反程式，并改成離子方程式。 ① ， 。 ② ，

16、 。 ③ ， 。 ④ ， 。 ⑤ ， 。 ⑥ ， 。 ⑦ ， 。 ⑧ ， 。 ⑨ ， 。