2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版

《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．在恒溫、恒壓條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù) D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑，一定可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析：A項(xiàng)，由ΔG＝ΔH－TΔS<0時(shí)，該反應(yīng)肯定能自發(fā)知當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)該反應(yīng)一定自發(fā)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焓變和熵變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一條件，應(yīng)綜合考慮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)

2、，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。 答案：B 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮 解析：該反應(yīng)的ΔH為正值，ΔH>0，因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯(cuò)；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)；熵

3、增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)ΔH與ΔS綜合分析，D正確。 答案：D 3．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱 D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān) 解析：本題考查焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素，焓值減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，

4、體系混亂度越大，在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.70 kJ/mol，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。 答案：C 4．有關(guān)下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是(　　) A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0 B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0 C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加熱分解為

5、CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0 解析：A、B、D選項(xiàng)都趨向于混亂度增大，ΔS>0。 答案：C 5．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 解析：D項(xiàng)中ΔH<0，ΔS>0，則ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定自發(fā)。 答案：D 6．已知碳酸鈣的分

6、解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是(　　) A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 解析：根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS進(jìn)行判斷。 答案：B